Question

7．將100mL0.3mol•L^-1的NaHSO₄溶液和100mL0.2mol•L^-1的Ba（OH）₂溶液充分混合，寫出所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：3H⁺+2SO₄^2-+2Ba²⁺+3OH^-═2BaSO₄↓+3H₂O；若向反應(yīng)后的溶液中滴加2～3滴酚酞試液，則溶液的顏色變?yōu)榧t色．

Answer 1

分析 n（NaHSO₄）=0.1L×0.3mol/L=0.03mol/L，n[Ba（OH）₂]=0.1L×0.2mol/L=0.02mol，Ba²⁺完全反應(yīng)，生成硫酸鋇、水、NaOH，反應(yīng)后溶液顯堿性，據(jù)此進(jìn)行解答．

解答 解：100mL0.3mol•L^-1的NaHSO₄溶液中含有硫酸氫鈉的物質(zhì)的量為：n（NaHSO₄）=0.1L×0.3mol/L=0.03mol/L，
100mL0.2mol•L^-1的Ba（OH）₂溶液中含有氫氧化鋇的物質(zhì)的量為：n[Ba（OH）₂]=0.1L×0.2mol/L=0.02mol，
則Ba²⁺完全反應(yīng)，生成硫酸鋇、水、NaOH，反應(yīng)的離子反應(yīng)為：3H⁺+2SO₄^2-+2Ba²⁺+3OH^-═2BaSO₄↓+3H₂O，
反應(yīng)后溶液顯堿性，滴加2～3滴酚酞試液，則溶液的顏色變?yōu)榧t色，
故答案為：3H⁺+2SO₄^2-+2Ba²⁺+3OH^-═2BaSO₄↓+3H₂O；紅色．

點(diǎn)評 本題考查了離子方程式的書寫，題目難度不大，根據(jù)反應(yīng)物過量情況正確判斷生成物為解答關(guān)鍵，注意掌握離子方程式的書寫原則，試題培養(yǎng)了學(xué)生的靈活應(yīng)用能力．