Question

【題目】為了測定乙醇的結(jié)構(gòu)式，利用乙醇和鈉的反應(yīng)，設(shè)計如圖1裝置進(jìn)行實驗，在燒瓶中放入足量的鈉，從分液漏斗中緩緩滴入一定量的乙醇，通過測量量筒中水的體積，就可知反應(yīng)生成的氫氣的體積。

（1）實驗前檢驗該裝置的氣密性的實驗操作是__。

（2）有人認(rèn)為裝置中有空氣，所測的氣體體積應(yīng)扣除裝置中空氣的體積，才是氫氣的體積，你認(rèn)為__（填“正確”或“不正確”）。

（3）若實驗中所用乙醇含有少量水則實驗結(jié)果將_（填“偏大”或“偏小”），若實驗開始前b導(dǎo)管內(nèi)未充滿水則實驗結(jié)果將__（填“偏大”或“偏小”）。

（4）若測得有1.15gC2H6O參加反應(yīng)，把量筒c中的水的體積換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下H2的體積為280mL，試結(jié)合計算和討論，判斷圖2中（Ⅰ）和（Ⅱ）兩式中，哪個正確__。

Answer 1

【答案】連接好裝置，關(guān)閉分液漏斗的活塞，將右側(cè)導(dǎo)管插入水槽，微熱燒瓶，右側(cè)導(dǎo)管若有氣泡冒出，冷卻后形成一段水柱，且一段時間內(nèi)水柱不變化，證明裝置氣密性良好 不正確 偏大 偏小 Ⅰ

【解析】

（1）利用壓強(qiáng)差檢查裝置氣密性；
（2）原來裝置中有空氣，反應(yīng)后裝置中有氫氣，故排出的氣體的體積即為氫氣的體積；
（3）等質(zhì)量的水與鈉反應(yīng)產(chǎn)生氫氣比乙醇與鈉反應(yīng)產(chǎn)生氫氣多；如果實驗開始前b導(dǎo)管內(nèi)未充滿水時，排到量筒中的水的體積偏��；
（4）測定乙醇結(jié)構(gòu)的實驗原理是用一定量的乙醇與鈉反應(yīng)，測定產(chǎn)生氫氣的體積，由此計算出1 mol 乙醇分子中被置換氫原子的物質(zhì)的量，然后根據(jù)兩者的物質(zhì)的量之間的關(guān)系來分析結(jié)構(gòu)。

（1）檢查氣密性，首先形成液封，即先關(guān)閉分液漏斗活塞，把導(dǎo)管插入液面下，然后手捂燒瓶，使裝置內(nèi)外壓強(qiáng)不同，則看到有氣泡冒出，松開手會看到導(dǎo)管液面上升，則證明氣密性良好；故答案為：連接好裝置，關(guān)閉分液漏斗的活塞，將右側(cè)導(dǎo)管插入水槽，微熱燒瓶，右側(cè)導(dǎo)管若有氣泡冒出，冷卻后形成一段水柱，且一段時間內(nèi)水柱不變化，證明裝置氣密性良好；

（2）原來裝置中有空氣，但反應(yīng)后裝置中仍有氫氣，排出的氣體的體積即為氫氣的體積，所以“所測的氣體體積應(yīng)扣除裝置中空氣的體積，才是氫氣的體積”不正確；故答案為：不正確；

（3）等質(zhì)量的水與鈉反應(yīng)產(chǎn)生氫氣比乙醇與鈉反應(yīng)產(chǎn)生氫氣多，如果乙醇含有水，則導(dǎo)致實驗結(jié)果偏大；如果實驗開始前b導(dǎo)管內(nèi)未充滿水時，排到量筒中的水的體積偏小，則導(dǎo)致實驗結(jié)果偏�。还蚀鸢笧椋浩�大；偏��；

（4）1.15 g C2H6O的物質(zhì)的量，生成氫氣的物質(zhì)的量，即1 mol C2H6O～0.5 mol H2～1mol H，說明1 mol C2H6O分子中只有1mol 氫原子被鈉置換，也就是說C2H6O分子中有1個氫原子與其他5個氫原子不同，其結(jié)構(gòu)應(yīng)為Ⅰ；故答案為：Ⅰ。