【題目】回答下列問(wèn)題:

1下圖為四種粒子的結(jié)構(gòu)示意圖,完成以下填空:

A B. C D

屬于陽(yáng)離子結(jié)構(gòu)的粒子是________(填字母序號(hào),下同);A粒子的半徑________B粒子的半徑(填“>”、“<”或“=)

(2)有機(jī)物M經(jīng)過(guò)太陽(yáng)光光照可轉(zhuǎn)化成N,轉(zhuǎn)化過(guò)程如下:

ΔH +88.6 kJ·mol1

M、N相比,較穩(wěn)定的是____________

3 由氫氣和氧氣反應(yīng)生成1 mol水蒸氣放241.8 kJ,寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式_____________________________________________________

4一定溫度下在某定容容器中發(fā)生反應(yīng)2A(g)3B(g)2C(g),開始時(shí),A的濃度為2 mol·L1B的濃度為4 mol·L1,2 minA的濃度減少0.8 mol·L1,

v(B)____________,v(C)__________。

2 min,C的濃度是__________B的濃度是____________。

【答案】1B > 2 M 3H2(g)O2(g)===H2O(g) ΔH=-241.8 kJ·mol1

4vB=0.6mol/Lmin),vC=0.4 mol/Lmin);cC=0.8mol/LnB=2.8mol/L

【解析】

試題分析:(1A表示F-,B表示Mg2+,C表示Na原子,D表示Al原子,故屬于陽(yáng)離子結(jié)構(gòu)的離子是B,AB具有相同的核外電子排布,因此核電荷數(shù)越大,半徑越小,故A的半徑>B的半徑;

2)物質(zhì)的能量越高,越不穩(wěn)定。由于M吸收熱量生成N,因此N的能量高于M,故M更穩(wěn)定;

3由氫氣和氧氣反應(yīng)生成1 mol水蒸氣放241.8 kJ,對(duì)應(yīng)的熱化學(xué)方程式為:H2(g)O2(g)===H2O(g) ΔH=-241.8 kJ·mol1;

4

2A(g)3B(g)2C(g)

起始濃度(mol·L12 4 0

轉(zhuǎn)化濃度(mol·L10.8 1.2 0.8

2min末濃度(mol·L11.2 2.8 0.8

;

2min末,C的濃度為0.8 mol·L1,B的濃度為2.8 mol·L1。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】菠蘿酯是一種具有菠蘿香氣的食用香料,是化合物甲與苯氧乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)的產(chǎn)物。右圖為苯氧乙酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式。

1)甲一定含有的官能團(tuán)的名稱是___________________。

25.8 g甲完全燃燒可產(chǎn)生0.3 mol CO20.3 mol H2O,甲蒸氣對(duì)氫氣的相對(duì)密度是29,甲分子中不

含甲基,且為鏈狀結(jié)構(gòu),其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是______________(碳碳雙鍵上連有羥基的結(jié)構(gòu)不穩(wěn)定)

3)苯氧乙酸有多種酯類的同分異構(gòu)體,其中能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng),且苯環(huán)上有兩種一硝基取代物的同分異構(gòu)體是(寫出任意兩種的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式)____________________ ________________

4)已知:

菠蘿酯的合成路線如下:

①試劑X不可選用的是(選填字母)________

aNa2CO3溶液 bNaOH溶液 cNaHCO3溶液 dNa

②丙的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是__________________,反應(yīng)Ⅱ的反應(yīng)類型是____________

③反應(yīng)Ⅳ的化學(xué)方程式是_________________________________

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】【化學(xué)—選修2:化學(xué)與技術(shù)】氯堿工業(yè)是最基本的化學(xué)工業(yè)之一,離子膜電解法為目前普遍使用的生產(chǎn)方法,其生產(chǎn)流程如圖所示

