Question

某同學欲用98%的濃H₂SO₄（ρ=1.84g/cm³）配制成480mL 0.2mol/L的稀H₂SO₄溶液
（1）濃硫酸的物質的量濃度為

18.4mol/L

；量筒取用濃H₂SO₄的體積為

5.4mL

．
（2）填寫下列操作步驟：
①將量取的濃H₂SO₄沿內壁慢慢注入盛有約100mL水的燒杯里，并不斷攪拌，目的是

防止液體飛濺

．
②立即將上述溶液沿玻璃棒注入

500mL容量瓶

中，并用50mL蒸餾水洗滌燒杯2～3次，并將洗滌液注入其中，并不時輕輕振蕩．
③加水至距刻度

1～2cm

處，改用

膠頭滴管

加水，使溶液的凹液面正好跟刻度相平．蓋上瓶塞，上下顛倒數(shù)次，搖勻．
請指出上述操作中一處明顯錯誤：

②

．
（3）誤差分析：（填偏高、偏低、無影響）
操作①中用量筒量取濃硫酸時，仰視刻度線取濃硫酸，所配溶液濃度將

偏高

；若容量瓶中洗凈后未干燥，殘留少量水，則所配制的溶液濃度將

無影響

；操作③中，若定容時，眼睛俯視，則所配制的溶液濃度將

偏高

．

Answer 1

分析：（1）根據(jù)c=

1000ρω

M

計算濃硫酸的物質的量濃度；
根據(jù)稀釋定律，稀釋前后溶質硫酸的物質的量不變，據(jù)此計算所需濃硫酸的體積，注意沒有480mL規(guī)格的容量瓶，故選擇500mL容量瓶；
（2）①當水滴入濃硫酸時，會產(chǎn)生大量的熱，造成液滴飛濺，可能傷人；濃硫酸注入水中，放出大量熱，用玻璃棒攪拌混合均勻攪拌，使熱量迅速分散，防止液體飛濺；
②沒有480mL規(guī)格的容量瓶，故選擇500mL容量瓶，冷卻后沿玻璃棒注入500mL容量瓶中；
③加水至距刻度 1～2cm處，改用膠頭滴管加水，至溶液凹液面與刻度線水平相切；
稀釋后的硫酸應冷卻到室溫，再沿玻璃棒注入500mL容量瓶中；
（3）分析操作對溶質的物質的量或對溶液的體積的影響，根據(jù)c=

n

V

判斷對所配溶液濃度影響．

解答：解：（1）98%的濃H₂SO₄的物質的量濃度為

1000×1.84×98%

98

mol/L=18.4mol/L；
沒有480mL規(guī)格的容量瓶，故選擇500mL容量瓶，即應配制500mL溶液，根據(jù)稀釋定律，稀釋前后溶質硫酸的物質的量不變，據(jù)此計算所需濃硫酸的體積，設濃硫酸的體積為xmL，所以xmL×18.4mol/L=500mL×0.2mol/L，解得：x≈5.4，所以應量取的濃硫酸體積是5.4mL；
故答案為：18.4mol/L，5.4mL；
（2）①當水滴入濃硫酸時，會產(chǎn)生大量的熱，造成液滴飛濺，可能傷人；濃硫酸注入水中，放出大量熱，用玻璃棒攪拌混合均勻攪拌，使熱量迅速分散，防止液體飛濺；
故答案為：防止液體飛濺；
②沒有480mL規(guī)格的容量瓶，故選擇500mL容量瓶，冷卻后沿玻璃棒注入500mL容量瓶中；
故答案為：500mL容量瓶；
③加水至距刻度 1～2cm處，改用膠頭滴管加水，至溶液凹液面與刻度線水平相切；
稀釋后的硫酸應冷卻到室溫，再沿玻璃棒注入500mL容量瓶中，故操作②錯誤；
故答案為：1～2cm，膠頭滴管，②；
（3）操作①中用量筒量取濃硫酸時，仰視刻度線取濃硫酸，量取濃硫酸的體積偏大，所配溶液濃度偏高；
溶液配制需加水定容，容量瓶中洗凈后未干燥，殘留少量水，對所配溶液濃度無影響；
操作③中，若定容時，眼睛俯視，導致所配溶液體積偏小，所配制的溶液濃度偏高；
故答案為：偏高，無影響，偏高．

點評：本題考查了一定物質的量濃度溶液的配制，難度不大，注意根據(jù)c=

n

V

理解溶液配制與誤差分析．