下列各組中的兩種物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)，當(dāng)反應(yīng)物濃度或用量發(fā)生改變時(shí)，對(duì)生成物沒(méi)有影響的是（　�。�
A、MnO2固體和鹽酸
B、Cu和硝酸
C、鐵和氯氣
D、CO2與NaOH
考點(diǎn)：硝酸的化學(xué)性質(zhì),鈉的重要化合物,鐵的化學(xué)性質(zhì)
專題：
分析：A．二氧化錳只能與濃鹽酸反應(yīng)生成氯氣，與稀鹽酸不反應(yīng)；
B．銅與濃硝酸反應(yīng)生成二氧化氮、水和硝酸銅，與稀硝酸反應(yīng)生成一氧化氮、水和硝酸銅；
C．鐵與氯氣反應(yīng)生成氯化鐵；
D．少量二氧化碳與氫氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉和水，二氧化碳過(guò)量反應(yīng)生成碳酸氫鈉．
解答： 解：A．二氧化錳只能與濃鹽酸反應(yīng)生成氯氣，與稀鹽酸不反應(yīng)，鹽酸的濃度對(duì)反應(yīng)能否發(fā)生有影響，故A不選；
B．銅與硝酸反應(yīng)產(chǎn)物與硝酸的濃度有關(guān)，與濃硝酸反應(yīng)生成二氧化氮、水和硝酸銅，與稀硝酸反應(yīng)生成一氧化氮、水和硝酸銅，故B不選；
C．鐵與氯氣反應(yīng)生成氯化鐵，反應(yīng)物濃度或用量發(fā)生改變時(shí)，對(duì)生成物沒(méi)有影響，故C選；
D．CO2與NaOH反應(yīng)，二氧化碳的量對(duì)反應(yīng)產(chǎn)物存在影響，少量二氧化碳與氫氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉和水，二氧化碳過(guò)量反應(yīng)生成碳酸氫鈉，故D不選．
故選：C．
點(diǎn)評(píng)：本題主要考查元素化合物知識(shí)，題目難度不大，熟悉物質(zhì)的性質(zhì)和反應(yīng)的條件是解題關(guān)鍵，注重相關(guān)知識(shí)的積累．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（1）按系統(tǒng)命名法命名時(shí)，的主鏈碳原子數(shù)是
 
個(gè)
（2）根據(jù)下列物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，回答下列問(wèn)題：

①四者之間的關(guān)系是：
 
．
②四者的名稱依次為：
 
、
 
、
 
、
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列事實(shí)不能用電化學(xué)理論解釋的是（　�。�
A、輪船水線以下的船殼上鑲嵌有一定量的鋅塊
B、鍍鋅的鐵制品比鍍錫的鐵制品耐用
C、鋁片不用特殊方法保存
D、鋅跟稀硫酸反應(yīng)時(shí)，滴入少量硫酸銅溶液后，反應(yīng)速率加快

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列實(shí)驗(yàn)不能作為判斷依據(jù)的是（　�。�
A、鈉和鎂分別與冷水反應(yīng)，判斷鈉和鎂金屬性強(qiáng)弱
B、鈉比鋁的密度小，可判斷鈉與鋁的金屬性強(qiáng)弱
C、硅酸鈉溶液中通入CO2產(chǎn)生白色沉淀，判斷碳酸與硅酸的酸性強(qiáng)弱
D、Br2與I2分別與足量的H2反應(yīng)，判斷溴與碘的非金屬性強(qiáng)弱

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知化學(xué)反應(yīng)2C（s）+O2（g）=2CO（g）、2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）都是放熱反應(yīng)．據(jù)此判斷，下列說(shuō)法中不正確的是（　　）
A、12 g C所具有的能量一定高于28 g CO所具有的能量
B、56 g CO和32 gO2所具有的總能量大于88 g CO2所具有的總能量
C、12 g C和32 gO2所具有的總能量大于44 g CO2所具有的總能量
D、將一定質(zhì)量的C燃燒，生成CO2比生成CO時(shí)放出的熱量多

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

工廠采用電解法處理含鉻廢水，耐酸電解槽用鐵板作陰、陽(yáng)極，槽中盛放含鉻廢水，原理示意圖如圖，下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A、A為電源正極
B、陽(yáng)極區(qū)溶液中發(fā)生的氧化還原反應(yīng)為：Cr2O72-+6Fe2++14H+═2Cr3++6Fe3++7H2O
C、陰極區(qū)附近溶液pH降低
D、若不考慮氣體的溶解，當(dāng)收集到H213.44　L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）時(shí)，有0.2　mol　Cr2O72-被還原

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

用mol?L-1作為單位的物理量是（　　）
A、氣體摩爾體積B、物質(zhì)的量濃度
C、摩爾質(zhì)量D、摩爾

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

對(duì)H2在O2中燃燒的反應(yīng)，不正確的是（　　）
A、該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)
B、反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量
C、斷裂H-H鍵吸收能量
D、化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

煤經(jīng)氣化和液化使其得以廣泛應(yīng)用．
工業(yè)上先將煤轉(zhuǎn)化為CO，再利用CO和水蒸氣反應(yīng)制H2時(shí)，存在以下反應(yīng)：
CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）
（1）向1L恒容密閉容器巾充入CO和H2O（g），t℃時(shí)測(cè)得部分?jǐn)?shù)據(jù)如下表．
t/min01234
n（H2O）/mol0.600.500.440.400.40
n（CO）/mol0.400.300.240.200.20
則該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)K=
 
．
（2）相同溫度下，若向2L恒容密閉容器中充入lmolCO、4molH2O（g）、2molCO2、2molH2，此時(shí)v正
 
v逆（填“＞”、“=”或“＜”）．
（3）已知CO（g）、H2（g）、CH3OH（1）的燃燒熱分別為a kJ/mol、b kJ/mol、c kJ/mol．
利用CO、H2合成CH3OH（1）的熱化學(xué)方程式為：
CO（g）+2H2（g）?CH3OH（l）△H=
 
．
（4）依據(jù)化學(xué)反應(yīng)原理，分析增加壓強(qiáng)對(duì)（3）中制備甲醇反應(yīng)的影響
 
．
（5）已知常溫下HCOOH的電離常數(shù)為Ka=2×10-4，則HCOO-的水解反應(yīng)HCOO-+H2O?HCOOH+OH-的平衡常數(shù)為Kh=
 
．
（6）常溫下，將amol/L的HCOOH溶液與
a
2
mol/L的NaOH溶液等體積混合后溶液顯
 
性（填“酸”、“堿”或“中”），此時(shí)溶液中各離子濃度由大到小的順序是
 
．
（7）常溫下，在a mol/L的HCOOH溶液中加入等體積的bmol/L的NaOH溶液至溶液呈中性，此時(shí)溶液中HCOOH的物質(zhì)的量濃度為
 
．

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