15．已知某有機(jī)物的相對(duì)分子質(zhì)量為30
（1）若該有機(jī)物只由碳?xì)浣M成，則其分子式為C2H6．
（2）若其是含氧衍生物，則其可能結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為HCHO．

分析 有機(jī)物的相對(duì)分子質(zhì)量為30，
（1）該有機(jī)物只由碳?xì)浣M成，利用商余法確定其分子式；
（2）若其是含氧衍生物，因O的原子質(zhì)量為16，則含有1個(gè)O原子．

解答 解：有機(jī)物的相對(duì)分子質(zhì)量為30，
（1）該有機(jī)物只由碳?xì)浣M成，該有機(jī)物為烴，則$\frac{30}{14}$=2…2，則分子式為C2H6，故答案為：C2H6；
（2）若其是含氧衍生物，因O的原子質(zhì)量為16，則含有1個(gè)O原子，剩余C、H的相對(duì)原子質(zhì)量之和為30-16=14，則含有1個(gè)C、2個(gè)H，分子式為HCHO，
故答案為：HCHO．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了分子式的確定，為高頻考點(diǎn)，熟練掌握常見有機(jī)物結(jié)構(gòu)與性質(zhì)為解答關(guān)鍵，充分考查了學(xué)生的分析能力及靈活應(yīng)用能力，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，如果2.8L氫氣含有a個(gè)氫原子，則阿伏加德羅常數(shù)可表示為（　�。�
A．amol-1B．2amol-1C．4amol-1D．8a mol-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．稱取一定質(zhì)量的NaOH來測(cè)定未知濃度的鹽酸時(shí)（NaOH放在錐形瓶?jī)?nèi)，鹽酸放在滴定管中）．回答：
（1）準(zhǔn)確稱取一定質(zhì)量的固體NaOH配成250mL標(biāo)準(zhǔn)溶液．需要的儀器有天平、燒杯、量筒、玻璃棒、250mL容量瓶、膠頭滴管（填儀器名稱）．
（2）若選擇酚酞作指示劑，滴定時(shí)左手控制酸式滴定管的活塞，右手搖動(dòng)錐形瓶，眼睛注視錐形瓶?jī)?nèi)液體顏色的變化．到達(dá)滴定終點(diǎn)時(shí)的現(xiàn)象是：溶液紅色褪去，且半分鐘內(nèi)不再變化．
（3）下列各項(xiàng)操作可能會(huì)給實(shí)驗(yàn)結(jié)果造成誤差，請(qǐng)用A．偏高；B．偏低；C．無影響；D．無法判斷，填寫（填序號(hào)）
①稱取固體NaOH時(shí)，未調(diào)節(jié)天平的零點(diǎn)D，
②將NaOH溶液放入錐形瓶時(shí)，加入少量蒸餾水稀釋C，
③酸式滴定管裝入鹽酸前未用該鹽酸潤洗B，
④滴定前未將液面調(diào)至刻度線“0”或“0”以下，結(jié)束時(shí)初讀數(shù)按0計(jì)算A，
⑤在滴定過程中活塞處漏液A，
⑥搖動(dòng)錐形瓶時(shí)，因用力過猛，使少量溶液濺出A，
⑦滴定前讀數(shù)時(shí)仰視，滴定完畢讀數(shù)時(shí)俯視B，
⑧稱量NaOH固體時(shí)，放在紙片上稱量A，
⑨滴定前滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定后氣泡消失A，
⑩滴定終點(diǎn)時(shí)立即讀數(shù)，20秒時(shí)又變紅B．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

3．實(shí)驗(yàn)室可以用高錳酸鉀和濃鹽酸反應(yīng)制取氯氣，反應(yīng)方程式如下：2KMnO4+16HCl（濃）═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O反應(yīng)中氧化劑是KMnO4，氧化產(chǎn)物是Cl2；當(dāng)有l(wèi)mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移時(shí)，生成氯氣的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）11.2L．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．下列化學(xué)用語正確的是（　�。�
A．聚丙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：B．丙烷分子的球棍模型為：
C．四氯化碳分子的電子式為：D．苯的最簡(jiǎn)式為C6H6

