一定溫度下，將1molA（g）和1molB（g）充入2L密閉容器中發(fā)生反應，在時達平衡：時刻分別改變反應的一個條件，測得溶器中C（g）的濃度隨時間變化如圖所示。有關說法正確的是

A．間該反應的平衡常數(shù)相同，均為0．25
B．時刻改變的條件是使用催化劑
C．時刻改變的條件是移去少量D
D．反應方程式中x=2

D

解析試題分析：A、 t1～t3間溫度相同，平衡常數(shù)相同，由圖可知平衡時C的濃度為0．5mol/L，則：
A（g）+B（g）?2C（g）+D（s），
開始（mol/L）0．5    0．5   0
變化（mol/L）0．25   0．25  0．5
平衡（mol/L）0．25   0．25  0．5
所以平衡常數(shù)k===4，錯誤；B、t2時刻瞬間C的濃度增大，t2～t3階段C的濃度不變，說明平衡不移動，應是增大壓強造成的，錯誤；C、D為固體，減少D的量，不影響平衡移動，所以t3時刻改變的條件不是移去少量D，錯誤； D、壓強不影響該平衡，所以有x=1+1=2，正確。
考點：本題考查化學平衡圖象的分析、外界條件對化學平衡的影響、平衡常數(shù)的計算。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：單選題

一定條件下反應2AB(g) A2(g) ＋B2(g),不能確定達到平衡狀態(tài)的是

A．單位時間內生成n mol A2，同時生成2n molAB
B．單位時間內生成n mol B2，同時生成2n molAB
C．AB的消耗速率等于A2的消耗速率
D．容器中各組分的物質的量分數(shù)不隨時間變化

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

取100 mL 2mol/L的鹽酸跟過量的鋅片反應，為加快反應速率，又不影響生成氫氣的總量，可采用的方法是

A．加入適量的6mol/L的鹽酸 B．用酒精燈適當加熱
C．加入適量蒸餾水 D．加入適量的氯化鈉溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

在恒容密閉容器進行的可逆反應：MgSO4(s) + CO(g)  MgO(s) + CO2(g) + SO2(g)－Q，下列分析合理的是

A．若平衡常數(shù)K值變大，平衡移動時v逆先減小后增大
B．容器中固體物質的質量不再改變，則反應到達平衡狀態(tài)
C．若x表示溫度，y可表示平衡時混合氣體的密度
D．若x表示CO物質的量，y可表示平衡時CO2與CO物質的量之比

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

在一定體積的密閉容器中放入3 L氣體R和5 L氣體Q，在一定條件下發(fā)生反應：2R(g)+5Q(g)4X(g)+nY(g)。反應完全后，容器溫度不變，混合氣體的壓強是原來的87．5％，則化學方程式中的n值是

A．2B．3C．4 D．5

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

某化學研究性學習小組在學習了《化學反應原理》后作出了如下的歸納總結，其中正確的是

A．pH＝1和pH＝2的鹽酸，c(H＋)之比為1∶2
B．物質A三態(tài)間的轉化如下：A (g)→A (l)→A (s)，則該轉化過程中△S＜0
C．pH＝13的強堿溶液，加水稀釋后，溶液中所有離子的濃度均變小
D．pH＝9的CH3COONa溶液和pH＝9的NH3·H2O溶液，兩溶液中水的電離程度相同

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

反應N2O4(g)  2NO2(g)　ΔH＝＋57 kJ·mol－1，在溫度為T1、T2時，平衡體系中NO2的體積分數(shù)隨壓強變化曲線如圖所示。下列說法正確的是(     )

A．A、B兩點的反應速率：A＞B
B．B、C兩點的反應平衡常數(shù)相同
C．由狀態(tài)B到狀態(tài)C，可以用加熱的方法
D．A、C兩點混合氣體的平均相對分子質量：C＞A

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

900 ℃時，向2.0 L恒容密閉容器中充入0.40 mol乙苯，發(fā)生反應：
　ΔH＝a kJ·mol－1。經(jīng)一段時間后達到平衡。反應過程中測定的部分數(shù)據(jù)見下表：

時間/min
0
10
20
30
40
n(乙苯)/mol
0.40
0.30
0.24
n2
n3
n(苯乙烯)/mol
0.00
0.10
n1
0.20
0.20
 
下列說法正確的是(　　)。
A．反應在前20 min的平均速率為v(H2)＝0.008 mol·L－1·min－1
B．保持其他條件不變，升高溫度，平衡時，c(乙苯)＝0.08 mol·L－1，則a<0
C．保持其他條件不變，向容器中充入不參與反應的水蒸氣作為稀釋劑，則乙苯的轉化率為50.0%
D．相同溫度下，起始時向容器中充入0.10 mol乙苯、0.10 mol苯乙烯和0.30 mol H2，達到平衡前v正>v逆

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

已知圖一表示的是可逆反應CO(g)+H2(g)C(s)+H2O(g)　ΔH>0的化學反應速率(v)與時間(t)的關系,圖二表示的是可逆反應2NO2(g)N2O4(g)　ΔH<0的濃度(c)隨時間(t)的變化情況。下列說法中正確的是(　　)

A．圖一t2時改變的條件可能是升高了溫度或增大了壓強 
B．圖一t2時改變的條件一定是增大了反應物的濃度 
C．圖二t1時改變的條件可能是升高了溫度或增大了壓強 
D．若圖二t1時改變的條件是增大壓強,則混合氣體的平均相對分子質量將減小 

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