Question

兩份質(zhì)量相同的CH₄和NH₃相比較，下列結(jié)論錯誤的是(  )

A．分子個數(shù)比為17：16                   B．原子個數(shù)比為17：16

C．氫原子個數(shù)比為17：12                 D．氫原子質(zhì)量比為 17：12

 

Answer 1

【答案】

B

【解析】

試題分析：令CH₄和NH₃的質(zhì)量都為1g，CH₄的物質(zhì)的量為1g/16(g/mol)=(1/16)mol，NH₃的物質(zhì)的量為1g/17(g/mol)=(1/17)mol。

A、分子數(shù)目之比等于物質(zhì)的量之比，等質(zhì)量的CH₄和NH₃分子數(shù)之比為(1/16)mol：(1/17)mol=17：16，故A正確；

B、每個CH₄分子含有5個原子，1gCH₄含有原子的物質(zhì)的量為5×(1/16)mol，每個NH₃分子含有4個原子，1gNH₃含有的原子物質(zhì)的量為4×(1/17)mol，所以等質(zhì)量的CH₄和NH₃含有原子數(shù)目之比為5×(1/16)mol：4×(1/17)mol=85：64，故B錯誤；

C、每個CH₄分子含有4個H原子，1gCH₄含有H原子的物質(zhì)的量為4×(1/16)mol，每個NH₃分子含有3個H原子，1gNH₃含有H的原子物質(zhì)的量為3×(1/17)mol，所以等質(zhì)量的CH₄和NH₃含有H原子數(shù)目之比為4×(1/16)mol：3×(1/17)mol=17：12，故C正確；

D、氫元素質(zhì)量之比等于氫原子物質(zhì)的量之比，由C可知等質(zhì)量的CH₄和NH₃含有H氫元素質(zhì)量之比為4×(1/16)mol：3×(1/17)mol=17：12，故D正確．

故選：B。

考點：阿伏加德羅常數(shù)物質(zhì)的量的相關(guān)計算

點評：考查常用化學(xué)計量的有關(guān)計算，難度不大，注意公式的運用理解與基礎(chǔ)知識的掌握。