【題目】常溫下,下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是( )
A.0.1mol?L﹣1的NaOH溶液中:K+、Na+、SO 、CO
B.0.1mol?L﹣1的Na2CO3溶液中:K+、Ba2+、NO 、Cl﹣
C.0.1mol?L﹣1的FeCl3溶液中:K+NH 、I﹣、SCN﹣
D.0.1mol?L﹣1的鹽酸中:Fe2+、Na+、Br﹣、NO
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】關于煤、石油、天然氣等資源的說法正確的是( )
A.石油裂解得到的汽油是純凈物
B.石油產品都可用于聚合反應
C.天然氣是一種清潔的化工原料
D.水煤氣是通過煤的液化得到的氣體燃料
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【題目】可以由下列反應合成三聚氰胺:CaO+3CCaC2+CO↑,CaC2+N2CaCN2+C,CaCN2+2H2O = NH2CN+Ca(OH)2,NH2CN與水反應生成尿素[CO(NH2)2],尿素合成三聚氰胺。
(1)寫出與Ca在同一周期且最外層電子數相同、內層排滿電子的基態(tài)原子的電子排布式:______ ;CaCN2中陰離子為CN22-,與CN22-互為等電子體的分子有N2O和________(填化學式),由此可以推知CN22—的空間構型為________。
(2)三聚氰胺()俗稱“蛋白精”。動物攝入三聚氰胺和三聚氰酸 ()后,三聚氰酸與三聚氰胺分子相互之間通過________結合,在腎臟內易形成結石。
(3)CaO晶胞如圖所示,CaO晶體中Ca2+的配位數為________ ,Ca2+采取的堆積方式為_______,O2-處于Ca2+堆積形成的空隙中;CaO晶體和NaCl晶體的晶格能分別為:CaO 3401 kJ·mol-1、NaCl 786 kJ·mol-1。導致兩者晶格能差異的主要原因是__________。
(4)配位化合物K3[Fe(CN)n]遇亞鐵離子會產生藍色沉淀,因此可用于檢驗亞鐵離子,已知鐵原子的最外層電子數和配體提供電子數之和為14,求n= ______ 。
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【題目】己知A、B、C、D、E是化學中常見的物質,常溫下,E是一種無色無味的液體,它們之間有如下反應關系.
(1)若A是一種紅色單質,B是一種常見的揮發(fā)性酸,反應時生成的C是無色氣體,反應的離子方程式是 , B在反應中表現出的性質是、 .
(2)若實驗室中利用A和B的反應制備氣體C,C是一種無色、刺激性氣味、密度比空氣小的氣體,試寫出此反應的化學方程式;實驗室檢驗C的方法 .
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【題目】下面的排序不正確的是( )
A. 晶體熔點的高低:
B. 熔點由高到低:Na>Mg>Al
C. 硬度由大到小:金剛石>碳化硅>晶體硅
D. 晶格能由大到。NaF>NaCl>NaBr>NaI
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【題目】硼酸(H3BO3)大量應用于玻璃制造行業(yè),以硼鎂礦(2MgOB2O3H2O、SiO2及少量Fe3O4、CaCO3、Al2O3)為原料生產硼酸的工藝流程如圖:
已知:i.Fe3+、Al3+、Fe2+和Mg2+以氫氧化物形式完全沉淀時,溶液的pH分別為3.2、5.2、9.7和12.4.
ⅱ.H3BO3在20℃、40℃、60℃、100℃時的溶解度依次為5.0g、8.7g、14.8g、40.2g.
(1)為了提高硼鎂礦粉的浸出率,可采取的措施有(至少答兩條).
(2)“浸出液”顯酸性,含H3BO3和Mg2+、SO42﹣ , 還含有Fe3+、Fe2+、Ca2+、Al3+等雜質.“除雜”時向浸出液中依次加入適量H2O2和MgO,H2O2的作用是(用離子方程式表示),MgO除去的雜質離子是 .
(3)已知H3BO3與過量的NaOH反應生成Na[B(OH)4],試寫出H3BO3在溶液中的電離方程式 .
(4)“浸取”后,采用“熱過濾”的目的是 , 母液中的主要溶質有 .
(5)測定所得產品的純度:取a g硼酸,小心加熱使其分解脫去水分(雜質受熱不分解),得殘留固體b g,則產品的純度為 .
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【題目】某無色溶液能與鐵粉反應放出大量氫氣,此溶液中可能大量共存的離子組是( )
A.H+、K+、Mg2+、Cl﹣
B.Ba2+、SO 、Cl﹣、OH﹣
C.K+、OH﹣、CO 、MnO ?
D.Ca2+、H+、Cl﹣、HCO
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【題目】獲得“863”計劃支持的環(huán)境友好型鋁碘電池已研制成功,電解質溶液為AlI3溶液,電池總反應式為2Al+3I2═2AlI3 . 下列說法不正確的是( )
A.該電池負極的電極反應為:Al﹣3e﹣=Al3+
B.電池工作時,溶液中鋁離子向正極移動
C.消耗相同質量金屬時,用鋰作負極產生電子的物質的量比用鋁時多
D.當導線中有3.612×1024個電子通過時,電池負極質量減少27g
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