4．蔗糖酯是聯(lián)合國國際糧農(nóng)組織和世界衛(wèi)生組織推薦使用的食品乳化劑．某蔗糖酯可由蔗糖與硬脂酸乙酯合成，反應如下：

有關說法不正確的是（　�。�
A．蔗糖酯可看成是由高級脂肪酸和蔗糖形成的酯
B．合成該蔗糖酯的反應屬于取代反應
C．蔗糖不能發(fā)生銀鏡反應，而它的同分異構(gòu)體纖維二糖則能發(fā)生銀鏡反應
D．該蔗糖酯在稀硫酸作用下水解，水解后只有硬脂酸和葡萄糖兩種產(chǎn)物

分析 A．蔗糖酯可看做蔗糖與高級脂肪酸發(fā)生酯化反應生成的酯；
B．由合成反應可知，蔗糖中-OH上的H被取代；
C．蔗糖的同分異構(gòu)體纖維二糖含有醛基；
D．該蔗糖酯在稀硫酸作用下水解，生成蔗糖和硬脂酸，蔗糖水解生成葡萄糖和果糖．

解答 解：A．蔗糖酯中含-COOC-，可看做蔗糖與高級脂肪酸發(fā)生酯化反應生成的酯，故A正確；
B．由合成反應可知，蔗糖中-OH上的H被取代，則該合成反應為取代反應，故B正確；
C．蔗糖的同分異構(gòu)體纖維二糖即麥芽糖，含有醛基，可發(fā)生銀鏡反應，故C正確；
D．該蔗糖酯在稀硫酸作用下水解，生成蔗糖和硬脂酸，蔗糖水解生成葡萄糖和果糖，則水解產(chǎn)物最終有三種，故D錯誤；
故選D．

點評 本題考查有機物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，為高頻考點，把握官能團與性質(zhì)的關系為解答的關鍵，側(cè)重酯化反應及蔗糖水解反應的考查，題目難度中等，選項D為易錯點．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．向過氧化氫溶液中逐漸滴入FeCl2溶液，可能觀察到的現(xiàn)象有（　�。�
A．有白色沉淀生成，溶液顏色由淺綠色變棕色
B．有紅褐色沉淀生成，上層溶液呈棕黃色
C．有無色無味的氣體產(chǎn)生，該氣體能使帶火星的木條復燃
D．能看到溶液顏色加深，既無沉淀產(chǎn)生，也無氣體放出

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．一定溫度下，向a L密閉容器中加入1mol X氣體和2mol Y氣體，發(fā)生如下反應；X（g）+2Y（g）?2Z（g），此反應達到平衡的標志是（　�。�
A．容器氣體密度不隨時間變化
B．容器內(nèi)X、Y、Z的濃度之比為1：2：2
C．容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度不隨時間變化
D．單位時間消耗0.1 mol X同時生成0.2 mol Z

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　�。�
A．標準狀況下，22.4LSO3含有NA個分子
B．6.4g氧氣和3.2g臭氧（O3）混合氣體所含有的氧原子數(shù)為0.6NA
C．過氧化鈉與CO2反應時，0.1mol過氧化鈉轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA
D．標準狀況下，2.24L Cl2與過量的稀FeCl2溶液反應，轉(zhuǎn)移電子總數(shù)為0.1NA

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．可以將六種無色液體：C2H5OH、AgNO3溶液，C2H5Br、KI溶液，苯酚溶液，苯區(qū)分開的試劑是（　�。�
A．水B．溴水C．稀硫酸D．NaOH溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．可以用來斷定碳酸氫鈉粉末中是否混有碳酸鈉的實驗方法是（　�。�
A．加熱時有無氣體放出
B．滴加鹽酸時有無氣泡放出
C．溶于水后，滴加氯化鈣溶液有無白色沉淀生成
D．溶于水后，滴加澄清石灰水，有無白色沉淀生成

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．科學家利用太陽能分解水生成的氫氣在催化劑作用下與二氧化碳反應生成甲醇，并開發(fā)出直接以甲醇為燃料的燃料電池．已知H2（g）、CO（g）和CH3OH（l）的燃燒熱△H分別為-285.8kJ•mol-1、-283.0kJ•mol-1和-726.5kJ•mol-1．請回答下列問題：
（1）用太陽能分解10mol液態(tài)水消耗的能量是2858kJ；
（2）甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學方程式為CH3OH（l）+O2（g）=CO（g）+2 H2O（l）△H=-443.5kJ•mol-1；
（3）在溶積為2L的密閉容器中，由CO2和H2合成甲醇，在其他條件不變的情況下，考察溫度對反應的影響，實驗結(jié)果如圖所示（注：T1、T2均大于300℃），下列說法正確的是③④（填序號）
①溫度為T1時，從反應開始到平衡，生成甲醇的平均速率為v（CH3OH）=$\frac{{n}_{A}}{{t}_{A}}$mol•L-1•min-1
②該反應在T1時的平衡常數(shù)比T2時的小
③該反應為放熱反應
④處于A點的反應體系從T1變到T2，達到平衡時$\frac{n（{H}_{2}）}{n（C{H}_{3}OH）}$增大
（4）在直接以甲醇為燃料電池中，電解質(zhì)溶液為酸性，負極的反應式為CH3OH+H2O-6e-═CO2+6H+．理想狀態(tài)下，該燃料電池消耗1mol甲醇所能產(chǎn)生的最大電能為702.1kJ．，則該燃料電池的理論效率為96.6%（燃料電池的理論效率是指電池所產(chǎn)生的最大電能與燃料電池反應所能釋放的全部能量之比）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．下列關于乙烯和乙烷比較的說法中，不正確的是（　�。�
A．乙烯的結(jié)構(gòu)簡式為CH2CH2，乙烷的結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH3
B．乙烯分子中所有原子處于同一平面上，乙烷分子則為立體結(jié)構(gòu)，原子不都在同一平面上
C．乙烯分子中含有碳碳雙鍵，乙烷分子中含有碳碳單鍵，雙鍵不如單鍵穩(wěn)定，導致乙烯的性質(zhì)比乙烷活潑
D．乙烯分子中因含有不飽和鍵，導致乙烯能使酸性KMnO4溶液和溴的四氯化碳溶液褪色

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．下列有關描述中正確的是（　　）
A．常溫下硝酸銨溶于水是一個能自發(fā)進行的吸熱過程，說明該過程的△S＞0
B．反應 A（g）+3B（g）?2C（g）達平衡后，升高溫度，平衡常數(shù)增大，則正反應的△H＜0
C．已知H+（aq）+OH- （aq）=H2O（l）；△H=-57.3 kJ/mol．將4 g氫氧化鈉固體放入100 mL 1 mol/L的稀鹽酸中，放出了5.73 kJ的熱量
D．檢驗C2H5Cl中的氯元素：先將C2H5Cl與NaOH溶液混合后加熱，冷卻后再AgNO3溶液

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