是制備硫酸的重要反應。下列說法正確的是
A．加入催化劑，反應速率加快，反應的變大
B．將平衡后的混合氣體用濃硫酸吸收，剩余的氣體只有
C．98％的濃硫酸用等體積的水稀釋后，硫酸的質(zhì)量分數(shù)為49％
D．若以稀硫酸為電解液，將該反應設計成原電池，放電過程中負極附近溶液的pH不斷減小
D

試題分析：A、加入催化劑，反應速率加快，但反應熱只與反應物和生成物的總能量有關，故△H不變，A錯誤；B、平衡混合物中除SO3和O2外還有SO2，濃硫酸只能吸收SO3，B錯誤；C、濃硫酸的密度大于水，故用等體積的水稀釋后，溶液的質(zhì)量小于原溶液的2倍，質(zhì)量分數(shù)＞原來的1/2，C錯誤；D、以該反應設計的原電池，負極上的反應為SO2變?yōu)镾O3，SO3與水生成硫酸，使氫離子濃度升高，pH減小，D正確。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

稱取三份鋅粉，分別盛于甲、乙、丙三支試管中，按下列要求另加物質(zhì)后，塞上塞子，定時測定生成氫氣的體積。甲加入50 mL pH＝3的鹽酸，乙加入50 mL pH＝3的醋酸，丙加入50 mL pH＝3的醋酸及少量膽礬粉末。若反應終了，生成氫氣的體積一樣多，且沒有剩余的鋅。請用“＞”“＝”或“＜”回答下列各題。
（1）開始時，反應速率的大小為           。
（2）三支試管中參加反應的鋅的質(zhì)量為         。
（3）反應終了，所需時間為         。
（4）在反應過程中，乙、丙速率不同的理由是(簡要說明)         。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

將等質(zhì)量的兩份鋅粉a、b分別加入過量的稀硫酸，同時向a中加少量CuSO4溶液，下圖中產(chǎn)生H2的體積V(L)與時間t(min)的關系，其中正確的是

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(7分)（1）某溫度下，2L恒容密閉容器中，X、Y、Z三種氣體發(fā)生化學反應時，物質(zhì)的量隨時間變化的關系曲線如圖所示，則

①此反應的化學方程式為________________；
②0~10s內(nèi)，用Z表示的化學反應速率為________________；
③X的轉(zhuǎn)化率為________________；
（2）恒溫恒容時，某密閉容器中發(fā)生反應：C(s)+CO2(g) 2CO(g)，下列描述中能說明該反應已達到化學平衡狀態(tài)的是________________。
①C(s)的濃度不再改變          ②CO2的體積分數(shù)不再改變
③氣體的質(zhì)量不再改變          ④氣體的密度不再改變
⑤單位時間內(nèi)消耗1molCO2，同時生成2molCO
⑥n(CO2)：n(CO)=1：2        ⑦v正（CO2）=2v逆（CO）

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

CO2是生活中常見的化合物之一，隨著世界工業(yè)經(jīng)濟的發(fā)展、人口的劇增，全球能源緊張及世界氣候面臨越來越嚴重的問題，人類對CO2的性質(zhì)研究和綜合利用日益重視。
Ⅰ．在催化劑作用下，可由甲醇和CO2直接合成碳酸二甲酯(DMC)：CO2 + 2CH3OH → CO(OCH3)2 + H2O，但甲醇轉(zhuǎn)化率通常不會超過1%，這是制約該反應走向工業(yè)化的主要原因。某研究小組在其他條件不變的情況下，通過研究溫度、反應時間、催化劑用量分別對轉(zhuǎn)化數(shù)(TON)的影響來評價催化劑的催化效果。計算公式為：TON＝轉(zhuǎn)化的甲醇的物質(zhì)的量/催化劑的物質(zhì)的量。
（1）根據(jù)反應溫度對TON的影響圖（相同時間內(nèi)測定），判斷該反應的焓變△H________0（填“＞”、“＝”或“＜”），理由是____________________________________。

（2）根據(jù)反應時間對TON的影響圖（上圖），已知溶液總體積10mL，反應起始時甲醇0.25mol，催化劑0.6×10—5 mol，計算該溫度下，4～7 h內(nèi)DMC的平均反應速率：________。
（3）根據(jù)該研究小組的實驗及催化劑用量對TON的影響圖（見上右圖），判斷下列說法正確的是   。
A．由甲醇和CO2直接合成DMC，可以利用甲醇把影響環(huán)境的溫室氣體CO2 轉(zhuǎn)化為資源，在資源循環(huán)利用和環(huán)境保護方面都具有重要意義
B. 在反應體系中添加合適的脫水劑，將提高該反應的TON
C. 當催化劑用量低于1.2×10—5 mol時，隨著催化劑用量的增加，甲醇的平衡轉(zhuǎn)化率顯著提高
D. 當催化劑用量高于1.2×10—5 mol時，隨著催化劑用量的增加DMC的產(chǎn)率反而急劇下降
Ⅱ.如果人體內(nèi)的CO2不能順利排除體外會造成酸中毒，緩沖溶液可以抵御外來少量酸或堿對溶液pH的影響，人體血液里主要通過碳酸氫鹽緩沖體系(H2CO3/HCO3-)維持pH穩(wěn)定。己知正常人體血液在正常體溫時，H2CO3的一級電離常數(shù)Ka1=10-6.1，c(HCO3-):c(H2CO3)≈20:1，lg2=0.3。
(4)由題給數(shù)據(jù)可算得正常人體血液的pH________(保留一位小數(shù))。
(5)正常人體血液中H2CO3、HCO3-、OH-、H+四種微粒濃度由大到小關系為：         。
(6)當少量的酸、堿進入血液中時，血液pH變化不大，其原因是　　　　　　　　　　　  。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

