在一定溫度下，32g金屬銅與足量某濃度的硝酸完全反應，生成NO2和NO的物質的量之比為1∶3，則反應過程中轉移的電子為（ ）

A．1 mol B．2 mol C．3mol D．4 mo1

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2016-2017學年吉林長春外國語學校高二上期末化學試卷（解析版） 題型：選擇題

鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕時，正極上發(fā)生的電極反應是

A．2H+＋2e－＝H2 B．Fe2+＋2e－＝Fe

C．2H2O＋O2＋4e－＝4OH－ D．Fe3+＋e－＝Fe2+

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：2016-2017學年吉林省高二上學期期末化學試卷（解析版） 題型：填空題

食醋的總酸量即一定體積的食醋原液所含醋酸的質量，單位是g· L-1或個g/100mL。國家標準規(guī)定釀造食醋總酸含量不得低于3.5g/100mL。

（1）用酸堿滴定法測定某食醋樣品中的總酸量時，下列說法中正確的是 。

A．用NaOH溶液滴定時反應的離子方程式為H++OH-=H2O

B．食醋樣品不需要預先稀釋一定倍數(shù)后可以直接進行滴定

C．用NaOH溶液滴定時，可使用酚酞或甲基橙作指示劑

D．若測得樣品的物質的量濃度為0.75mol·L-1，則其總酸量為45g·L-1

（2）某同學仔細觀察該食醋樣品的標簽，發(fā)現(xiàn)其中還含有作為食品添加劑的苯甲酸鈉（C6H5COONa），他想用理論驗證醋酸與苯甲酸鈉不會發(fā)生離子互換反應，需查找在一定溫度下醋酸與苯甲酸的 。

A．pH B．電離度 C．電離常數(shù) D．溶解度

（3）常溫下，用0.1000mol· L-1 NaOH溶液分別滴定20.00mL 0.1000mol· L-1 HCl溶液和20.00mL 0.1000mol· L-1 CH3COOH溶液，得到兩條滴定曲線，如圖所示。

①滴定醋酸溶液的曲線是 （填“圖1”或“圖2”）；滴定曲線中a= mL；

②E點pH＞8的原因是（用離子方程式表示）： 。

（4）測定食醋的總酸量實驗中，配制NaOH溶液和稀釋食醋所用的蒸餾水必須煮沸，目的是 。

（5）實驗時，吸取食醋樣品10mL于100mL容量瓶中定容。移取定容后的溶液20mL于錐形瓶中，加入1～2滴指示劑，用濃度為c mol·L-1的NaOH標準溶液滴定，平行測定三次，消耗NaOH溶液的平均體積為V mL。則原食醋樣品的總酸量=____________g/100mL。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：2016-2017學年吉林省高二上學期期末化學試卷（解析版） 題型：選擇題

對于aX（g）+bY（g）?cZ（g），為探索外界條件的影響，以X和Y物質的量比為a︰b開始反應，通過實驗得到不同條件下達到平衡時Z的物質的量分數(shù)，實驗結果如右圖所示．以下判斷正確的是（ ）

A．△H＞0，a+b＞c B．△H＞0，a+b＜c

C．△H＜0，a+b＞c D．△H＜0，a+b＜c

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：2016-2017學年四川省樂山市高一上學期教學質檢化學試卷（解析版） 題型：實驗題

實驗室配制100 mL 1.0 mol·L-1NaCl溶液有如下操作步驟：

①把稱量好的NaCl固體放入小燒杯中，加適量蒸餾水溶解；

②把①所得溶液小心轉入容量瓶中；

③將容量瓶塞緊瓶塞，充分搖勻；

④繼續(xù)向容量瓶中加蒸餾水至液面刻度線下1～2cm處，改用膠頭滴管小心滴加蒸餾水至凹液面與刻度線相切；

⑤用少量蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2～3次，每次洗滌的液體都小心轉入容量瓶中，并輕輕搖勻。

請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/p>

（1）計算所需NaCl的質量為 。

（2）操作步驟正確的順序為 （填序號）。

（3）實驗過程中玻璃棒的作用是 ；所需容量瓶的瓶身標有 。

（4）若出現(xiàn)如下情況，分析對所配溶液濃度的影響（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）：

a. 沒有進行操作步驟⑤ ；

b. 開始時容量瓶洗凈后沒有干燥 ；

c. 定容時俯視容量瓶 。

（5）其實驗過程步驟④中加蒸餾水不慎超過了刻度線，應如何處理 。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：2016-2017學年四川省樂山市高一上學期教學質檢化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列各組離子，在強酸性溶液中可以大量共存的是（ ）

A．K+、Na＋、NO3－、SiO32－ B．K+、Na+、Ba2+、SO42－

C．K+、Ca2+、Na+、CO32﹣ D．H+、NH4+、K+、Cl－

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：2016-2017學年四川省樂山市高一上學期教學質檢化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列推斷合理的是（ ）

A．Cu的活動性排在H之后，不能與濃H2SO4發(fā)生反應

B．金剛石是自然界中硬度最大的物質，不能氧氣發(fā)生反應

C．蔗糖中加入濃硫酸后變黑，說明濃硫酸有脫水性

D．將SO2通入品紅溶液，溶液褪色后加熱恢復原色；將SO2通入溴水，溴水褪色后加熱也能恢復原色

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：2016-2017學年四川省樂山市高二上學期教學質檢化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列分子中的中心原子雜化軌道的類型相同的是（ ）

A．BeCl2與BF3 B．CO2與SO2

C．CCl4與NH3 D．C2H2和C2H4

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：2016-2017學年湖南省等三校高一12月聯(lián)考化學卷（解析版） 題型：選擇題

高鐵酸鉀（ K2FeO4）是一種既能殺菌、消毒、又能絮凝凈水的水處理劑．工業(yè)制備高鐵酸鉀的反應離子方程式為 Fe(OH)3+C1O-+OH-→FeO42-+C1-+H2O（未配平）．下列有關說法不正確的是

A．由上述反應可知，C1O-的氧化性強于FeO42-

B．高鐵酸鉀中鐵顯+6 價

C．上述反應中氧化劑和還原劑的物質的量之比為 2︰3

D． K2FeO4處理水時，不僅能消毒殺菌，而且生成的 Fe3+與水反應形成Fe(OH)3膠體

查看答案和解析>>

同步練習冊答案