【題目】如圖是在航天用高壓氫鎳電池基礎(chǔ)上發(fā)展起來的一種金屬氫化物鎳電池(MH﹣Ni電池),下列有關(guān)說法中不正確的是(
A.放電時(shí)正極反應(yīng)為:NiOOH+H2O+e→Ni(OH)2+OH
B.電池的電解液可為KOH溶液
C.充電時(shí)負(fù)極反應(yīng)為:MH+OH→H2O+M+e
D.MH是一類儲氫材料,其氫密度越大,電池的能量密度越高

【答案】C
【解析】解:A、放電時(shí),正極:NiOOH+H2O+e=Ni(OH)2+OH , 故A正確; B、為了防止MH被氫離子氧化,鎳氫電池中電解液為堿性溶液,主要為KOH作電解液,故B正確;
C、充電時(shí),負(fù)極作陰極,陰極反應(yīng)為M+H2O+e=MH+OH , 故C錯誤;
D、M為儲氫合金,MH為吸附了氫原子的儲氫合金,儲氫材料,其氫密度越大,電池的能量密度越高,故D正確;
故選C.
陰極反應(yīng):M+H2O+e=MH+OH , 總反應(yīng):M+Ni(OH)2=MH+NiOOH;
放電時(shí),正極:NiOOH+H2O+e=Ni(OH)2+OH , 負(fù)極:MH+OH﹣e=M+H2O,總反應(yīng):MH+NiOOH=M+Ni(OH)2
以上式中M為儲氫合金,MH為吸附了氫原子的儲氫合金.
鎳氫電池中主要為KOH作電解液充電時(shí),陽極反應(yīng):Ni(OH)2+OH=NiOOH+H2O+e-

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】常溫下,將1.92g銅加入到100ml H2SO4和HNO3的混合液中,Cu全部溶解,放出無色氣體,再向溶液中加入足量鐵粉,充分反應(yīng),此時(shí)收集到氣體為448ml(標(biāo)準(zhǔn)狀況)的氫氣.下列有關(guān)結(jié)論不正確的是(
A.溶解的鐵粉為2.8g
B.原溶液中c(SO42)=0.5mol/L
C.原混合溶液中c(H+)=1.2mol/L
D.原溶液中n(NO3)=0.08mol

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】我國藥學(xué)家屠呦呦因發(fā)現(xiàn)植物黃花蒿葉中含有抗瘧疾的物質(zhì)﹣青蒿素而榮獲2015年諾貝爾獎.科學(xué)家對青蒿素的結(jié)構(gòu)進(jìn)行進(jìn)一步改良,合成藥效更佳的雙氫青蒿素、蒿甲醚.下列說法不正確的是

A. 利用黃花蒿葉研究青蒿素結(jié)構(gòu)的基本步驟為:分離、提純→元素分析確定實(shí)驗(yàn)式→測定相對分子質(zhì)量確定分子式→波譜分析確定結(jié)構(gòu)式

B. 雙氫青蒿素在水中的溶解性大于青蒿素

C. ①、②的反應(yīng)類型分別為還原反應(yīng)、取代反應(yīng)

D. 青蒿素轉(zhuǎn)化為雙氫青蒿素,手性碳個(gè)數(shù)不變

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】NM3D 58是正處于臨床試驗(yàn)階段的小分子抗癌藥物,結(jié)構(gòu)如下:

關(guān)于NM3D58的敘述,錯誤的是

A. 都能與NaOH溶液反應(yīng),原因不完全相同

B. 都能與溴水反應(yīng),原因不完全相同

C. 都不能發(fā)生消去反應(yīng),原因相同

D. FeCl3溶液都顯色,原因相同

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在一定條件下,對于密閉容器中進(jìn)行的反應(yīng)Pg+QgRg+Sg)下列說法中可以充分說明這一反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是(

A. P、Q、R、S的濃度相等

B. P 、Q、RS在密閉容器中共存

C. P、Q、R、S的濃度不再變化

D. P的濃度變化表示的化學(xué)速率與用Q的濃度表示的化學(xué)反應(yīng)速率相等

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】一定溫度下,下列溶液的離子濃度關(guān)系式正確的是(
A.pH=5的H2S溶液中,c(H+)=c(HS)=1×105molL1
B.pH=a的氨水溶液,稀釋10倍后,其pH=b,則a=b+1
C.pH=2的H2C2O4溶液與pH=12的NaOH溶液任意比例混合:c(Na+)+c(H+)=c(OH)+c(HC2O4
D.pH相同的①CH3COONa②NaHCO3③NaClO三種溶液的c(Na+):①>②>③