（16分）Ⅰ.硅是信息產(chǎn)業(yè)、太陽能電池光電轉(zhuǎn)化的基礎材料。鋅還原四氯化硅是一種有著良好應用前景的制備硅的方法，該制備過程示意圖如下：

（1）焦炭在過程Ⅰ中做     劑。
（2）過程Ⅱ中Cl2用電解飽和食鹽水制備，制備Cl2的化學方程式為         。
（3）整過生產(chǎn)過程必須嚴格控制無水。
①SiCl4遇水劇烈水解生成SiO2和一種酸，反應方程式為                。
②干燥Cl2時從有利于充分干燥和操作安全的角度考慮，需將約90℃的潮濕氯氣先冷卻至12℃，然后再通入濃H2SO4中。冷卻的作用是                        。
（4）Zn還原SiCl4的反應如下：
反應①：400℃～756℃，SiCl4(g)+2Zn(l)Si(S)+2ZnCl2(l)  △H1＜0
反應②：756℃～907℃，SiCl4(g)+2Zn(l)Si(S)+2ZnCl2(g)  △H2＜0
反應③：907℃～1410℃，SiCl4(g)+2Zn(g)Si(S)+2ZnCl2(g)  △H3＜0
i. 反應②的平衡常數(shù)表達式為                 。
ii. 對于上述三個反應，下列說明合理的是           。
a.升高溫度會提高SiCl4的轉(zhuǎn)化率     b.還原過程需在無氧的氣氛中進行
c.增大壓強能提高反應速率          d.Na、Mg可以代替Zn還原SiCl4
（5）用硅制作太陽能電池時，為減弱光在硅表面的反射，可用化學腐蝕法在其表面形成粗糙的多孔硅層。腐蝕劑常用稀HNO3和HF的混合液。硅表面首先形成SiO2，最后轉(zhuǎn)化成H2SiF6。用化學方程式表示SiO2轉(zhuǎn)化為H2SiF6的過程                     。
Ⅱ.（1）甲烷、氫氣、一氧化碳的燃燒熱分別為akJ·mol－1，bkJ·mol－1，ckJ·mol－1，工業(yè)上利用天燃氣和二氧化碳反應制備合成氣（CO、H2），其熱化學反應方程式為                      。
（2）已知Ksp(AgCl)＝1.8×10－10，Ksp(AgI)＝1.5×10－16，Ksp(Ag2CrO4)＝2.0×10－12，三種難溶鹽的飽和溶液中，Ag+濃度大小的順序為               。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（10分，每空2分）  往一個容積為5L的密閉容器中，通入2molN2和3molH2，在一定條件下,發(fā)生反應  N2+3H22NH3，2 min后測得容器中生成了1mol NH3，試求：
（1）2 min時，N2的物質(zhì)的量          ；   （2）2 min時，H2的物質(zhì)的量濃度           ；
（3）2 min時，H2的轉(zhuǎn)化率            ；   （4）2min內(nèi)，N2的平均反應速率          ；
（5）N2、H2、NH3的反應速率之比                。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

對于可逆反應A(g)＋3B(s)2C(g)＋2D(g)，在不同條件下的化學反應速率，其中反應速率最快的是(　　)
A．v(A)＝0.5 mol·L－1·min－1                   B．v(B)＝1.2 mol·L－1·s－1
C．v(D)＝0.4 mol·L－1·min－1                   D．v(C)＝0.1 mol·L－1·s－1

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

從下列實驗事實所引起的相應結(jié)論不正確的是：
選項
實 驗 事 實
結(jié)      論
A
其它條件不變， 0.01mol/L的KMnO4酸性溶液分別與0.1mol/L的H2C2O4溶液和0.2mol/L的H2C2O4溶液反應，后者褪色時間短。
當其它條件不變時，增大反應物濃度可以使化學反應速率加快
B
其它條件不變，分別將等體積、等物質(zhì)的量濃度的Na2S2O3溶液和H2SO4混合液放在冷水和熱水中，放在熱水中的混合液先出現(xiàn)渾濁。
當其它條件不變時，反應體系的溫度越高、化學反應速率越快
C
將少量MnO2粉末加入盛有10%雙氧水的錐形瓶內(nèi)，在化學反應前后，MnO2的質(zhì)量和化學性質(zhì)都沒有發(fā)生改變。
催化劑雖然可以加快化學反應的速率，但一定不參與化學反應過程
D
一定條件下，分別在容積為1L和容積為2L的兩個密閉容器中加入等量的氫氣和碘蒸氣，發(fā)生如下反應：H2(g)＋I2(g)2HI(g)，獲得等量HI時需要的時間前者少。
當其它條件不變時，氣態(tài)反應體系的壓強越大、化學反應速率越快

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