Question

【題目】磁性材料A由兩種元素組成，取2.960gA在足量的空氣中充分煅燒，得到2.400g紅棕色固體B和無色刺激性氣體D。固體B溶于鹽酸形成棕黃色溶液C，再加入KSCN溶液變?yōu)檠�紅色。氣體D溶于水得到無色酸性溶液E，向E中加足量碘的碘化鉀溶液（紅棕色）得到溶液F，同時溶液酸性增強。請回答下列問題：

（1）A的組成元素為_________（用元素符號表示）。

（2）溶液C也可用于處理污水，用離子方程式表示污水處理原理____________。

（3）已知化合物A能與稀硫酸反應，反應后得到淺綠色溶液，同時生成一種淡黃色不溶物和一種臭雞蛋氣味氣體，寫出該反應的化學方程式_________________。

（4）結(jié)合離子方程式解釋E中加足量碘的碘化鉀溶液后溶液酸性增強的原因 。

Answer 1

【答案】（1）S、Fe；

（2）Fe3++3H2O=Fe(OH)3（膠體）+3H+；

（3）Fe3S4+3H2SO4＝3H2S↑+3FeSO4+S↓；

（4）H2SO3+I2+H2O＝SO42-+4H++2I-，原來部分電離的亞硫酸變?yōu)橥耆�電離的硫酸，且碘被還原為強酸HI。

【解析】

試題分析：（1）得到紅棕色固體B，B為Fe2O3，根據(jù)問題(3)得到一種臭雞蛋氣味的氣體，此氣體為H2S，說明A中含有鐵元素（Fe）和S元素；（2）Fe2O3和鹽酸反應生成FeCl3，F(xiàn)e3＋水解成氫氧化鐵膠體，其離子反應方程式為：Fe3+ + 3H2O = Fe(OH)3 （膠體）+ 3H+ ；（3）固體B為Fe2O3，n(Fe2O3)=2.4/160mol=0.015mol，根據(jù)元素守恒，A中鐵的質(zhì)量為0.015×56×2g=1.68g，則S的質(zhì)量為(2.960－1.68)g=1.28g，即S的物質(zhì)的量為1.28/32mol=0.04mol，n(Fe):n(S)=0.015×2:0.04=3：4，A的化學式為Fe2S4，和硫酸反應生成淺綠色溶液，說明含有Fe2＋，一種淡黃色不溶物，此物質(zhì)的為S，因此反應方程式為Fe3S4+3H2SO4＝3H2S↑+3FeSO4+S↓；(4)碘單質(zhì)具有氧化性，把SO2氧化，反應方程式為H2SO3＋I2＋H2O=SO42－＋4H＋＋2I－，原來部分電離的亞硫酸變?yōu)橥耆�電離的硫酸，且碘被還原為強酸HI。