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】X、Y、Z、W、Q、R均為前四周期元素,且原子序數(shù)依次增大.其相關(guān)信息如下表所示:

X元素的基態(tài)原子中電子分布在三個(gè)不同的能級中,且每個(gè)能級中的電子總數(shù)相同

Y元素的氣態(tài)氫化物與其最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物能發(fā)生化合反應(yīng)

Z元素的族序數(shù)是其周期數(shù)的三倍

W原子的第一至第六電離能分別為:I1=578KJmol1 I2=1817KJmol1 I3=2745KJmol1I4=11575KJmol1 I5=14830KJmol1 I6=18376KJmol1

Q為前四周期中電負(fù)性最小的元素

元素R位于周期表的第10列

回答下列問題:
(1)Y元素的基態(tài)原子中未成對電子數(shù)為;X、Y、Z三種元素原子的第一電離能由小到大的順序?yàn)?/span>(用元素符號表示).
(2)W的氯化物的熔點(diǎn)比Q的氯化物的熔點(diǎn)(填“高”或“低”),理由是
(3)光譜證實(shí)元素W的單質(zhì)與強(qiáng)堿性溶液反應(yīng)有[W(OH)4]生成,則[W(OH)4]中存在(填字母) . a.極性共價(jià)鍵 b.非極性共價(jià)鍵 c.配位鍵 d.氫鍵
(4)含有X、R和鎂三種元素的某種晶體具有超導(dǎo)性,其結(jié)構(gòu)如圖所示.則該晶體的化學(xué)式為;晶體中每個(gè)鎂原子周圍距離最近的R原子有個(gè).

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在一定條件下,Na2S溶液存在水解平衡:S2+H2OHS+OH。下列說法正確的是( )

A. 稀釋溶液,水解平衡常數(shù)增大

B. 升高溫度,c(HS)/c(S2)增大

C. 加入NaOH固體,溶液pH減小

D. 通入CuSO4固體,HS濃度增大

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】【化學(xué)選修2:化學(xué)與技術(shù)】
(1)火山噴發(fā)所產(chǎn)生的硫磺可用于生產(chǎn)重要的化工原料硫酸.某企業(yè)用右圖所示的工藝流程生產(chǎn)硫酸:請回答下列問題:
①為充分利用反應(yīng)放出的熱量,接觸室中應(yīng)安裝(填設(shè)備名稱).吸收塔中填充有許多瓷管,其作用是
②為使硫磺充分燃燒,經(jīng)流量計(jì)1通入燃燒室的氧氣過量50%.為提高SO2轉(zhuǎn)化率,經(jīng)流量計(jì)2的氧氣量為接觸室中二氧化硫完全氧化時(shí)理論需氧量的2.5倍,則生產(chǎn)過程中流經(jīng)流量計(jì)1和流量計(jì)2的空氣體積比應(yīng)為 . 假設(shè)接觸室中SO2的轉(zhuǎn)化率為95%,b管排出的尾氣中二氧化硫的體積分?jǐn)?shù)為 . (空氣中氧氣的體積分?jǐn)?shù)按0.2計(jì)),該尾氣的處理方法是
③與以硫鐵礦為原料的生產(chǎn)工藝相比,該工藝的特點(diǎn)是(可多選).
A.耗氧量減少 B.二氧化硫的轉(zhuǎn)化率提高
C.產(chǎn)生的廢氣減少 D.不需要使用催化劑
(2)硫酸的用途非常廣泛,可應(yīng)用于下列哪些方面(可多選).
A.橡膠的硫化
B.表面活性劑“烷基苯磺酸鈉”的合成
C.鉛蓄電池的生產(chǎn)
D.過磷酸鈣的制備
(3)礦物燃料的燃燒是產(chǎn)生大氣中SO2的主要原因之一.在燃煤中加入適量的石灰石,可有效減少煤燃燒時(shí)SO2的排放,請寫出此脫硫過程中反應(yīng)的化學(xué)方程式

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