(1)該流程中可以循環(huán)的物質(zhì)是

(2)電解法制堿的主要原料是飽和食鹽水,由于粗鹽水中含有Ca2+、Mg2+、SO等無(wú)機(jī)雜質(zhì),所以在進(jìn)入電解槽前需要進(jìn)行兩次精制,得到精制飽和食鹽水。

①第一次精制過(guò)程中所加除雜試劑順序不合理的是

A.BaCl2、NaOH、Na2CO3、HCl B.BaCl2、Na2CO3、NaOH、HCl

C.NaOH、BaCl2、Na2CO3、HCl D.Na2CO3、BaCl2、NaOH、HCl

②一次精制后的食鹽水仍會(huì)有少量的Ca2+、Mg2+,需要送入陽(yáng)離子交換塔進(jìn)行二次精制,若不經(jīng)過(guò)二次精制,直接進(jìn)入離子膜電解槽,這樣會(huì)產(chǎn)生什么后果 。

(3)圖是工業(yè)上電解飽和食鹽水的離子交換膜電解槽示意圖(陽(yáng)極用金屬鈦網(wǎng)制成,陰極由碳鋼網(wǎng)制成),則A處產(chǎn)生的氣體是 ,F(xiàn)電極的名稱是 。電解總反應(yīng)的離子方程式為 。

(4)從陽(yáng)極槽出來(lái)的淡鹽水中,往往含有少量的溶解氯,需要加入8%~9%的亞硫酸鈉溶液將其徹底除去,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。

5)已知在電解槽中,每小時(shí)通過(guò)1 A的直流電理論上可以產(chǎn)生1.492 g的燒堿,某工廠用300個(gè)電解槽串聯(lián)生產(chǎn)8 h,制得32%的燒堿溶液(密度為1.342 t/m3)113 m3,電解槽的電流強(qiáng)度1.45 ×104 A,該電解槽的電解效率為 (保留兩位小數(shù))。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】XY、Z、PQ為周期表前四周期中原子序數(shù)依次增大的元素。X原子2p能級(jí)有兩個(gè)未成對(duì)電子,但沒(méi)有空軌道。Y原子K層的電子數(shù)與M層的電子數(shù)的乘積等于其L層的電子數(shù)。ZX同族。P原子的基態(tài)+2價(jià)陽(yáng)離子的價(jià)電子排布為3d2Q位于第ⅠB族。根據(jù)以上信息,回答下列問(wèn)題。

1X的基態(tài)原子核外有 種不同運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子。

2YX可以形成多種復(fù)雜陰離子,如圖所示,若其中a對(duì)應(yīng)的陰離子化學(xué)式為SiO44—,則c對(duì)應(yīng)的陰離子的化學(xué)式為 。

3Z能形成很多種含氧酸,如H2ZO3、H2ZO4。Z的某種含氧酸分子式為H2Z2O7,屬于二元酸,已知其結(jié)構(gòu)中所有原子都達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu),且不存在非極性鍵,試寫出其結(jié)構(gòu)式 (配位鍵須注明)。

4PX形成的某種晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示,其晶體的化學(xué)式為 ,P的配位數(shù)為 。

5)向盛有QZX4的溶液中加入氨水至過(guò)量,現(xiàn)象為 ,相關(guān)反應(yīng)的離子方程式為 。NF3的空間構(gòu)型是 ,NF3不易與Cu2+形成配離子,其原因是 。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】元素在元素周期表中的位置如下,回答有關(guān)問(wèn)題:

1)畫出的離子結(jié)構(gòu)示意圖__________

2)在、、四種元素中,其離子半徑按由大到小的排列順序?yàn)?/span> 。(示例:用rA2-)>rB-)的形式表示)

3)元素、氫化物的穩(wěn)定性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)?/span>________(填化學(xué)式)。

4)與同一主族并且在短周期的元素的某種含氧酸可以消毒殺菌,寫出該物質(zhì)的電子式

5)表中能形成兩性氫氧化物的元素是_______(填元素符號(hào)),寫出該元素的單質(zhì)與的最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)的離子方程式____________________________

