Question

【題目】向BaCl2溶液中通入SO2后，將溶液分置于兩支試管中。向一份中通入NH3氣體，出現(xiàn)白色沉淀A；另一份通入少量Cl2，產(chǎn)生白色沉淀B。已知硝酸具有強(qiáng)氧化性。試回答下列問題：

（1）向BaCl2溶液中通入SO2氣體無明顯現(xiàn)象，“無明顯現(xiàn)象”可能是“不反應(yīng)”，也可能是“反應(yīng)但無現(xiàn)象”。此處應(yīng)為_____________，原因是_____________。

（2）沉淀A的化學(xué)式為________，該沉淀能否溶于稀鹽酸？________。

（3）寫出通入少量Cl2，生成沉淀B的離子方程式：_________________________。

（4）生成2.33 g沉淀B，理論上需要消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下的Cl2________mL。

（5）常溫下，若將SO2通入BaCl2溶液至飽和，再通入下列某些氣體也有沉淀生成，則該氣體可能是__________

A．CO2 B．H2S C．NO與O2混合氣體 D．SO3

（6）若將BaCl2溶液換成Ba(OH)2溶液

①少量SO2通入到Ba(OH)2溶液中的離子反應(yīng)方程式為

______________________________________________________，

②過量的SO2通入到Ba(OH)2溶液中的離子反應(yīng)方程式為

______________________________________________________。

③少量Cl2通入到Ba(OH)2溶液中的離子反應(yīng)方程式為

______________________________________________________，

Answer 1

【答案】不反應(yīng) 弱酸不能制強(qiáng)酸 BaSO3 能 Ba2＋＋SO2＋Cl2＋2H2O===BaSO4↓＋2Cl－＋4H＋ 224 B、C、D Ba2++2OH-+SO2==BaSO3↓+H2O SO2+OH- ==HSO3- Cl2+2OH-=Cl- +ClO- +H2O

【解析】

（1）H2SO3酸性小于鹽酸，所以SO2和BaCl2溶液不反應(yīng)；

（2）SO2和NaOH溶液反應(yīng)生成Na2SO3，Na2SO3和BaCl2發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)；亞硫酸鹽沉淀能溶于稀鹽酸；

（3）氯氣具有強(qiáng)氧化性，SO2具有還原性，二者在水溶液里發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成H2SO4和鹽酸，硫酸和氯化鋇發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)；

（4）B是硫酸鋇，根據(jù)S原子守恒計(jì)算SO2的物質(zhì)的量，再結(jié)合轉(zhuǎn)移電子守恒計(jì)算氯氣的體積；

（5）根據(jù)各組氣體的性質(zhì)進(jìn)行分析；

（6）根據(jù)離子方程式的書寫要求進(jìn)行書寫。

（1）H2SO3酸性小于鹽酸，亞硫酸和BaCl2混合不符合復(fù)分解反應(yīng)的條件，所以SO2和BaCl2溶液不反應(yīng)，故答案為：不反應(yīng)；弱酸不能制強(qiáng)酸。

（2）SO2和NaOH溶液反應(yīng)生成亞硫酸鈉，亞硫酸鈉和BaCl2發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成BaSO3，所以A為BaSO3，BaSO3能溶于稀鹽酸，故答案為：BaSO3；能。

（3）氯氣具有強(qiáng)氧化性，二氧化硫具有還原性，二者在水溶液里發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸和鹽酸，硫酸和氯化鋇發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，離子方程式：2H2O+SO2+Cl2+Ba2+=BaSO4↓+2Cl-+4H+，

故答案為：2H2O+SO2+Cl2+Ba2+=BaSO4↓+2Cl-+4H+。

（4）B是硫酸鋇，n（BaSO4）=2.33g÷233g/mol=0.01mol，根據(jù)S原子守恒知n（BaSO4）=n（SO2）=0.01mol，根據(jù)轉(zhuǎn)移電子守恒知參加反應(yīng)的n（SO2）=n（Cl2）=0.01mol，則V（Cl2）=0.01mol×22.4L/mol=0.224L=224mL，故答案為：224。

（5）A.CO2不與這些物質(zhì)反應(yīng)，不生成沉淀，不符合題意；

B.SO2既具有氧化性又有還原性，H2S具有還原性，兩者發(fā)生氧化還原反應(yīng)：2H2S+SO2=3S↓＋2H2O，符合題意；

通入NO與O2混合氣體，與水反應(yīng)生成HNO3，HNO3具有氧化性，會(huì)將BaSO3氧化為BaSO4，因此會(huì)出現(xiàn)BaSO4沉淀，符合題意；

D.SO3是酸性氣體，與水反應(yīng)生成硫酸，硫酸與BaCl2溶液反應(yīng)生成BaSO4沉淀，符合題意；

故答案為：B、C、D。

（6）①少量SO2通入到Ba(OH)2溶液中發(fā)生的反應(yīng)產(chǎn)生正鹽，離子反應(yīng)方程式為SO2＋Ba2＋＋2OH－===BaSO3↓＋H2O，故答案為：SO2＋Ba2＋＋2OH－===BaSO3↓＋H2O。

②若過量的SO2通入到Ba(OH)2溶液中，則反應(yīng)產(chǎn)生酸式鹽，離子反應(yīng)方程式為SO2＋OH－===HSO3-，故答案為：SO2＋OH－===HSO3-。

③少量Cl2通入到Ba(OH)2溶液中生成氯化鋇、次氯酸鋇和水，離子方程式為：Cl2+2OH-=Cl- +ClO- +H2O，故答案為：Cl2+2OH-=Cl- +ClO- +H2O。