3．寫出下列物質(zhì)在水中電離的方程式：
（1）HClOHClO?H++ClO-
（2）H2SO3H2SO3?H++HSO3-
（3）NaHCO3NaHCO3?Na++HCO3-
（4）H2SO4H2SO4=2H++SO42-．

分析 （1）HClO為弱酸，在溶液中部分電離出氫離子和次氯酸根離子；
（2）亞硫酸為二元弱酸，在溶液中部分電離出氫離子和亞硫酸氫根離子；
（3）NaHCO3在溶液中電離出鈉離子和碳酸氫根離子；
（4）硫酸為二元強酸，在溶液中完全電離出氫離子和硫酸根離子．

解答 解：（1）HClO為弱酸，在溶液中部分電離出氫離子和次氯酸根離子，其電離方程式為：HClO?H++ClO-；
故答案為：HClO?H++ClO-；
（2）亞硫酸為二元弱酸，在溶液中部分電離出氫離子和亞硫酸氫根離子，其電離方程式為：H2SO3?H++HSO3-；
故答案為：H2SO3?H++HSO3-；
（3）NaHCO3在溶液中電離出鈉離子和碳酸氫根離子，其電離方程式為：NaHCO3?Na++HCO3-；
故答案為：NaHCO3?Na++HCO3-；
（4）硫酸為二元強酸，在溶液中完全電離出氫離子和硫酸根離子，其電離方程式為：H2SO4=2H++SO42-；
故答案為：H2SO4=2H++SO42-．

點評 本題考查了電離方程式的書寫，掌握書寫規(guī)則即可解答，注意多元弱酸分步電離以第一步電離為主，題目較簡單．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．某芳香烴A有如圖六步轉(zhuǎn)化：

（1）寫出反應類型：①加成反應 ⑤消去反應
（2）寫出E所含的官能團（化學式）、-COOH
（3）寫出由A得到的高分子化合物的結(jié)構(gòu)簡式，D的結(jié)構(gòu)簡式．
（4）寫出反應②和⑥的化學方程式
②
⑥
（5）有機物的同分異構(gòu)體有多種，寫出同時滿足：

①遇FeCl3溶液顯紫色，②苯環(huán)上的一氯取代物中只有兩種，③屬于酯類三個要求的同分異構(gòu)體的兩種結(jié)構(gòu)簡式（任寫兩種）．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．含Al3+為5.4g的Al2（SO4）3溶液1L，c（SO42-）為0.3mol/L，將其取出10ml，c（Al3+）為0.2mol/L，然后再加水稀釋至100ml，c（Al3+）為0.02mol/L．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．將一定量的SO2和含0.7mol氧氣的空氣（忽略CO2）放入一定體積的密閉容器中，550℃時，在催化劑作用下發(fā)生反應：2SO2+O2 $?_{△}^{催化劑}$2SO3（正反應放熱）．反應達到平衡后，將容器中的混合氣體通過過量NaOH溶液，氣體體積減少了21.28L；再將剩余氣體通過焦性沒食子酸的堿性溶液吸收O2，氣體的體積又減少了5.6L（以上氣體體積均為標準狀況下的體積）．（計算結(jié)果保留一位小數(shù)）
請回答下列問題：
（1）判斷該反應達到平衡狀態(tài)的標志是bc．（填字母）
a．SO2和SO3濃度相等           b．SO2百分含量保持不變
c．容器中氣體的壓強不變          d．SO3的生成速率與SO2的消耗速率相等
e．容器中混合氣體的密度保持不變
（2）欲提高SO2的轉(zhuǎn)化率，下列措施可行的是b．（填字母）
a．向裝置中再充入N2             b．向裝置中再充入O2
c．改變反應的催化劑               d．生高溫度
（3）求該反應達到平衡時SO2的轉(zhuǎn)化率94.7%（用百分數(shù)表示）．
（4）若將平衡混合氣體的5%通入過量的BaCl2溶液，生成沉淀多少克？

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

18．含有一定量鹽酸和少量MgSO4的混合溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液，產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量m 與加入Ba（OH）2的物質(zhì)的量n之間的關系如圖所示，下列說法不正確的是（　　）
A．O→a時的反應的離子方程式為：Ba2++2OH-+SO42-+Mg2+=BaSO4↓+Mg（OH）2↓
B．a→b時發(fā)生的離子反應為H++OH-=H2O
C．從a→b→c說明溶液中結(jié)合OH-的能力強弱為：H+＞Mg2+
D．原混合溶液中 C（HCl）：C（MgSO4）=2：1

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

8．元素在周期表中的位置，反映了元素的原子結(jié)構(gòu)和元素的性質(zhì)．如圖是元素周期表的一部分．
（1）陰影部分元素的外圍電子排布的通式為ns2np3；基態(tài)P元素中，電子占據(jù)的最高層符號為M，該能層具有的原子軌道數(shù)為9；Se元素的名稱是硒．
（2）氮族氫化物RH（NH3、PH3、AsH3）的某種性質(zhì)隨R的核電荷數(shù)的變化趨勢如圖所示，則Y軸可表示的氫化物（RH3）性質(zhì)有ac
a．穩(wěn)定性   b．沸點  c．R-H鍵長   d．分子間作用力

