Question

【題目】下表為長(zhǎng)式周期表的一部分其中的編號(hào)代表對(duì)應(yīng)的元素.

請(qǐng)回答下列問題：

(1)表中屬于 ds 區(qū)的元素是___________(填元素符號(hào))它的基態(tài)原子的價(jià)電子排布式為___________。

(2)表中元素①的 6 個(gè)原子與元素③的 6 個(gè)原子形成的某種平面環(huán)狀分子其分子式為____________，其中元素③的基態(tài)原子軌道表達(dá)式為___________；①和⑥形成的一種常見四原子分子的化學(xué)式為___________，它是 _________________(填“極性”、“非極性”)分子。

(3)某元素原子的價(jià)電子排布式為 nsnnpn+1，該元素原子的電子層上未成對(duì)電子數(shù)為___________；該元素與元素①形成的最簡(jiǎn)單分子 X 的電子式為___________。

(4)元素⑤的電負(fù)性___________④元素的電負(fù)性(選填>、=、<下同)；元素⑥的第一電離能___________原子序數(shù)為 16 的元素的第一電離能。

(5)用電子式表示元素④和⑦組成的化合物的形成過程________________________。

(6)上表中元素⑤的氫氧化物為兩性氫氧化物，請(qǐng)寫出元素⑤的氫氧化物與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：_______________________________。

Answer 1

【答案】Cu 3d104s1 C6H6 PH3 極性 3 > > Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O

【解析】

根據(jù)元素周期表中元素的分布可知，①為H元素，②為Be元素，③為C元素，④為Mg元素，⑤為Al元素，⑥為P元素，⑦為Cl元素，⑧為Ca元素，⑨為Ti元素，⑩為Cu元素。

（1）表中屬于 ds 區(qū)的元素是Cu元素，為29號(hào)元素，其基態(tài)原子的價(jià)電子排布式為：3d104s1，故答案為：Cu；3d104s1；

（2）①為H元素，③為C元素，6個(gè)H原子與6個(gè)C原子形成的平面環(huán)狀分子為苯，其分子式為C6H6，C元素為6號(hào)元素，其基態(tài)原子軌道表達(dá)式為；⑥為P元素，H元素和P元素形成的一種常見四原子分子的化學(xué)式為PH3，它是極性分子，故答案為：C6H6；；PH3；極性；

（3）某元素原子的價(jià)電子排布式為 nsnnpn+1，n為2，所以價(jià)電子排布式為2s22p3，該元素為N元素，其原子的電子層上未成對(duì)電子數(shù)為3；與H元素形成的最簡(jiǎn)單分子為NH3，其電子式為：，故答案為：3；；

（4）④為Mg元素，⑤為Al元素，同周期，從左到右，電負(fù)性增強(qiáng)，電負(fù)性：Al>Mg；⑥為P元素，原子序數(shù)為16的元素為S元素，P元素的價(jià)電子排布式為：3s23p3、半滿狀態(tài)，較穩(wěn)定，第一電離能：P>S，故答案為：>；>；

（5）④為Mg元素，⑦為Cl元素，可以形成MgCl2，是離子化合物，形成過程：，故答案為：；

（6）⑤為Al元素，其氫氧化物為氫氧化鋁，與NaOH溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和水，其化學(xué)方程式為：Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O，故答案為：Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O。