【題目】1999年1月，俄美科學(xué)家聯(lián)合小組宣布合成出114號元素的一種同位素，該同位素原子的質(zhì)量數(shù)為298。以下敘述不正確的是(　　)

A.該元素屬于第七周期

B.該元素位于ⅢA 族

C.該元素為金屬元素，性質(zhì)與C相似

D.該同位素原子含有114個(gè)電子，184個(gè)中子

【答案】B

【解析】

A. 86號元素是第六周期0族元素，114號元素屬于第七周期，故A正確；

B. 118號元素是第七周期0族元素，118 114 =4，184 =14，因此該元素位于第14縱列，則為第IVA族，故B錯(cuò)誤；

C. 根據(jù)遞變性，114號元素為金屬元素，同為第IVA族，其性質(zhì)與C相似，故C正確；

D. 114號元素的一種同位素，該同位素原子的質(zhì)量數(shù)為298，因此該同位素原子含有114個(gè)電子，298 114 =184個(gè)中子，故D正確。

綜上所述，答案為B。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】寫出下列離子方程式

（1）氯化亞鐵溶液和氯氣反應(yīng)生成氯化鐵_________________________________。

（2）澄清石灰水通入氯氣的反應(yīng) ___________________________ 。

（3）實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳 ____________________________。

（4）澄清石灰水通入二氧化碳變渾濁___________________________。

（5）純堿溶液與氯化鋇溶液混合 ____________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在一個(gè)氧化還原反應(yīng)體系中反應(yīng)物、生成物共有六種粒子，Fe3+、NO3-、Fe2+、NH4+、H+、H2O，下列敘述正確的是（ ）

A.若有18gNH4+被消耗，轉(zhuǎn)移8mol電子

B.該反應(yīng)中氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物物質(zhì)的量之比為1：8

C.若有1molFe3+生成，轉(zhuǎn)移電子數(shù)約為6.02×1023個(gè)

D.反應(yīng)發(fā)生后溶液酸性增強(qiáng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列比較金屬性相對強(qiáng)弱的方法或依據(jù)正確的是

A.根據(jù)金屬失電子的多少來確定，失電子較多的金屬性較強(qiáng)

B.用Na來置換MgCl2溶液中的Mg，來驗(yàn)證Na的金屬性強(qiáng)于Mg

C.根據(jù)Mg不與NaOH溶液反應(yīng)而Al能與NaOH溶液反應(yīng)，說明金屬性：Al>Mg

D.根據(jù)堿性：NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3，可說明鈉、鎂、鋁金屬性依次減弱

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是( )

A.一個(gè)NO分子質(zhì)量為ag，一個(gè)NO2分子質(zhì)量是bg，則NA個(gè)O2的質(zhì)量為2(b-a)NAg

B.常溫常壓下，22.4LCO2中含有NA個(gè)CO2分子

C.1.0L1.0mol·L-1的NaClO水溶液中含有的氧原子數(shù)為NA

D.含有NA個(gè)陰離子的Na2O2質(zhì)量為39g

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】X、Y是元素周期表中的兩種元素。下列敘述中能說明X的非金屬性比Y強(qiáng)的是( )

A.X氫化物水溶液的酸性比Y的氫化物水溶液的酸性強(qiáng)

B.達(dá)8電子結(jié)構(gòu)時(shí)X原子得到電子數(shù)比Y多

C.X的氧化物的水化物的酸性比Y的氧化物的水化物的酸性強(qiáng)

D.X的單質(zhì)能將Y從NaY 的溶液中置換出來

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】X、Y、Z和W代表原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素，它們滿足以下條件：

①元素周期表中，Z與Y相鄰，Z與W相鄰；

②X分別與Y、Z、W可組成化學(xué)式為YX3，X2Z和X2W三種共價(jià)化合物

請?zhí)羁眨?/span>

（1）X、Y、Z原子最外層電子數(shù)之和是___________；

（2） X2W的結(jié)構(gòu)式是_____________；

（3）X、Y和Z組成的一種化合物是強(qiáng)酸，寫出該酸的稀溶液與銅反應(yīng)的離子方程式：_____________；含Y、Z的氣體和一種只含X、Z的液體（在常溫、常壓下）反應(yīng)可以生成一種離子化合物其化學(xué)式為________；

（4）X、Y、Z和W組成一種化合物，其原子個(gè)數(shù)之比為5：1：3：1；該化合物具有還原性。

①寫出該化合物與過量稀NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式：______________________；

②請?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明該化合物具有還原性：______________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列有關(guān)組成生物體細(xì)胞的化學(xué)元素的敘述中，正確的是（ ）

A.人體細(xì)胞中含量最多的元素是C

B.Cu、Mn、Mo、B都是組成生物體的微量元素

C.常吸入汽車尾氣，可能在體內(nèi)積累Pb等人體必需的微量元素

D.農(nóng)作物種植中主要施加氮肥、磷肥、鉀肥，因此植物生長發(fā)育中可以不需要B等微量元素

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某同學(xué)在用稀硫酸與鋅制取氫氣的實(shí)驗(yàn)中，發(fā)現(xiàn)加入少量硫酸銅溶液可加快氫氣的生成速率。請回答下列問題：

(1)上述實(shí)驗(yàn)中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式有________，____________。

(2)加入少量硫酸銅溶液可以加快氫氣生成速率的原因是___________。

(3)要加快上述實(shí)驗(yàn)中氣體產(chǎn)生速率，還可以采取的措施有___________，___________(答兩種)

(4)為了進(jìn)一步研究硫酸銅的量對氫氣生成速率的影響，該同學(xué)設(shè)計(jì)了如下一系列實(shí)驗(yàn)。將表中所給的混合溶液分別加入6個(gè)盛有過量Zn粒的反應(yīng)瓶中，收集產(chǎn)生的氣體，記錄獲得相同體積的氣體所需時(shí)間。

實(shí)驗(yàn)混合溶液

A

B

C

D

E

F

4 mol/L H2SO4(mL)

50

V1

V2

V3

V4

V5

飽和CuSO4溶液(mL)

0

5

15

25

V6

50

H2O(mL)

V7

V8

V9

V10

10

0

①請完成此實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)，其中：V1=______，V6=______，V7=_______。

②該同學(xué)最后得出的結(jié)論為：當(dāng)加入少量CuSO4溶液時(shí)，生成氫氣的速率會大大提高，但當(dāng)加入的CuSO4溶液超過一定量時(shí)，生成氫氣的速率反而會下降。請分析氫氣生成速率下降的主要原因_____。

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