19．下列屬于同位素的一組是（　　）
A．金剛石、石墨B．H、D、TC．1940K、2040CaD．O2、O3

分析 根據(jù)同位素的定義判斷，同位素是具有相同質(zhì)子數(shù)，不同中子數(shù)的原子，不是單質(zhì)、不是化合物．

解答 解：A、金剛石和石墨是單質(zhì)，不屬于同位素，屬于同素異形體，故A錯誤；
B、氕、氘、氚是氫元素的不同原子，屬于同位素，故B正確；
C、選項中是不同種元素的原子，故C錯誤；
D、氧氣和臭氧均屬于氧元素的不同種單質(zhì)，互為同素異形體，故D錯誤，故選B．

點評 本題主要考查同位素概念，明確概念的要點即可解答，難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．下列有關(guān)實驗的做法或說法正確的是（　�。�
A．在制備乙烯的實驗中，加熱時應(yīng)使溫度緩慢上升至170°C
B．在苯酚溶液中滴入少量稀溴水出現(xiàn)白色沉淀
C．將溴乙烷滴入NaOH溶液中，待充分反應(yīng)再加入AgNO3溶液后有淺黃色沉淀生成
D．將銅絲在酒精燈上加熱后，立即伸入無水乙醇中，銅絲恢復(fù)成原來的紅色

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．下列各組順序的排列不正確的是（　�。�
A．原子半徑：Na＜MgB．熱穩(wěn)定性：HCl＞H2S
C．酸性強弱：H2SiO3＜H2CO3D．堿性強弱：NaOH＞Mg（OH）2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

7．下表是元素周期表的一部分，針對表中的①～⑨種元素，填寫下列空白：
主族
周期		ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0族
2①②③
3④⑤⑥⑦⑧
4⑨
（1）在這些元素中，化學(xué)性質(zhì)最不活潑的是：Ar（填具體元素符號，下同）．
（2）在最高價氧化物的水化物中，酸性最強的化合物的分子式是HClO4，
（3）寫出⑤的最高價氧化物跟⑨的最高價氧化物的水化物在水溶液中反應(yīng)的離子方程式Al2O3+2OH-═2AlO2-+H2O
（4）寫出②最低價氫化物跟它的氧化物的水化物形成的所有化合物的化學(xué)式NH4NO3、NH4NO2，該化合物中含有的化學(xué)鍵有離子鍵和共價鍵．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

14．A、B、C、D是四種短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大，其中，A、C及B、D分別是同主族元素；A元素的原子半徑是所有主族元素中原子半徑最小的；B、D兩元素的原子核中質(zhì)子數(shù)之和是A、C兩元素原子核中質(zhì)子數(shù)之和的2倍；四種元素所形成的單質(zhì)中A、B單質(zhì)是氣體，C、D單質(zhì)是固體．
（1）寫出以下元素的名稱：B氧；C鈉．
（2）由B、C兩元素所形成的原子個數(shù)比為1：1的化合物屬于離子（填“離子”或“共價”）化合物，存在的化學(xué)鍵的種類有離子鍵、非極性鍵（若有共價鍵需要寫出具體的共價鍵類型），寫出它與水反應(yīng)的離子方程式2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑．
（3）用電子式表示C2D的形成過程：．
（4）實驗室常用A、B兩元素所形成的原子個數(shù)為1：1的化合物來制備一種常見氣體，寫出實驗室中用固體藥品制備該氣體的化學(xué)方程式2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑．
（5）寫出B的原子結(jié)構(gòu)示意圖若一個B原子中有8個中子，寫出B的原子符號168O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．下列有關(guān)熱化學(xué)方程式及其敘述正確的是（　�。�
A．氫氣的燃燒熱為-285.5kJ/mo1，則電解水的熱化學(xué)方程式為：2H2O（1）=2H2（g）+O2（g）△H=+285.5kJ/mo1
B．1mol甲烷完全燃燒生成CO2和H2O（1）時放出890kJ熱量，則它的熱化學(xué)方程式為：$\frac{1}{2}$CH4（g）+O2（g）=$\frac{1}{2}$CO2（g）+H2O（1）△H=-445kJ/mol
C．已知：2C（s）+O2（g）=2CO（g）△H=-221 kJ•mol-1，則C的燃燒熱為-110.5kJ/mo1
D．HF與NaOH溶液反應(yīng)：H+（aq）+OH-（aq）=H2O（1）△H=-57.3kJ/mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．某元素X的氣態(tài)氫化物的化學(xué)式為XH3，則X的最高價氧化物的水化物的化學(xué)式為（　　）
A．H2XO3B．HXO3C．H2XO4D．HXO4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．某研究性學(xué)習(xí)小組欲探究FeSO4•7H2O（綠礬）的主要化學(xué)性質(zhì)和用途．
I．FeSO4•7H2O （綠礬）廣泛用于醫(yī)藥和工業(yè)領(lǐng)域，以下是FeSO4•7H2O的實驗室制備流程圖：

根據(jù)題意回答下列問題：
（1）碳酸鈉溶液能除去脂類油污是因為碳酸根水解呈堿性，在堿性條件下油脂會水解生成易溶于水的物質(zhì)而被除去（用必要的文字說明）；
（2）廢鐵屑中含有少量的Fe2O3，在制備過程中無需除去，理由是氧化鐵和酸反應(yīng)生成鐵鹽，F(xiàn)e2O3+6H+═2Fe3++3H2O，鐵鹽能被Fe還原生成亞鐵鹽2Fe3++Fe═3Fe2+（用必要的離子方程式說明）．
Ⅱ．為測定某補血劑（有效成分為FeSO4•7H2O）中鐵元素含量，設(shè)計實驗流程如下，回答下列問題：

（1）步驟①需要用濃硫酸（質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98.3%）配制100mL 1mol•L-1的稀硫酸，所用的玻璃儀器有量筒、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管及100mL容量瓶；
（2）步驟③所表示的一系列操作依次是：
a．過濾b．洗滌c．灼燒（加熱）d．冷卻  e．稱量  f．重復(fù)c～e直至固體質(zhì)量不變，操作f的目的是確保氫氧化鐵完全分解成了氧化鐵；
（3）假設(shè)實驗過程中鐵元素?zé)o損耗，則每片補血劑含鐵元素為0.07ag（用含n的代數(shù)式表示）．
Ⅲ．利用下圖裝置探究綠礬的熱穩(wěn)定性

（1）實驗過程中，觀察到③中品紅溶液褪色，據(jù)此推測FeSO4分解過程中最有可能被氧化的元素是Fe，請寫出④中反應(yīng)的離子方程式：2OH-+SO2=SO32-+H2O或OH-+SO2=HSO3-；
（2）②中有白色沉淀生成，小組成員經(jīng)過理論分析并結(jié)合（1）中的表述推測，綠礬分解的    產(chǎn)物最有可能是下列各項中的b（填序號字母）．
a．Fe2O3、SO3、H2O    b．Fe2O3、SO2、SO3、H2O       c．FeO、SO2、SO3、H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．下列各組給定原子序數(shù)的元素，不能形成原子數(shù)之比為1：1穩(wěn)定共價化合物的是（　�。�
A．3和17B．1和8C．6和8D．1和6

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