6．下表是元素周期表的一部分，已知⑥為短周期元素，其單質為淡黃色固體，據(jù)表回答有關問題：
①②
③④⑤⑥⑦
⑧⑨
（1）⑥的元素符號S，畫出其原子結構示意圖
（2）元素①③⑧最外層電子數(shù)都為1，在周期表中在同一列，稱為堿金屬元素，③的金屬性＜⑧的金屬性（填＞、=、＜）．
（3）②⑦⑨元素的非金屬性性依次減弱（填金屬性、非金屬性），⑤的氧化物是兩性氧化物（填酸性、堿性或兩性），寫出其與③的氧化物水化物反應的化學方程式：Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O．

分析 ⑥為短周期元素，其單質為淡黃色固體，則⑥為S元素，由元素的相對位置可知：①為Li、②為F、③為Na、④為Mg、⑤為Al、⑦為Cl、⑧為K、⑨為Br．
（1）⑥為S元素，原子核外有16個電子，各層電子數(shù)為2、8、6；
（2）元素①③⑧均處于IA族，主族元素最外層電子數(shù)=族序數(shù)，稱為堿金屬元素，同主族自上而下金屬性增強；
（3）同主族自上而下非金屬性減弱；⑤的氧化物是氧化鋁，屬于兩性氧化物，③的氧化物水化物為NaOH，二者反應生成偏鋁酸鈉與水．

解答 解：⑥為短周期元素，其單質為淡黃色固體，則⑥為S元素，由元素的相對位置可知：①為Li、②為F、③為Na、④為Mg、⑤為Al、⑦為Cl、⑧為K、⑨為Br．
（1）⑥為S元素，原子核外有16個電子，各層電子數(shù)為2、8、6，原子結構示意圖為：，
故答案為：S；；
（2）元素①③⑧均處于IA族，最外層電子數(shù)為1，稱為堿金屬元素，同主族自上而下金屬性增強，故金屬性③＜⑧，
故答案為：1；堿金屬；＜；
（3）同主族自上而下非金屬性減弱，②⑦⑨元素的非金屬性依次減弱，⑤的氧化物是氧化鋁，屬于兩性氧化物，③的氧化物水化物為NaOH，二者反應生成偏鋁酸鈉與水，反應方程式是為：Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O，
故答案為：非金屬性；兩性；Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O．

點評 本題考查元素周期表與元素周期律應用，熟練掌握元素周期表的結構，從結構上理解同主族、元素性質遞變性與相似性．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．如圖為某原電池示意圖，請回答下列問題，
（1）該裝置將化學能轉化為電能．
（2）該電池的正極為銅，該電極上的現(xiàn)象是浸沒在稀硫酸中的銅片表面有氣泡產生，電極反應式為2H++2e-=H2↑．
（3）該電池工作一段時間后，燒杯中溶液的總質量增大（填“增大”、“減小”或“不變”），若此過程中共轉移0.2mol電子，則鋅片的質量減輕6.5g．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．（1）某短周期金屬元素R的部分電離能情況如圖Ⅰ表示，則R元素位于周期表第ⅡA族，其基態(tài)原子的電子排布式是1s22s22p63s2．圖Ⅱ中A、B、C、D是四種不同主族元素的氣態(tài)氫化物，其中A比B分子沸點高的可能原因是H2O分子之間形成的氫鍵數(shù)目比HF分子之間多．


