Question

向Fe₂（SO₄）₂和CuSO₄的混合液中，加入足量的鐵粉，充分反應(yīng)后，過濾、洗滌、干燥，得地到固體沉淀質(zhì)量與加入的鐵粉質(zhì)量相等，則原溶液Fe₂（SO₄）₂和CuSO₄溶液的物質(zhì)的量濃度之比為多少？

Answer 1

考點(diǎn)：化學(xué)方程式的有關(guān)計(jì)算

專題：計(jì)算題

分析：向Fe₂（SO₄）₃、CuSO₄混和溶液中投入足量的鐵粉，發(fā)生反應(yīng)Fe+CuSO₄=Cu+FeSO₄，F(xiàn)e+Fe₂（SO₄）₃=3FeSO₄，最后固體的質(zhì)量與加入的鐵粉的質(zhì)量相等，則反應(yīng)Fe+CuSO₄=Cu+FeSO₄導(dǎo)致固體增重等于反應(yīng)Fe+Fe₂（SO₄）₃=3FeSO₄中參加反應(yīng)的Fe的質(zhì)量，假定反應(yīng)Fe+Fe₂（SO₄）₃=3FeSO₄中參加反應(yīng)的Fe的質(zhì)量為56g，計(jì)算Fe₂（SO₄）₃的物質(zhì)的量，根據(jù)差量法計(jì)算CuSO₄的物質(zhì)的量，據(jù)此計(jì)算原溶液中Fe₂（SO₄）₂和CuSO₄溶液的物質(zhì)的量濃度之比．

解答： 解：向Fe₂（SO₄）₃、CuSO₄混和溶液中投入足量的鐵粉，發(fā)生反應(yīng)Fe+CuSO₄=Cu+FeSO₄，F(xiàn)e+Fe₂（SO₄）₃=3FeSO₄，最后固體的質(zhì)量與加入的鐵粉的質(zhì)量相等，則反應(yīng)Fe+CuSO₄=Cu+FeSO₄導(dǎo)致固體增重等于反應(yīng)Fe+Fe₂（SO₄）₃=3FeSO₄中參加反應(yīng)的Fe的質(zhì)量，假定反應(yīng)Fe+Fe₂（SO₄）₃=3FeSO₄中參加反應(yīng)的Fe的質(zhì)量為56g，物質(zhì)的量為

56g

56g/mol

=1mol，由方程式可知Fe₂（SO₄）₃的物質(zhì)的量為1mol，
 Fe+CuSO₄=Cu+FeSO₄ 固體增重△m
    1mol             64g-56g=8g
  n（CuSO₄）              56g
故n（CuSO₄）=

56g

8g

×1mol=7mol，
則在同一溶液中，F(xiàn)e₂（SO₄）₂和CuSO₄溶液的物質(zhì)的量濃度之比等于物質(zhì)的量之比，即為1：7，
答：原溶液Fe₂（SO₄）₂和CuSO₄溶液的物質(zhì)的量濃度之比為1：7．

點(diǎn)評(píng)：本題考查混合物的有關(guān)計(jì)算，難度中等，根據(jù)方程式分析反應(yīng)Fe+CuSO₄=Cu+FeSO₄導(dǎo)致固體增重等于反應(yīng)Fe+Fe₂（SO₄）₃=3FeSO₄中參加反應(yīng)的Fe的質(zhì)量是解題的關(guān)鍵．