Question

3．實驗室用電石和水反應制取的乙炔氣體中含有少量H₂S氣體，為了凈化和檢驗乙炔氣體，并計算乙炔的體積，按下列要求填空：
（1）試從如圖所示裝置中選用幾種必要的裝置，把它們連成一套裝置，這些被選用的裝置接口編號連接順序是C I J G H F E D．

（2）實驗室能否用啟普發(fā)生器制乙炔？不能．（填“能”或“不能”）
（3）為了得到比較平穩(wěn)的乙炔氣流，�？捎蔑柡褪雏}水代替水．
（4）NaOH溶液的作用是除去乙炔中的氣體雜質(zhì)．
（5）X溶液應為溴的四氯化碳溶液．

Answer 1

分析 （1）氣體制備裝置、凈化裝置（除硫化氫）、檢驗裝置、排水測體積的裝置；
（2）實驗室不能用啟普發(fā)生器制取乙炔氣體；
（3）碳化鈣與水反應很劇烈，用飽和食鹽水可以減緩反應；
（4）乙炔中常含有其它酸性氣體雜質(zhì)，為驗證乙炔的性質(zhì)不被干擾，需要除去；
（5）乙炔與溴發(fā)生加成反應使其褪色，利用此性質(zhì)檢驗乙炔的存在．

解答 解：（1）實驗室用電石和水反應制備乙炔，其中含有雜質(zhì)，為了凈化和檢驗乙炔氣體，并通過測定氣體體積計算電石純度，則需要的裝備依次為：氣體制備裝置、凈化裝置（除硫化氫）、檢驗裝置、排水測體積的裝置，則裝置接口的連接順序為C I J G H F E D；故答案為：C I J G H F E D；
（2）此反應大量放熱，生成的氫氧化鈣是糊狀物，反應很劇烈，應選用分液漏斗，以便控制水的流速，故實驗室不能用啟普發(fā)生器制取乙炔氣體，應用分液漏斗和平底燒瓶，故答案為：不能；
（3）碳化鈣與水反應很劇烈，用飽和食鹽水可以減緩反應，所以為了得到平穩(wěn)的氣流，用飽和食鹽水代替水，故答案為：飽和食鹽水；
（4）由于乙炔中含有其它雜質(zhì)氣體，干擾乙炔的驗證，故利用氫氧化鈉溶液除去氣體雜質(zhì)，故答案為：除去乙炔中的氣體雜質(zhì)；
（5）乙炔與溴的四氯化碳溶液反應使其褪色，故溶液X為溴的四氯化碳溶液，故答案為：溴的四氯化碳溶液．

點評 本題考查了物質(zhì)性質(zhì)的探究實驗分析判斷，實驗數(shù)據(jù)的分析和計算，乙炔性質(zhì)和制備，掌握實驗基本操作和實驗設計方法是解題關鍵，題目難度中等．