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【題目】如圖是某元素的價類二維圖。其中X是一種強堿，G為正鹽，通常條件下Z是無色液體，D的相對原子質量比C小16，各物質轉化關系如圖所示。下列說法正確的是

A.E 可以是金屬也可以是非金屬

B.C 和 D 兩種大氣污染物，都能用排空氣法收集

C.B 的濃溶液具有吸水性，可用來干燥氣體

D.實驗室制備 F 時，可以將其濃溶液滴入堿石灰中進行制取

【答案】D

【解析】

G + NaOH反應生成氫化物，再結合D的相對原子質量比C小16，可以得出F為氨氣，D為NO，E為氮氣，C為NO2，B為HNO3，A為NaNO3。

A選項，E是氮氣，故A錯誤；

B選項，C和D兩種大氣污染物，NO2不能用排空氣法收集，故B錯誤；

C選項，B的濃溶液具有強氧化性，故C錯誤；

D選項，實驗室制備氨氣時，可以將其濃氨水和堿石灰反應得到，故D正確；

綜上所述，答案為D。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】肼(H2NNH2)是一種高能燃料，有關化學反應的能量變化如下圖所示。已知斷裂1 mol化學鍵所需的能量(kJ)：N≡N為942、O=O為500、N—N為154，則斷裂1 mol N—H鍵所需的能量(kJ)是：

A. 194 B. 391 C. 516 D. 658

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某學習小組在實驗室制取乙酸乙酯的主要步驟如下：

①配制2mL濃硫酸、3mL乙醇(含18O)和2mL乙酸的混合溶液。

②按如圖連接好裝置并加入混合液，用小火均勻加熱3～5min。

③待試管乙收集到一定量產物后停止加熱，撤出試管乙用力振蕩，然后靜置待分層。

④分離出乙酸乙酯，洗滌、干燥。

回答問題：

（1）配制混合液的操作順序是___。

（2）裝置中球形干燥管，除起冷凝作用外，另一重要作用是___。

（3）步驟②安裝好實驗裝置，加入藥品前還應檢查___。

（4）寫出實驗中加熱試管的目的：①___；②___。

（5）反應中濃硫酸的作用是__；寫出能表示18O位置的制取乙酸乙酯的化學方程式：___。

（6）上述實驗中飽和碳酸鈉溶液的作用是__。（填字母）

A.反應掉乙酸和乙醇

B.反應掉乙酸并吸收部分乙醇

C.乙酸乙酯在飽和碳酸鈉溶液中的溶解度比在水中的更小，有利于分層析出

D.加速酯的生成，提高其產率

（7）步驟③所觀察到的現(xiàn)象是___，從試管乙中分離出乙酸乙酯的實驗操作名稱是___。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】2019 年是元素周期表誕生 150 周年，目前周期表七個周期均已排滿，其 118 種元素。短周期元素 W、X、Y、Z在周期表中的相對位置如圖所示，且 W 元素的簡單氫化物的空間結構是三角錐形，下列說法不正確的是

A.紅葡萄酒含有 YX2，起殺菌、澄清、抗氧化的作用

B.在元素周期表中，117 號元素與 Z 元素位于同一主族

C.簡單離子的半徑大小順序為：X < W < Z < Y

D.W 的氫化物與 Z 的氫化物反應，產物為共價化合物

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】硫代硫酸鈉(Na2S2O3)是一種重要的化工產品。某研究小組制備硫代硫酸鈉晶體(Na2S2O3·5H2O)的實驗裝置如圖所示(省略夾持裝置)：

（查閱資料）

Ⅰ.Na2S2O3·5H2O是無色晶體，易溶于水，其稀溶液與BaCl2溶液混合無沉淀生成；

Ⅱ.向Na2CO3和Na2S混合液中通入SO2可制得Na2S2O3。

根據題意，填寫下列空白。

(1)儀器a的名稱是___；B的作用是___。

(2)C中反應氧化劑與還原劑的物質的量之比為___。

(3)該實驗制取的產品中常含有少量Na2SO3和Na2SO4雜質。為了檢驗產品中是否含有這兩種雜質，某小組設計了以下實驗方案(所需試劑從稀硝酸、稀硫酸、稀鹽酸、蒸餾水中選擇)，請將方案補充完整。

取適量產品配成稀溶液，滴加足量BaCl2溶液，有白色沉淀生成，過濾、洗滌后，向沉淀中滴加足量的___(填試劑名稱)，若___(填實驗現(xiàn)象)，則可以確定產品中含有Na2SO3和Na2SO4。

(4)稱取樣品137.5g配成500mL溶液。取50mL溶液，向其中加入足量稀硫酸，充分反應(S2O＋2H+=S↓+SO2↑＋H2O)，靜置、過濾、洗滌、干燥、稱量得沉淀1.6g。

準確配制500mL溶液所需儀器有：天平、藥匙、燒杯、玻璃棒、___、___。經計算，樣品中硫代硫酸晶體的百分含量為___。(保留三位有效數字)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用堿性氫氧燃料電池為電源進行電解的實驗裝置示意圖如下所示。下列說法中正確的是

A. 燃料電池工作時，負極反應為：H2—2e－= 2H+

B. 若要實現(xiàn)鐵上鍍銅，則a極是鐵，b極是銅

C. 若要實現(xiàn)電解精煉粗銅，則a極發(fā)生氧化反應， b極質量增加

D. 當a、b均是石墨時，當消耗H2 22.4L（標況）時，a極析出銅64g

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】現(xiàn)用固體KOH配制0.1 mol/L的KOH溶液 480 mL，回答下列問題：

(1)配制過程中需要用到的玻璃儀器有______。

(2)需要用托盤天平稱量______g KOH固體。

(3)如果在定容時仰視操作，則所配得溶液的濃度______0.1 mol/L（填>，=，<）。

(4)若所用的固體KOH中混有NaOH，則所配得溶液的c(OH-)濃度______0.1 mol/L （填>，=，<）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】NA為阿伏加德羅常數的值．下列說法正確的是

A.0.1 mol 的11B中，含有0.6NA個中子

B.pH=1的H3PO4溶液中，含有0.1NA個H+

C.2.24L（標準狀況）苯在O2中完全燃燒，得到0.6NA個CO2分子

D.密閉容器中2 mol SO2與1 molO2反應制得2 molSO3

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】元素周期表中的四種元素的有關信息如下，請用合理的化學用語填寫空白。

在周期表中的區(qū)域

元素代號

有關信息

短周期元素

X

X的最高價氧化物的水化物甲是一種胃酸中和劑，且能溶于強堿溶液

Y

Y的一種氫化物可用于制造純堿和做制冷劑

長周期元素

Z

Z的一種鹽乙可以作凈水劑，Z的某種氧化物丙可以做紅色涂料

W

W元素大多存在于海藻種，它的銀鹽可用于人工降雨

（1）X元素周期表中的位置為___，X、Y、Z三種元素的簡單離子半徑從大到小的順序為___。

（2）足量W的最高價氧化物的水化物是稀溶液與1mol甲完全反應，放出熱量QkJ，請寫出表示該過程中和熱的熱化學方程式：____。

（3）下列有關W的氣態(tài)氫化物丁的說法正確的有___（選填字母）

a.丁比氯化氫沸點高 b.丁比氯化氫穩(wěn)定性好

c.丁比氟化氫還原性弱 d.丁比氟化氫酸性弱

（4）請寫出丙溶于丁的水溶液的離子方程式___。

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