【題目】25℃時,有c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=0.1mol·L-1的一組醋酸、醋酸鈉混合溶液,溶液中c(CH3COOH)、c(CH3COO-)與pH的關(guān)系如圖所示。下列有關(guān)溶液中離子濃度關(guān)系的敘述不正確的是( )
A.pH=5.5的溶液中:c(CH3COO-)>c(CH3COOH)>c(H+)>c(OH-)
B.W點所表示的溶液中:c(Na+)+c(H+)=c(CH3COOH)+c(OH-)
C.pH=3.5的溶液中:c(Na+)+c(H+)-c(OH-)+c(CH3COOH)=0.1 mol·L-1
D.向W點所表示的1.0L溶液中通入0.05molHCl氣體(忽略溶液體積變化):c(H+)=c(CH3COOH)+c(OH-)
【答案】D
【解析】
A. 從圖中可以看出,pH=5.5的溶液中:c(CH3COO-)>c(CH3COOH),此時溶液呈酸性,
c(H+)>c(OH-),從數(shù)據(jù)中可以看出,c(CH3COOH) >c(H+),所以 c(CH3COO-)>c(CH3COOH)>c(H+)>c(OH-),A正確;
B. W點所表示的溶液中,按電荷守恒,c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-),因為在W點,c(CH3COOH)= c(CH3COO-),所以c(Na+)+c(H+)=c(CH3COOH)+c(OH-),B正確;
C. pH=3.5的溶液中,c(Na+)+c(H+)-c(OH-)=c(CH3COO-)=0.1 mol·L-1- c(CH3COOH),所以c(Na+)+c(H+)-c(OH-)+c(CH3COOH)=0.1 mol·L-1,C正確;
D. 向W點所表示的1.0L溶液中通入0.05molHCl氣體,剛好與CH3COO-完全反應(yīng)生成CH3COOH,此時溶液中存在以下電離平衡:CH3COOHCH3COO-+H+、H2OH++OH-,c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-),而此時c(CH3COOH)> c(CH3COO-),所以c(H+)<c(CH3COOH)+c(OH-),D錯誤。
故選D。
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【題目】請回答下列問題:
(1)基態(tài)Si原子中,電子占據(jù)的最高能層符號為___,該能層具有的原子軌道數(shù)為___。
(2)BF3與一定量的水形成(H2O)2BF3晶體Q,Q在一定條件下可轉(zhuǎn)化為R:
晶體Q中各種微粒間的作用力有____(填序號)。
a 離子鍵 b 共價鍵 c 配位鍵 d 氫鍵
(3)第一電離能I1(Zn)___I1(Cu)(填“大于”或“小于”),原因是______。
(4)石墨烯(如圖a)是一種由單層碳原子構(gòu)成的平面結(jié)構(gòu)新型碳材料,石墨烯中部分碳原子被氧化后,其平面結(jié)構(gòu)會發(fā)生改變,轉(zhuǎn)化為氧化石墨烯(如圖b)。
圖a中,1號C與相鄰C形成σ鍵的個數(shù)為____,圖b中鍵角α___鍵角β。(填“>”、“<”或“=” );
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【題目】氮是地球上含量豐富的一種元素,氮及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中有著重要作用。請回答下列問題:
(1)如圖是1 mol NO2和1 mol CO反應(yīng)生成CO2 和NO過程中的能量變化示意圖,請寫出NO2 和CO反應(yīng)的熱化學(xué)方程式 _________________________________________。
(2)在0.5 L的密閉容器中,一定量的氮氣和氫氣進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng):N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH<0,其化學(xué)平衡常數(shù) K 與溫度 T 的關(guān)系如下表:
T/℃ | 200 | 300 | 400 |
K | K1 | K2 | 0.5 |
請回答下列問題:
①試比較K1、K2的大小,K1 ______ K2(填“>”、“=” 或“<”)。
②下列各項能作為判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是_________(填序號字母)。
a.容器內(nèi)N2、H2、NH3的濃度之比為1:3:2 b.3v正(N2) = v逆(H2)
c.容器內(nèi)壓強保持不變 d.混合氣體的密度保持不變
③400℃時,反應(yīng) 2NH3(g) N2(g) + 3H2(g) 的平衡常數(shù)K為_________。當(dāng)測得NH3、N2、H2的濃度分別為3 mol L1、2 mol L1、1 mol L1時,則該反應(yīng)的v正(N2)______v逆(N2)(填“>”、“=” 或“<”)。
(3)在容積為2 L的密閉容器中,充入一定量CO2和H2合成甲醇(CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g) ΔH=-58 kJ·mol1),在其他條件不變時,溫度T1、T2對反應(yīng)的影響圖像如圖。
①溫度為T1時,從反應(yīng)到平衡,生成甲醇的平均速率為v(CH3OH)=______mol·L1·min1。
②圖示的溫度T1______T2(填“>”、“=” 或“<”)。