（3）氮、硫元素形成的常見的含氫酸中，分子的中心原子的價層電子對數(shù)為3的酸是HNO2、HNO3；酸根呈三角錐形結(jié)構(gòu)的酸是H2SO3（填化學式）
（4）氫、氮、氧、硫、銅這5種元素形成的一種1：1型離子化合物中，陰離子呈正四面體結(jié)構(gòu)，陽離子呈軸向狹長的八面體結(jié)構(gòu)（如圖所示）
該化合物中，陰離子為SO42-，該化合物中加熱時首先失去的組分是H2O，判斷理由是H2O和Cu2+的配位鍵比NH3與Cu2+的弱
（5）磷酸鹽與硅酸鹽之間具有幾何形態(tài)的相似性．如多磷酸鹽與多硅酸鹽一樣，也是通過四面體單元通過共用頂角氧離子形成島狀、鏈狀、層狀、骨架網(wǎng)狀等結(jié)構(gòu)形式．不用的是多硅酸鹽是（SiO4）四面體，多磷酸鹽中是（PO4）四面體．如圖為一種無限長單鏈結(jié)構(gòu)的多磷酸根，該多磷酸根的化學式為PO32-（或（PO3）n2n-）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．常溫下，已知某水溶液中由水電離出c（H+）=10-14mol/L，溶液中可能含有①Fe2+②Cl-③HC${{O}_{3}}^{-}$④Na+⑤N${{O}_{3}}^{-}$⑥Al3+，一定能大量共存的離子組合為（　�。�
A．②④B．①⑤C．④⑤D．③⑥

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

6．氮氧化物能造成光化學煙霧，引起大氣污染，用以下方法可以消除．
Ⅰ．活性炭還原法處理氮氧化物．若向2L密閉容器加入一定量的活性炭和NO，恒溫（T1℃）條件下反應生成甲和乙，甲和乙均為參與大氣循環(huán)的物質(zhì)，反應進行到不同時間測得各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度如下：

濃度（mol/L）
時間（min）		NO甲乙
00.10000
100.0580.0210.021
200.0400.0300.030
300.0400.0300.030
400.0320.0340.017
500.0320.0340.017
（1）該反應的化學方程式為C+2NO?N2+CO2
（2）T1℃時，該反應的平衡常數(shù)K=0.56（保留兩位小數(shù)）
（3）30min時改變的條件是分離出乙．若30min后升高溫度至T2，達到平衡時，容器中NO、甲、乙的濃度之比為2：1：1，則反應的△H＜0（填“＜”、“=”、“＞”）．
Ⅱ．以NO、O2、熔融NaNO3組成的燃料電池裝置如圖所示，在使用過程中石墨電極Ⅰ生成NO2．
（4）石墨電極Ⅰ的反應式為NO2+NO3--e-=N2O5；為了使該燃料電池長時間穩(wěn)定運行，電池的電解質(zhì)組成應保持穩(wěn)定，即必須在石墨電極Ⅱ電極處通入一種氧化物Y，Y是N2O5（填物質(zhì)的化學式）．
Ⅲ．CH4催化還原法．已知：
①CH4（g）+4NO2（g）?4NO（g）+CO2（g）+2H2O（l）△H=-622kJ/mol
②CH4（g）+2NO2（g）?N2（g）+CO2（g）+2H2O（l）△H=-955kJ/mol
③H2O（g）=H2O（l）△H=-44.0kJ/mol
（5）寫出CH4（g）與NO（g）反應生成N2（g）、CO2（g）和H2O（g）的熱化學方程式CH4（g）+4NO（g）?2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-1200kJ/mol．
（6）恒容時，甲烷與二氧化氮在一定條件下只發(fā)生①反應，下列各項中能夠判斷該反應一定達平衡的是BC（填寫正確選項的字母）．
A．混合氣體的總壓強不改變
B．混合氣體的相對分子質(zhì)量不再改變
C．混合氣體的密度不再改變
D．v（CH4）正=4v（NO）逆E．c（NO）：c（CO2）=4：1．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．在一定溫度下，將一定質(zhì)量的混合氣體在密閉容器中發(fā)生反應aA（g）+bB（g）?cC（g）+dD（g），達到平衡時測得B氣體的濃度為0.6mol/l，恒溫下將密閉容器的容積擴大一倍，重新達到平衡時，測得B氣體的濃度為 0.4mol/l，下列敘述中正確的是（　�。�
A．a+b＞c+dB．平衡向右移動
C．重新達平衡時，A氣體濃度增大D．重新達平衡時，B的體積分數(shù)減小

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