用50mL0.50mol/L鹽酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液在如圖所示的(圖3)裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)。通過(guò)測(cè)定反應(yīng)過(guò)程中所放出的熱量可計(jì)算中和熱�；卮鹣铝袉�(wèn)題：

（1）從實(shí)驗(yàn)裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃儀器是 。

（2）大燒杯上如不蓋硬紙板，求得的中和熱數(shù)值 (填“偏大、偏小、無(wú)影響”)

（3）如果用60mL0.50mol/L鹽酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液進(jìn)行反應(yīng)，與上述實(shí)驗(yàn)相比，所放出的熱量 (填“相等、不相等”)，所求中和熱△H_____ (填“相等、不相等”)

（4）如果用相同濃度和體積的氨水代替NaOH溶液進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn)，所求的中和熱△H會(huì) (填“偏大”、“偏小”、“無(wú)影響”) 若用KOH代替NaOH，實(shí)驗(yàn)所測(cè)的熱量會(huì)_________________(填“偏大”、“偏小”、“無(wú)影響”)。

（5）他們記錄的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下：

實(shí)驗(yàn)用品[

溶液溫度

中和熱

△H

起始平

均溫度

反應(yīng)最高溫度

①

50mL，0.55mol.L-1NaOH

50mL，0.5mol.L-1HCl

20℃ 

23.3℃

②

50mL，0.55mol.L-1NaOH

50mL，0.5mol.L-1HCl

20℃ 

23.5℃

已知反應(yīng)后溶液的比熱容C為4.18KJ·℃-1· Kg-1，各物質(zhì)的密度均視為1g·cm-3。

①根據(jù)上表數(shù)據(jù)計(jì)算中和熱△H=__________(保留至小數(shù)點(diǎn)后一位)

②根據(jù)實(shí)驗(yàn)結(jié)果寫出NaOH溶液與HCl溶液反應(yīng)的熱化學(xué)方程式： 。

（6）上述實(shí)驗(yàn)數(shù)值結(jié)果與57.3 kJ/mol有偏差，產(chǎn)生偏差的原因可能是(填字母)_______________。

A．實(shí)驗(yàn)裝置保溫、隔熱效果差

B．量取稀鹽酸溶液的體積時(shí)仰視讀數(shù)

C．一次性把NaOH溶液倒入盛有鹽酸的小燒杯中

D．用溫度計(jì)測(cè)定NaOH溶液起始溫度后直接測(cè)定HCl溶液的溫度

練習(xí)冊(cè)系列答案
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如圖是溫度和壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)X+Y2Z影響的示意圖。圖中橫坐標(biāo)表示溫度，縱坐標(biāo)表示平衡混合氣體中Z的體積分?jǐn)?shù)。下列敘述正確的是（ ）

A． 上述可逆反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)

B． X、Y、Z均為氣態(tài)

C． X和Y中只有一種為氣態(tài)，Z為氣態(tài)

D． X、Y均為非氣態(tài)

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亞氯酸鈉（NaClO2）在溶液中可生成ClO2、HClO2、ClO2－、Cl－等，其中HClO2和ClO2都具有漂白作用，但ClO2是有毒氣體。某溫度下，部分含氯組分含量隨pH變化情況如圖所示，下列說(shuō)法不正確的是

A．使用該漂白劑的適宜pH約為5.0

B．該溫度下NaClO2溶液中：c(Na＋)＞c(ClO2－)＞c(OH－)＞c(H＋)

C．該溫度下HClO2的電離平衡常數(shù)的數(shù)值Ka≈1.0×10－6

D．不同pH的NaClO2溶液中存在下列關(guān)系：c(Na＋)= c(ClO2－)+ c(HClO2)+ c(ClO2)

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某固定體積的密閉容器中，加入—定量的A達(dá)化學(xué)平衡： aA(g)B(g)+c(g)，在溫度不變的條件下，再充入一定量的A物質(zhì)，重新達(dá)到平衡時(shí)，下列判斷中正確的是

A．若a＝b＋c時(shí)，B的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)變大 B．若a＝b＋c時(shí)，B的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)不變

C．若a＞b＋c時(shí)，A的轉(zhuǎn)化率不變 D．若a＜b＋c時(shí)，A的轉(zhuǎn)化率變大

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用酸滴定堿時(shí)，滴定前讀酸式滴定管讀數(shù)時(shí)視線低于水平線，滴定結(jié)束時(shí)讀數(shù)正確，這樣會(huì)使測(cè)得的堿溶液的濃度

