Question

（6分）水溶液中存在多種平衡，請根據(jù)所學(xué)化學(xué)知識回答下列問題：

（1）在濃度均為0.1mol/L①CH3COONH4 ②NH4HSO4 ③NH3.H2O ④(NH4)2SO4溶液中，NH4+濃度由大到小的順序?yàn)椋ㄌ钚蛱枺? 。

（2）濃度均為0.1 mol·L－1的下列溶液：①硫酸、②醋酸、③氫氧化鈉、④氯化銨四種溶液中的H＋濃度由大到小的順序是(填序號) 。

（3）恒溫下，向pH=6的蒸餾水中加入2.3g金屬鈉，充分反應(yīng)后，再加蒸餾水稀釋到1L，所得溶液的pH= 。

Answer 1

（1）④>②>①>③ （2）①>②>④>③ （3）11

【解析】

試題分析：（1）在濃度均為0.1mol/L①CH3COONH4 ②NH4HSO4 ③NH3·H2O ④(NH4)2SO4溶液中，NH3H2O為弱電解質(zhì)，由于電離是微弱的，NH4＋ 濃度最小，而CH3COONH4 、NH4HSO4 、(NH4)2SO4為強(qiáng)電解質(zhì)，全部電離，(NH4)2SO4含有兩個NH4+，則(NH4)2SO4中NH4+濃度最大；NH4HSO4電離產(chǎn)生氫離子，抑制了NH4＋ 的水解，CH3COONH4中醋酸根水解呈堿性，促進(jìn)了NH4+水解，所以NH4+濃度由大到小的順序?yàn)?④>②>①>③；

（2） 濃度均為0.1 mol·L－1的下列溶液：①硫酸、②醋酸、③氫氧化鈉、④氯化銨四種溶液，氯化銨為強(qiáng)酸弱堿鹽，水解顯酸性；硫酸是二元強(qiáng)酸，[H＋]=0.2mol/L,醋酸是弱酸，氫離子濃度小于0.1mol/L， 氫氧化鈉是強(qiáng)堿，溶液顯堿性，所以四種溶液中的H＋濃度由大到小的順序是①>②>④>③ ；

（3）恒溫下，向pH=6的蒸餾水中加入2.3g金屬鈉，發(fā)生反應(yīng)2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，生成0.1mol氫氧化鈉，再加蒸餾水稀釋到1L，所得溶液中氫氧根濃度為0.1 mol·L－1，該溫度下蒸餾水的pH=6，則水的離子積常數(shù)為1×10—12，則溶液中氫離子濃度為1×10—11mol·L－1，pH=11。

考點(diǎn)：考查水的電離、鹽類水解及PH計算等知識。