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．已知幾種物質(zhì)的酸性強(qiáng)弱順序?yàn)镠Cl＞H2CO3＞＞HCO3-，則下列化學(xué)方程式錯(cuò)誤的是（　　）
A．+HCl→+NaClB．+H2O+CO2→+NaHCO3
C．+Na2CO3→+NaHCO3D．+NaHCO3→+H2CO3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．對(duì)于下列各組反應(yīng)，反應(yīng)開始時(shí)，產(chǎn)生氫氣速率最快的是（　�。�
A．70℃，將0.1mol 鎂粉加入到10mL6mol•L-1的硝酸溶液中
B．60℃，將0.2mol 鎂粉加入到20mL3mol•L-1的鹽酸溶液中
C．60℃，將0.1mol 鎂粉加入到10mL3mol•L-1的硫酸溶液中
D．60℃，將0.2mol 鐵粉加入到10mL3mol•L-1的鹽酸溶液中

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．研究化學(xué)反應(yīng)常用188O作為示蹤原子，該原子的質(zhì)量數(shù)是（　�。�
A．18B．8C．10D．16

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．甲醇是結(jié)構(gòu)最為簡(jiǎn)單的飽和一元醇，又稱“木醇”或“木精”．甲醇是一碳化學(xué)基礎(chǔ)的原料和優(yōu)質(zhì)的燃料，主要應(yīng)用于精細(xì)化工、塑料、能源等領(lǐng)域．
已知甲醇制備的有關(guān)化學(xué)反應(yīng)如下
反應(yīng)①：CO（g）+2H2（g）═CH3OH（g）△H1=-90.77kJ•mol-1
反應(yīng)②：CO2（g）+H2（g）═CO（g）+H2O（g）△H2
反應(yīng)③：CO2（g）+3H2（g）═CH3OH（g）+H2O（g）△H3=-49.58kJ•mol-1
（1）反應(yīng)②的△H2=+41.19kJ•mol-1．
（2）若500℃時(shí)三個(gè)反應(yīng)的平衡常數(shù)依次為K1、K2與K3，則K3=K1•K2（用K1、K2表示）．已知500℃時(shí)K1、K2的值分別為2.5、1.0，并測(cè)得該溫度下反應(yīng)③在某時(shí)刻，H2（g）、CO2（g）、CH3OH（g）、H2O （g）的濃度（mol/L）分別為0.8、0.1、0.3、0.15，則此時(shí) V正＞ V逆（填“＞”、“=”或“＜”）．
（3）在3L容積可變的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)②，c（CO）隨反應(yīng)時(shí)間t變化如圖中曲線Ⅰ所示．若在t0時(shí)刻分別改變一個(gè)條件，曲線Ⅰ變?yōu)榍�Ⅱ和曲線Ⅲ．當(dāng)曲線Ⅰ變?yōu)榍�Ⅱ時(shí)，改變的條件是加入催化劑．當(dāng)通過改變壓強(qiáng)使曲線Ⅰ變?yōu)榍�Ⅲ時(shí)，曲線Ⅲ達(dá)到平衡時(shí)容器的體積為2L．


（4）甲醇燃料電池可能成為未來便攜電子產(chǎn)品應(yīng)用的主流．某種甲醇燃料電池工作原理如圖所示，則通入a氣體的電極電極反應(yīng)式為CH3OH-6e-+H2O=CO2+6H+．

（5）一定條件下甲醇與一氧化碳反應(yīng)可以合成乙酸．常溫條件下，將a mol/L的CH3COOH與b mol/LBa（OH）2溶液等體積混合，反應(yīng)平衡時(shí)，2c（Ba2+）=c（CH3COO-），用含a和b的代數(shù)式表示該混合溶液中醋酸的電離常數(shù)為$\frac{2b}{a-2b}$×10-7L/mol．

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