Question

【題目】把NaOH、MgCl2、AlCl3三種固體組成的混合物溶于足量水后有1.16 g白色沉淀，在所得的懸濁液中逐滴加入1 mol·L-1 HCl溶液，加入HCl溶液的體積V與生成沉淀的質(zhì)量m的關(guān)系如圖所示，試回答：

（1）A點(diǎn)→B點(diǎn)反應(yīng)的離子方程式為_______________________。

（2）原混合物中AlCl3的物質(zhì)的量為______，NaOH的物質(zhì)的量為_____。

（3）C點(diǎn)加入的HCl溶液體積為_____________。

Answer 1

【答案】AlO2-+H++H2O=Al(OH)3↓ 0.02 mol 0.13 mol 130 mL

【解析】

①鹽酸加入量在0—10 mL時，沉淀的質(zhì)量沒有改變，說明把NaOH、MgCl2、AlCl3三種固體組成的混合物溶于足量水后氫氧化鈉有剩余，溶液中溶質(zhì)為NaAlO2和NaOH，1.16 g白色沉淀是氫氧化鎂，鹽酸加入量在0—10 mL時，發(fā)生反應(yīng)是H++OH-=H2O，②加入鹽酸10—30 mL過程中，發(fā)生反應(yīng)為：AlO2-+H++H2O=Al(OH)3↓，B點(diǎn)沉淀為Mg(OH)2、Al(OH)3，B→C發(fā)生反應(yīng)為Mg(OH)2+ 2H+=Mg2++2 H2O、Al(OH)3+ 3H+=Al3++3H2O；

（1）A點(diǎn)→B點(diǎn)沉淀質(zhì)量增大，該過程為NaAlO2與鹽酸反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀和氯化鈉，反應(yīng)的離子方程式為AlO2-+H++H2O=Al(OH)3↓。

（2）A點(diǎn)→B點(diǎn)的反應(yīng)離子方程式AlO2-+H++H2O=Al(OH)3↓，A點(diǎn)→B點(diǎn)消耗鹽酸的體積為20mL，n(HCl)= 1 mol·L-1×0.02L=0.02mol，所以n(AlO2-)=0.02mol，根據(jù)鋁元素守恒，原混合物中AlCl3的物質(zhì)的量為0.02mol；根據(jù)縱坐標(biāo)可以知道氫氧化鎂的物質(zhì)的量是0.02mol，根據(jù)鎂元素守恒，原混合物中MgCl2的物質(zhì)的量為0.02mol；原混合物溶于水時，發(fā)生了反應(yīng)：Al3++4OH-=AlO2-+2H2O和Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓，AlCl3和MgCl2消耗的NaOH的物質(zhì)的量為0.02×4+0.02×2=0.12mol；根據(jù)圖像，鹽酸加入量在0—10 mL時，發(fā)生反應(yīng)H++OH-=H2O，所以原混合物溶于水發(fā)生反應(yīng)后剩余的NaOH為0.01mol，所以原有NaOH的物質(zhì)的量為0.12mol+0.01mol=0.13mol。

（3）B點(diǎn)沉淀為Mg(OH)2、Al(OH)3，根據(jù)(2)可知?dú)溲趸�鋁和氫氧化鎂的物質(zhì)的量均為0.02mol，B→C發(fā)生反應(yīng)為Mg(OH)2 + 2H+ = Mg2+ +2 H2O、Al(OH)3 + 3H+ = Al3+ + 3H2O；所以B→C消耗鹽酸的物質(zhì)的量是0.02mol×2+0.02mol×3=0.1mol，鹽酸的體積是0.1L=100mL，C點(diǎn)加入的HCl溶液體積為100mL+30mL=130mL。