Question

20．丙烷燃燒可以通過(guò)以下兩種途徑：
途徑Ⅰ：C₃H₈（g）+5O₂（g）═3CO₂（g）+4H₂O（l）△H=-a kJ/mol
途徑Ⅱ：C₃H₈（g）═C₃H₆（g）+H₂（g）△H=+b kJ/mol
2C₃H₆（g）+9O₂（g）═6CO₂（g）+6H₂O（l）△H=-c kJ/mol
2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（l）△H=-d kJ/mol
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
①等量的丙烷通過(guò)兩種途徑放出的熱量，途徑Ⅰ放出的熱量等于（填“大于”、“等于”或“小于”）途徑Ⅱ放出的熱量．
②C₃H₈（g）═C₃H₆（g）+H₂（g）的反應(yīng)中，反應(yīng)物具有的總能量小于（填“大于”、“等于”或“小于”）生成物具有的總能量，．
③b與a、c、d的數(shù)學(xué)關(guān)系式是b=$\frac{c}{2}$+$\frac3xuvj1r{2}$-a．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)蓋斯定律來(lái)判斷兩種途徑放熱之間的關(guān)系；
（2）該反應(yīng)屬于吸熱反應(yīng)，反應(yīng)物具有的總能量小于生成物的總能量；
（3）途徑I：①C₃H₈（g）+5O₂（g）═3CO₂（g）+4H₂O（l）△H=-a kJ•mol^-1
途徑II：②C₃H₈（g）═C₃H₆（g）+H₂（g）△H=+b kJ•mol^-1
③2C₃H₆（g）+9O₂（g）═6CO₂（g）+6H₂O（l）△H=-c kJ•mol^-1
④2H₂（g）+O₂ （g）═2H₂O（l）△H=-d kJ•mol^-1 反應(yīng)①=反應(yīng)②+反應(yīng)③×$\frac{1}{2}$+反應(yīng)④×$\frac{1}{2}$，據(jù)蓋斯定律來(lái)判斷各步反應(yīng)之間的關(guān)系．

解答 解：（1）根據(jù)蓋斯定律，煤作為燃料不管是一步完成還是分兩步完成，反應(yīng)物和產(chǎn)物的焓值是一定的，所以?xún)赏緩降撵首冎狄粯�，放出的熱量一樣�?br />故答案為：等于；
（2）由于C₃H₈（g）═C₃H₆（g）+H₂（g） 的反應(yīng)中△H＞0，該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，反應(yīng)物具有的總能量小于生成物的總能量，
故答案為：小于；
（3）途徑I：①C₃H₈（g）+5O₂（g）═3CO₂（g）+4H₂O（l）△H=-a kJ•mol^-1
途徑II：②C₃H₈（g）═C₃H₆（g）+H₂（g）△H=+b kJ•mol^-1
③2C₃H₆（g）+9O₂（g）═6CO₂（g）+6H₂O（l）△H=-c kJ•mol^-1
④2H₂（g）+O₂ （g）═2H₂O（l）△H=-d kJ•mol^-1 反應(yīng)①=反應(yīng)②+反應(yīng)③×$\frac{1}{2}$+反應(yīng)④×$\frac{1}{2}$，據(jù)蓋斯定律來(lái)判斷各步反應(yīng)之間的關(guān)系所以-a=b+$\frac{1}{2}$（-c-d），所以b=-a+$\frac{1}{2}$（c+d），2b=c+d-2a，即b=$\frac{c}{2}$+$\fracx4u80yo{2}$-a，故答案為：b=$\frac{c}{2}$+$\frac9flchuw{2}$-a．

點(diǎn)評(píng) 本題考查學(xué)生蓋斯定律的應(yīng)用以及反應(yīng)吸放熱與反應(yīng)物、生成物能量之間的關(guān)系，可以根據(jù)所學(xué)知識(shí)進(jìn)行回答，難度不大．