Question

碳酸氫銨是一種重要的銨鹽。實(shí)驗(yàn)室中，將二氧化碳通入氨水可制得碳酸氫銨，用碳酸氫銨和氯化鈉可制得純堿。完成下列填空：
(1)二氧化碳通入氨水的過程中，先有_______晶體(填寫化學(xué)式)析出，然后晶體溶解，最后析出NH₄HCO₃晶體。
(2)含0.800 mol NH₃的水溶液質(zhì)量為54.0 g，向該溶液通入二氧化碳至反應(yīng)完全，過濾，得到濾液31.2g，則NH₄HCO₃的產(chǎn)率為____％。
(3)粗鹽(含Ca²⁺、Mg²⁺)經(jīng)提純后，加入碳酸氫銨可制得碳酸鈉。實(shí)驗(yàn)步驟依次為：     
①粗鹽溶解；
②加入試劑至沉淀完全，煮沸；
③____________________；
④加入鹽酸調(diào)pH；
⑤加入____________；
⑥過濾；
⑦灼燒，冷卻，稱重。
(4)上述步驟②中所加入的試劑為_______、______。
(5)上述步驟④中加鹽酸調(diào)pH的目的是________________。
(6)為探究NH₄HCO₃和NaOH的反應(yīng)，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案如下：     
含0.1 mol NH₄HCO₃的溶液中加入0.1 mol NaOH，反應(yīng)完全后，滴加氯化鈣稀溶液。若有沉淀，則NH₄HCO₃與NaOH的反應(yīng)可能為_____(寫離子方程式)；若無沉淀，則NH₄HCO₃與NaOH的反應(yīng)可能為______(寫離子方程式)。該實(shí)驗(yàn)方案有無不妥之處?若有，提出修正意見。
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Answer 1

(1)(NH₄)₂CO₃     
(2)92%
(3)過濾、碳酸氫銨  
(4)氫氧化鈉、碳酸鈉
(5)中和過量的氫氧化鈉和碳酸鈉 
(6)HCO₃^-+OH^-→CO₃^2-+H₂O；NH₄⁺+OH^-→NH₃+H₂O；需先煮沸，然后滴加氯化鈣稀溶液