6)已知1mol④的單質(zhì)在足量的單質(zhì)中燃燒,恢復(fù)至室溫,放出255.5kJ熱量,寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式:

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】短周期元素W、XY、Z在元素周期表中的位置如表所示。下列說(shuō)法中,正確的是

A. W的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物是強(qiáng)酸

B. Y的原子半徑在同周期主族元素中最大

C. W的非金屬性比Z的弱

D. Z的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性在同主族元素中最強(qiáng)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】1)下列金屬防腐的措施中, 水中的鋼閘門連接電源的負(fù)極使用的是 法;

地下鋼管連接鎂塊使用的是 法。

2NO2、O2和熔融NaNO3可制作燃料電池,其原理見右圖,石墨Ⅰ為電池的 極;該電池在使用過(guò)程中石墨Ⅰ電極上生成氧化物Y,其電極反應(yīng)式為 。

(3)以甲烷為燃料的新型電池,其成本大大低于以氫氣為燃料的傳統(tǒng)燃料電池,目前得到廣泛的研究,右圖是目前研究較多的一類固體氧化物燃料電池的工作原理示意圖;卮鹣铝袉(wèn)題:

A極為電池 極,電極反應(yīng)式為

若用該燃料電池作電源,用石墨作電極電解100 mL 1 mol·L-1的硫酸銅溶液,當(dāng)兩極收集到的氣體體積相等時(shí),理論上消耗的甲烷的體積為 (標(biāo)準(zhǔn)狀況下)。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】燃燒法是測(cè)定有機(jī)化合物化學(xué)式的一種重要方法。在一定溫度下取0.1 mol某氣態(tài)烴A在O2中完全燃燒,生成CO2和水蒸汽,放出熱量QkJ,將生成物依次通過(guò)濃硫酸和堿石灰,濃硫酸增重7.2 g,堿石灰增重17.6 g。將烴A加入酸性KMnO4溶液或Br2的CCl4溶液,均能使它們褪色。

(1)寫出烴A的分子式 ;

(2) 已知烴A分子結(jié)構(gòu)高度對(duì)稱且有兩個(gè)甲基,請(qǐng)寫出烴A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式 ;

(3)寫出烴A使Br2的CCl4溶液褪色的化學(xué)方程式

(4)烴A在一定條件下可以通過(guò)加聚反應(yīng)合成一種塑料,則該反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】【化學(xué)---選修3:物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】原子序數(shù)小于36的X、Y、Z、W四種元素,其中X是半徑最小的元素,Y原子基態(tài)時(shí)最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子總數(shù)的2倍,Z原子基態(tài)時(shí)2p原子軌道上有3個(gè)未成對(duì)的電子,W原子4s原子軌道上有1個(gè)電子,M能層為全充滿的飽和結(jié)構(gòu);卮鹣铝袉(wèn)題:

(1)W基態(tài)原子的價(jià)電子排布式____________;Y2X2分子中Y原子軌道的雜化類型為______。

(2)化合物ZX3的沸點(diǎn)比化合物YX4的高,其主要原因是_____________。

(3)元素Y的一種氧化物與元素Z的一種氧化物互為等電子體,元素Z的這種氧化物的分子式是____________。Y60用做比金屬及其合金更為有效的新型吸氫材料,其分子結(jié)構(gòu)為球形32面體,它是由60個(gè)Y原子以20個(gè)六元環(huán)和12個(gè)五元環(huán)連接而成的具有30個(gè)Y=Y鍵的足球狀空心對(duì)稱分子。則該分子中σ鍵和π鍵的個(gè)數(shù)比_____;36gY60最多可以吸收標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氫氣_____L。

(4)元素W的一種氯化物晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如右圖所示,該氯化物的化學(xué)式是___________,該晶體中W的配位數(shù)為___________。它可與濃鹽酸發(fā)生非氧化還原反應(yīng),生成配合物HnWCl3,反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________。

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