A．偏高 B．偏低 C．不受影響 D．不能確定

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磷化硼是一種超硬耐磨涂層材料。下圖為其晶體結(jié)構(gòu)中最小的重復(fù)結(jié)構(gòu)單元，其中的每個(gè)原子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是( )

A．磷化硼晶體的化學(xué)式為BP，屬于離子晶體

B．磷化硼晶體的熔點(diǎn)高，且熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電

C．磷化硼晶體中每個(gè)原子均形成4條共價(jià)鍵

D．磷化硼晶體結(jié)構(gòu)微粒的空間堆積方式與氯化鈉相同

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(1)已知反應(yīng) 2HI(g)H2(g)+I2(g)的 ΔH＝+11kJ/mol， 1mol H2(g)、 1mol I2(g)分子中化學(xué)鍵斷裂時(shí)分別需要吸收436kJ、151kJ的能量，則1mol HI(g)分子中化學(xué)鍵斷裂時(shí)需吸收的能量為_________kJ。

(2)Bodensteins 研究了下列反應(yīng)：2HI(g) H2(g)+I2(g)在 716 K 時(shí)，氣體混合物中碘化氫的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù) x(HI)與反應(yīng)時(shí)間 t 的關(guān)系如下表：

t/min

0

20

40

60

80

120

x(HI)

1

0.91

0.85

0.815

0.795

0.784

x(HI)

0

0.60

0.73

0.773

0.780

0.784

①根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)結(jié)果，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K的計(jì)算式為__________。

②上述反應(yīng)中，正反應(yīng)速率為v正＝k正x2(HI)，逆反應(yīng)速率為v逆＝k逆x(H2)x(I2)，其中k正、k逆為速率常數(shù)，則k逆為__________(以K和k正表示)。若 k正＝0.0027 min－1，在 t＝40min 時(shí)，v正＝_________ min－1。

③由上述實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)計(jì)算得到v正～x(HI)和 v逆～x(H2)的關(guān)系如圖所示。當(dāng)升高到某一溫度時(shí)，反應(yīng)重新達(dá)到平衡，相應(yīng)的點(diǎn)依次為__________(填字母)和__________(填字母)。

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下列敘述正確的是（ ）

A．使用催化劑能夠降低化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱（△H）

B．金屬發(fā)生吸氧腐蝕時(shí)，被腐蝕的速率和氧氣濃度無(wú)關(guān)

C．原電池中發(fā)生的反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，該電池仍有電流產(chǎn)生

D．在同濃度的鹽酸中，ZnS可溶CuS不溶，說(shuō)明CuS的溶解度比ZnS小

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（1）一定溫度下，Ksp[Mg3(PO4)2]=6.0×10-29，Ksp[Ca3(PO4)2]=6.0×10-26。向濃度均為0.20mol/L的MgCl2和CaCl2混合溶液中逐滴加人Na3P04，先生成___________沉淀(填化學(xué)式)；當(dāng)測(cè)得溶液其中一種金屬陽(yáng)離子沉淀完全(濃度小于10-5mol/L)時(shí)，溶液中的另一種金屬陽(yáng)離子的物質(zhì)的量濃度c=____________mol/L。

（2）毒重石的主要成分BaCO3(含Ca2+、Mg2+、Fe3+等雜質(zhì))，實(shí)驗(yàn)室利用毒重石制備BaCl2·2H2O的流程如下：

①毒重石用鹽酸浸取前需充分研磨，目的是_____________________。

②加入NH3·H2O調(diào)節(jié)PH=8可除去_____________(填離子符號(hào))，濾渣II中含____________(填化學(xué)式)。加入H2C2O4時(shí)應(yīng)避免過(guò)量，原因是_________________。

Ca2+

Mg2+

Fe3+

開始沉淀時(shí)的pH

11.9

9.1

1.9

完全沉淀時(shí)的pH

13.9

11.1

3.7

已知：Ksp(BaC2O4)=1.6×10-7，Ksp(CaC2O4)=2.3×10-9

（3）已知25℃時(shí)，CaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示，向100mL該條件下的CaSO4飽和溶液中加入400mL0.01mol/LNa2SO4溶液，下列敘述正確的是

A．溶液中析出CaSO4固體沉淀，最終溶液中c(SO42-)比原來(lái)的大

B．溶液中無(wú)沉淀析出，溶液中c(Ca2+)、c(SO42-)都變小

C．溶液中析出CaSO4固體沉淀.溶液中c(Ca2+)、c(SO42-)都變小

D．溶液中無(wú)沉淀析出，但最終溶液中c(SO42-)比原來(lái)的大

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