Question

（1）已知H₂（g）+Cl₂（g）═2HCl（g）△H=-184.6kJ/mol，則反應HCl（g）═1/2H₂（g）+1/2Cl₂（g）的△H為

 

（2）已知下列熱化學方程式：
①Zn（s）+

1

2

O₂（g）═ZnO（s）△H₁=-351.1kJ/mol
②Hg（l）+

1

2

O₂（g）═HgO（s）△H₂=-90.7kJ/mol
由此可知Zn（s）+HgO（s）═ZnO（s）+Hg（l）△H₃，其中△H₃為

 

．

Answer 1

考點：熱化學方程式

專題：化學反應中的能量變化

分析：（1）熱化學方程式是表示化學反應與反應熱關系的方程式．書寫和應用熱化學方程式時必須注意以下幾點：
①明確寫出反應的計量方程式，各物質(zhì)化學式前的化學計量系數(shù)可以是整數(shù)，也可以是分數(shù)；
②各物質(zhì)化學式右側(cè)用圓括�。ā　。┍砻魑镔|(zhì)的聚集狀態(tài)．可以用g、l、s分別代表氣態(tài)、液態(tài)、固態(tài)．固體有不同晶態(tài)時，還需將晶態(tài)注明，溶液中的反應物質(zhì)，則須注明其濃度，以aq代表水溶液，（aq，∝） 代表無限稀釋水溶液；
③反應熱與反應方程式相互對應．若反應式的書寫形式不同，則相應的化學計量系數(shù)不同，故反應熱亦不同；反應方向改變，焓變數(shù)值符號改變；
④熱化學方程式必須標明反應的濃度、溫度和壓力等條件，若在標準壓力p?、298.15K 時可省略；
（2）根據(jù)蓋斯定律，利用已知的熱化學方程式乘以適當?shù)南禂?shù)進行加減構(gòu)造目標熱化學方程式，反應熱也乘以相應的系數(shù)進行相應的加減．

解答： 解：（1）依據(jù)熱化學方程式 的書寫原則和方法，已知熱化學方程式為：H₂（g）+Cl₂（g）=2HCl（g）△H=-184.6kJ?mol^-1，
改變方向，焓變變?yōu)檎�值，系�?shù)除以2，焓變也除以2，得到熱化學方程式為：HCl（g）=

1

2

H₂（g）+

1

2

Cl₂（g）△H=+92.3kJ?mol^-1，
故答案為：+92.3kJ?mol^-1；
（2）已知：①Zn（s）+

1

2

O₂（g）=ZnO（s）△H₁=-351.1kJ/mol
②Hg（l）+

1

2

O₂（g）=HgO（s）△H₂=-90.7kJ/mol
根據(jù)蓋斯定律，①-②得Zn（s）+HgO（s）=ZnO（s）+Hg（l），
則△H₃=△H₁-△H₂=-351.1kJ/mol-（-90.7kJ/mol）=-260.4kJ/mol，
故答案為：-260.4kJ/mol．

點評：本題考查了熱化學方程式的書寫方法和注意問題以及蓋斯定律、反應熱的計算等，熟練掌握書寫原則是解題關鍵，題目較簡單．