Question

某小組為研究電化學原理，設計如圖裝置，下列敘述不正確的是（　�。�

• A、a和b不連接時，鐵片上會有金屬銅析出
• B、a和b用導線連接時，銅片上發(fā)生的反應為：Cu²⁺+2e^-═Cu
• C、無論a和b是否連接，均會產生氣泡，a和b不連接時產生氣泡的速率比a和b用導線連接時的速率快
• D、無論a和b是否連接，鐵片均會溶解，溶液從藍色逐漸變成淺綠色

Answer 1

考點：原電池和電解池的工作原理

專題：電化學專題

分析：a和b不連接時，F(xiàn)e與硫酸銅溶液發(fā)生置換反應；鐵能將金屬銅從其鹽中置換出來；
a和b用導線連接時，構成原電池，原電池中，F(xiàn)e失電子作負極，Cu作正極，正極上銅離子得電子生成銅單質；結合選項分析．

解答： 解：A、a和b不連接時，鐵片和硫酸銅溶液之間發(fā)生化學反應，鐵能將金屬銅從其鹽中置換出來，所以鐵片上會有金屬銅析出，故A正確；
B、a和b用導線連接時，形成了原電池，銅作正極，發(fā)生的反應為：Cu²⁺+2e^-=Cu，故B正確；
C、a和b不連接時，鐵片和硫酸銅溶液之間發(fā)生化學反應，鐵能將金屬銅從其鹽中置換出來，a和b用導線連接時，形成了原電池，加快了鐵將金屬銅從其鹽中置換出來的速度，無論a和b是否連接，均不會產生氣泡，故C錯誤；
D、a和b不連接時，鐵片和硫酸銅溶液之間發(fā)生化學反應，鐵能將金屬銅從其鹽中置換出來，鐵逐漸溶解，a和b用導線連接時，形成了原電池，F(xiàn)e做負極正極溶解，所以無論a和b是否連接，鐵片均會溶解，溶液從硫酸銅的藍色逐漸變成硫酸亞鐵的淺綠色，故D正確．
故選C．

點評：本題考查了金屬間的置換反應和原電池知識，明確原電池的工作原理及所發(fā)生的氧化還原反應是解答本題的關鍵，難度不是很大．