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【題目】一定條件下,向一容積可變的密閉容量中充入2 mol X,發(fā)生反應(yīng):2X(g)Y(g)+2Z(g),達(dá)到平衡后改變下述條件,氣體Z的平衡濃度不變的是( )
A. 恒溫恒壓下,充入1 mol X(g) B. 恒溫恒容下,充入1 mol Y(g)
C. 恒溫恒壓下,充入2 mol Z(g) D. 恒溫恒壓下,充入1 mol He(g)
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【題目】現(xiàn)有室溫下四種溶液,有關(guān)敘述不正確的是( )
編號 | ① | ② | ③ | ④ |
pH | 10 | 10 | 4 | 4 |
溶液 | 氨水 | 氫氧化鈉溶液 | 醋酸溶液 | 鹽酸 |
A.相同體積③、④溶液分別與NaOH完全反應(yīng),消耗NaOH物質(zhì)的量:③>④
B.分別加水稀釋10倍,四種溶液的pH:①>②>④>③
C.①、④兩溶液等體積混合,所得溶液為堿性
D.VaL④溶液與VbL②溶液混合(近似認(rèn)為混合溶液體積=Va+Vb),若混合后溶液pH=5,則Va︰Vb=9︰11
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【題目】由兩種元素組成的化合物X,是現(xiàn)代工業(yè)的重要原料。為探究X的組成,設(shè)計并進(jìn)行如下實驗:
(1)將黃色溶液E稀釋后通入無色氣體A,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為______________。
(2)除外,溶液F中一定含有的金屬陽離子為________,其檢驗方法為______________。
(3)固體X與濃硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式是_________________。
(4)若測得固體H的質(zhì)量為,則溶液E溶解的銅粉質(zhì)量為________。
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【題目】某工廠對制革工業(yè)污泥中Cr(Ⅲ)回收與再利用工藝如下(硫酸浸取液中金屬離子主要是Cr3+,其次是Fe3+、Al3+、Ca2+、Mg2+):
部分陽離子常溫下以氫氧化物形式沉淀時溶液的pH見下表:
陽離子 | Fe3+ | Fe2+ | Mg2+ | Al3+ | Cu2+ | Cr3+ |
開始沉淀時的pH | 1.9 | 7.0 | -- | -- | 4.7 | -- |
沉淀完全時的pH | 3.2 | 9.0 | 11.1 | 8 | 6.7 | 9(>9溶解 |
(1)實驗室用18.4molL-1的濃硫酸配制250mL4.8molL-1的硫酸溶液,所用的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒和移液管(一種能精確量取一定體積液體的儀器)外,還需___。
(2)酸浸時,為了提高浸取率可采取的措施是___(至少兩條)。
(3)加入H2O2的作用是___。
(4)鈉離子交換樹脂的原理為:Mn++nNaR→MRn+nNa+,被交換的雜質(zhì)離子是___。
(5)還原過程發(fā)生以下反應(yīng)(請配平):__Na2Cr2O7+__SO2+__=__Cr(OH)(H2O)5SO4+__Na2SO4;
(6)從流程的濾液中可回收的主要物質(zhì)是___。
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【題目】已知氨氣可與灼熱的氧化銅反應(yīng)得到氮氣和金屬銅,用下圖中的裝置(省略夾持裝置及加熱裝置)可以實現(xiàn)該反應(yīng)。實驗時C中粉末逐漸變?yōu)榧t色,D中出現(xiàn)無色液體。下列有關(guān)說法正確的是 ( )
A.試管A中加入的試劑為NH4Cl固體
B.反應(yīng)中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為2 : 3
C.裝置B中加入的物質(zhì)可以是堿石灰或無水氯化鈣
D.裝置D中液體可以使干燥的紅色石蕊試紙變藍(lán)
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【題目】一定條件下進(jìn)行反應(yīng):COCl2(g)Cl2 (g)+CO(g)。向2.0 L恒容密閉容器中充入1.0 mol COCl2 (g),經(jīng)過一段時間后達(dá)到平衡。反應(yīng)過程中測得的有關(guān)數(shù)據(jù)見下表:
t/s | 0 | 2 | 4 | 6 | 8 |
n(Cl2) /mol | 0 | 0.30 | 0.39 | 0.40 | 0.40 |
下列說法正確的是 ( )
A.保持其他條件不變,升高溫度,平衡時c(Cl2) = 0.22 mol·L-1,則反應(yīng)的 △H < 0
B.若在2 L恒容絕熱(與外界沒有熱量變換)密閉容器進(jìn)行該反應(yīng),化學(xué)平衡常數(shù)不變
C.保持其他條件不變,起始向容器中充入1.2 mol COCl2、0.60 mol Cl2和0.6 mol CO,反應(yīng)達(dá)到平衡前的速率:v (正) > v (逆)
D.保持其他條件不變,起始向容器中充入1.0 mol Cl2和0.8 mol CO,達(dá)到平衡時,Cl2的轉(zhuǎn)化率小于60%
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