【題目】設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù),下列敘述中正確的是
A. 32g O2和O3的混合氣體含有的分子總數(shù)小于NA
B. 1mol CH3+(碳正離子)中含有電子數(shù)為10NA
C. 0.1mol氯化氫氣體溶于水所得溶液中含有0.1NA個HCl分子
D. 1L 0.1mol/L 的葡萄糖溶液中,含有的分子數(shù)為NA個
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【題目】某化學(xué)實驗小組為驗證常見還原劑SO2、I-、Fe2+的還原性強弱的順序為:SO2>I->Fe2+,用下圖所示裝置進行實驗(加熱和夾持裝置已略,氣密性已檢驗)。
(1)上述實驗需要加熱的裝置是__________
(2)A中反應(yīng)的化學(xué)方程式為________,
(3)D中,燒杯盛放的是_______
(4)實驗開始時,關(guān)閉K1,打開K2,通入少量氯氣,寫出B中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式____________
①為驗證I-的還原性比Fe2+強,。4)后B中的少量溶液于試管中,應(yīng)再往試管中滴入______溶液,現(xiàn)象是______
②在(4)后,為了比較SO2和I-的還原性強弱,接下來的操作是____
A.打開K1 B.打開K2 C.同時打開K1和K2
(5)若打開K2,通入Cl2恰好將Fe2+、I-全部氧化后,再打開K1通入SO2,當(dāng)Fe3+全部轉(zhuǎn)化為Fe2+時,此時通入的SO2的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)為_______
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【題目】某無色廢水中可能含有H+、NH4+、Fe3+、Al3+、Mg2+、Na+、NO3-、CO32-、SO42-中的幾種,為分析其成分,分別取廢水樣品100 mL,進行了三組實驗,其操作和有關(guān)圖像如下所示:
請回答下列問題:
(1)根據(jù)上述3組實驗可以分析廢水中一定不存在的離子有____________________。
(2)實驗③中所發(fā)生反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為___________________________。
(3)依據(jù)圖2判斷出的原溶液中陽離子的種類及物質(zhì)的量的比值為________。
(4)原溶液中NO3-是否存在?________ (“存在”、“不存在”或“不確定”)
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【題目】2A(g)+B(g)3C(g)+4D(g)的反應(yīng),在不同條件下的反應(yīng)的速率最快的是( )
A.v(A)=0.7 mol/(L.min)
B.v(B)=0.3mol/(L.min)
C.v(C)=0.9 mol/(L.min)
D.v(D)=1.1mol/(L.min)
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【題目】在一定條件下發(fā)生反應(yīng):2A(g)+2B(g)xC(g)+2D(g),在2L密閉容器中,把4molA和2molB混合,2min后達到平衡時生成1.6molC,又測得反應(yīng)速率VD=0.2mol/(Lmin),下列說法正確的是( )
A.A和B的轉(zhuǎn)化率均是20%
B.x=4
C.平衡時A的物質(zhì)的量為2.8mol
D.平衡時氣體壓強比原來減小
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【題目】下列有關(guān)說法不正確的是
A.具有相同通式的有機物不一定互為同系物
B.分子組成相差一個或若干個CH2原子團的化合物不一定互為同系物
C.所有的烷烴之間一定互為同系物
D.兩個相鄰?fù)滴锏南鄬Ψ肿淤|(zhì)量數(shù)值一定相差14
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【題目】已知分解1mol H2O2放出熱量98kJ。在含有少量I的溶液中,H2O2分解的機理為: H2O2+I-H2O+IO- 慢 ; H2O2+IO-H2O+O2+I- 快
下列有關(guān)該反應(yīng)的說法正確的是( )
A. 反應(yīng)速率與I濃度有關(guān) B. IO也是該反應(yīng)的催化劑
C. H2O2分解生成1mol O2釋放的熱量為98kJ D. ν(H2O2)=ν(H2O)=ν(O2)
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【題目】隨著大氣污染的日趨嚴(yán)重,國家擬于“十二五”期間,將二氧化硫(SO2)排放量減少8%,氮氧化物(NOx)排放量減少10%.目前,消除大氣污染有多種方法.
(1)處理NOx的一種方法是利用甲烷催化還原NOx . 已知:
CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g)△H=﹣574kJmol﹣1
CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)△H=﹣1160kJmol﹣1
則甲烷直接將NO2還原為N2的熱化學(xué)方程式為 .
(2)利用反應(yīng)6NO2+8NH3 7N2+12H2O處理NO2 . 當(dāng)轉(zhuǎn)移1.2mol電子時,消耗的NO2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下是 L.NO2也可用NaOH溶液吸收,生成兩種鹽,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為: .
(3)降低汽車尾氣的方法之一是在排氣管上安裝催化轉(zhuǎn)化器,發(fā)生如下反應(yīng):2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g);△H<0.該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達式為K= , 該反應(yīng)△S0(填“>”或“<”)若在一定溫度下,將2molNO、1molCO充入1L固定容積的容器中,反應(yīng)過程中各物質(zhì)的濃度變化如圖所示.若保持溫度不變,20min時再向容器中充入CO、N2各0.6mol,平衡將移動(填“向左”、“向右”或“不”).20min時,若改變反應(yīng)條件,導(dǎo)致N2濃度發(fā)生如圖所示的變化,則改變的條件可能是(填序號).
①加入催化劑 ②降低溫度 ③縮小容器體積 ④增加CO2的量
(4)利用Fe2+、Fe3+的催化作用,常溫下將SO2轉(zhuǎn)化為SO42﹣而實現(xiàn)SO2的處理(總反應(yīng)為2SO2+O2+2H2O=2H2SO4).已知,含SO2的廢氣通入含F(xiàn)e2+、Fe3+的溶液時,其中一個反應(yīng)的離子方程式為4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O,則另一反應(yīng)的離子方程式為 .
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【題目】下列說法正確的是
A. 0.1mol/LpH為4的NaHB溶液中:c (HB-)>c(H2B)>c(B2-)
B. 如圖表示25℃時,用0.1mol·L-1鹽酸滴定20mL0.1mol·L-1NaOH溶液時,溶液的pH隨加入酸體積的變化
C. 在pH=2的NaHSO4溶液中c(H+)=c(OH-)+ c(SO42-)
D. pH=2的兩種一元酸x和y,體積均為100 mL,稀釋過程中pH與溶液體積的關(guān)系如圖所示,分別滴加NaOH溶液(c=0.1mol·L-1)至pH=3,消耗NaOH溶液的體積為Vx、Vy,則x為強酸,y為弱酸且Vx>Vy
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