【題目】某溫度下,密閉容器中發(fā)生反應N2(g)3H2(g)2NH3(g) △H=-92.4 kJ/mol。下列說法正確的是

A. 1.0 mol N2、3.0 mol H2置于1 L密閉容器中發(fā)生反應,放出的熱量為92.4 kJ

B. 上述反應達平衡后,若容積不變,再充入1.0 mol氦氣,N2的轉化率提高

C. 上述反應在達到平衡后,縮小容積增大壓強,H2的轉化率提高

D. 升高溫度,平衡向逆反應方向移動,說明逆反應速率增大,正反應速率減小

【答案】C

【解析】

A、熱化學方程式N2(g)3H2(g) 2NH3(g) H=-92.4 kJ/mol,表示1mol氮氣與3mol氫氣反應生成2mol氨氣,放出的熱量為92.4kJ,因為可逆反應反應物不能完全轉化,1.0mol氮氣、3mol氫氣,置于1L密閉容器中發(fā)生反應,放出的熱量小于92.4kJ,A錯誤;B、上述反應達平衡后,若容積不變,再充入1.0 mol氦氣,因氦氣是惰性氣體,只改變容器的總壓,而N2、H2、NH3的分壓不會改變,所以不會影響化學平衡移動,N2的轉化率不變,故B錯誤C、增大壓強平衡向氣體體積減小的方向移動,即向正反應移動,H2的轉化率提高,所以C正確;D、升高溫度正、逆反應速率都增大,平衡向吸熱方向移動,N2(g)3H2(g) 2NH3(g) H=-92.4 kJ/mol,是放熱反應,逆反應速率比較正反應速率增大更多,D錯誤;故答案選C。

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】用粗硅作原料,熔融鹽電解法制取硅烷原理如圖。下列敘述正確的是

A. 電源的B極為負極

B. 可選用石英代替粗硅

C. 電解時,熔融鹽中Li+向粗硅移動

D. 陽極反應:Si+4H-4e= SiH4

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】利用元素的化合價推測物質的性質是化學研究的重要手段.如圖是硫元素的常見化合價與部分物質類別的對應關系:

(1)從硫元素化合價變化的角度分析,圖中既有氧化性又有還原性的化合物有_______(填化學式).

(2)將X與Y混合,可生成淡黃色固體.該反應中氧化劑與還原劑的物質的量之比為_______

(3)檢驗物質Y的方法是_______________________________

(4)Z的濃溶液與銅單質在一定條件下可以發(fā)生化學反應,該反應的化學方程式為_______

(5)Na2S2O3是重要的化工原料.從氧化還原反應的角度分析,下列制備Na2S2O3的方案理論上可行的是______(填代號).

a.Na2S+S b.Na2SO3+S c.SO2+Na2SO4 d.Na2SO3+Na2SO4

(6)已知Na2SO3能被K2Cr207氧化為Na2SO4則24mL 0.05molL﹣1的Na2SO3溶液與 20mL 0.02molL﹣1的溶液恰好反應時,Cr元素在還原產物中的化合價為________

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列說法中正確的是

A. 足量的KI溶液與FeCl3溶液反應后,用CCl4萃取其中的I2,分液,在水溶液中滴加KSCN溶液仍呈血紅色,說明該反應有一定的限度

B. 在一定條件下,一份雙氧水樣品經過2 h,H2O2的濃度從0.05 mol·L1下降到0.03 mol·L1,H2O2在這2 h中分解的平均反應速率約為0.015 mol·L1·h1

C. 其他條件相同時,反應溫度升高,對于吸熱反應,反應速率加快,對于放熱反應,反應速率減慢

D. 一定條件下,固定體積的容器中發(fā)生反應A(g)+B(g) 2C(g),當容器內A、B、C的濃度之比為112時,該反應處于平衡狀態(tài)

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】pH=a的某電解質溶液中,插入兩支惰性電極,通直流電一段時間后,溶液的pHa,則該電解質可能是

A. Na2SO4 B. H2SO4 C. AgNO3 D. NaCl

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列實驗操作中錯誤的是

A. 分液時,分液漏斗下層液體從下口放出,上層液體從上口倒出

B. 蒸餾時,應使溫度計水銀球靠近蒸餾燒瓶支管口

C. CO2中混有少量HCl氣體可用飽和碳酸鈉溶液除去

D. 用蒸餾的方法可將汽油和煤油進行分離

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】氫氣是一種理想的綠色能源。利用生物質發(fā)酵得到的乙醇制取氫氣,具有良好的應用前景。乙醇水蒸氣重整制氫的部分反應過程如下圖所示:

已知:反應I和反應II的平衡常數(shù)隨溫度變化曲線如下圖所示。

(1)①試說明反應能否發(fā)生自發(fā)反應______________________________________。

②反應達平衡后,若在恒溫恒壓條件下,向體系中充入N2,CO的體積分數(shù)會________________(填上升”、“不變”、“下降”)。

(2)反應II,在進氣比[n(CO) : n(H2O)]不同時,測得相應的CO的平衡轉化率見下圖1

(各點對應的反應溫度可能相同,也可能不同)。

③圖中D、E兩點對應的反應溫度分別為TDTE。判斷:TD______TE(填“<”“=”“>”)。

④經分析計算,A、EG三點對應的反應溫度相同,理由是_________________________。

⑤在圖2中,畫出D點所對應溫度下CO平衡轉化率隨進氣比[n(CO) : n(H2O)]的曲線。____________

⑥以熔融Na2CO3為電解質的乙醇燃料電池具有廣泛的應用,寫出其負極的電極反應方程式。________________________________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】已知pAg= -lgc(Ag),pX= -lgc(X)。某溫度下,AgBr、AgI在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。下列說法錯誤的是

A. ac兩點的KW相同

B. KSP(AgCl)=1.0×1014 mol2·L2

C. 向飽和AgCl溶液中加入NaCl固體,可使a點變到d

D. AgCl(s)Br(aq) AgBr (s)Cl(aq)平衡常數(shù)K= KSP(AgCl)/ KSP(AgBr)

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列實驗現(xiàn)象描述正確的是(  )

選項

現(xiàn)

A

向飽和Na2CO3溶液中通入足量的CO2氣體

無明顯現(xiàn)象

B

在酒精燈上加熱鋁箔

鋁箔熔化,失去光澤,熔化的鋁箔滴落下來

C

向久置于空氣中的FeSO4溶液中滴加NaOH溶液

立刻產生大量白色沉淀

D

加熱放在坩堝中的小塊鈉

鈉先熔化成光亮的小球,燃燒時火焰為黃色,燃燒后生成淡黃色固體

A. A B. B C. C D. D

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