（2）圖Ⅱ中C物質能與很多化合物通過配位鍵發(fā)生相互作用．例如：C與笫2周期中的另一種元素的氫化物相互作用得到的化合物X是科學家潛心研究的一種儲氫材枓，X是乙烷的等電子體；加熱X會緩慢釋放H2，轉變?yōu)榛衔颵，Y是乙烯的等電子體．
①化合物C的分子空間構型為三角錐型，X的結構式為（必須標明配位犍）．
②形成C物質的中心原子在X、Y分子中的雜化方式分別是sp3和sp2，Y分子中σ鍵和π鍵數(shù)目之比為5：1．（3）過渡金屬鈦有“生物金屬”之稱，其化合物以+4價穩(wěn)定．冋答下列問題：
①工業(yè)上通過蒸餾還原TiCI4制得單質鈦．常溫下TiCI4是一種有剌激性臭味的無色液體，熔點-23.2℃，沸點136.2℃，推斷TiCI4屬于分子晶體
②Ti3+可以形成兩種不同的配合物：[Ti（ H2O）6]Cl3（紫色），[TiCl（H2O）5]Cl2•H2O（綠色），兩者配位數(shù)相同（填“相同”或“不同”），綠色晶體中配體是Cl-、H2O．
③TiO2難溶于水和稀酸，但能溶于濃硫酸，析出含有鈦酰離子的晶體，鈦酰離子常成為鏈狀聚合形式的陽離子，其結構形式如圖Ⅲ，化學式為[TiO]n2n+．
④TiO2與BaCO3一起熔融科制得偏鈦酸鋇，該物質熱穩(wěn)定性好，介電常數(shù)高，是制造大容量電容器的極好材料，該晶體胞的結構示意圖如圖Ⅳ．請寫出制備偏鈦酸鋇的化學方程式TiO2+BaCO3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$BaTiO3+CO2↑．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．Ⅰ．充分燃燒2.8g某有機物A，生成8.8g CO2和3.6g H2O，這種有機物蒸氣的相對密度是相同條件下N2的2倍．
（1）求該有機物的分子式C4H8．
（2）該有機物鏈狀同分異構體的結構簡式為：CH2=CHCH2CH3、CH3CH=CH2CH3、．
（3）若有機物A在核磁共振氫譜中只有一個信號峰（即只有一種氫原子），則用鍵線式表示的結構簡式為．
Ⅱ.0.1mol某飽和一元醇充分燃燒，生成的產物通過堿石灰，堿石灰增重26.6g．且該醇不能進行催化氧化反應．則該醇的結構簡式為（CH3）3C-OH．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．下列操作會導致所配的溶液濃度偏高的是（　�。�
A．定容時仰視刻度線
B．定容后搖勻、靜置，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，又加水至刻度線
C．燒杯中的溶液未冷卻至室溫就將溶液移到容量瓶中
D．容量瓶洗滌后仍有少量殘留

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．下面提到的問題中，與鹽的水解有關的是（　�。�
①明礬和FeCl3可作凈水劑
②為保存FeCl3溶液，要在溶液中加少量鹽酸
③實驗室配制AlCl3溶液時，應先把它溶解在鹽酸中，而后加水稀釋
④NH4Cl溶液可作焊接中的除銹劑
⑤實驗室盛放Na2SiO3溶液的試劑瓶應用橡皮塞，而不能用玻璃塞
⑥用NaHCO3與Al2（SO4）3兩種溶液可作泡沫滅火劑
⑦在NH4Cl或AlCl3溶液中加入金屬鎂會生成氫氣
⑧草木灰與銨態(tài)氮肥不能混合施用
⑨加熱蒸干AlCl3溶液得到Al（OH）3固體．
A．①④⑦B．②⑤⑧C．③⑥⑨D．全部

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．已知A、B、C、D、E都是元索周期表中的前20號元素，它們的原子序數(shù)依次增大．B、C、D同周期，A、D同主族，B、C、D的最髙價氧化物的水化物兩兩混合均能發(fā)生反應生成鹽和水．E元素的原子核外共有20種不同運動狀態(tài)的電子，且E的原子序數(shù)比D大4．
（1）B、C的第一電離能較大的是Al（填元素符號）．
（2）A的氫化物的分子空間構型為V形，其中心原子采取sp3雜化．
（3）A和D的氫化物中，沸點較高的是H2O（填化學式），其原因是H2O分子之間存在氫鍵．
（4）僅由A與B元素組成，且含有非極性鍵的化合物是Na2O2（填化學式）
（5）E的價電子排布式是4s2．
（6）B的最髙價氧化物對應的水化物，其溶液與C單質反應的化學方程式是2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．下列與含氯物質有關的說法正確的是（　�。�
A．氯水要現(xiàn)用現(xiàn)制，并保存在蓋有橡膠塞的棕色瓶子中，置于冷暗處
B．HCl溶液和NaCl溶液均通過離子導電，所以HCl和NaCl均是離子化合物
C．向沸水中逐滴加入少量飽和FeCl3溶液，可制得Fe（OH）3膠體
D．電解NaCl溶液得到22.4 L H2（標準狀況），理論上需要轉移NA個電子（NA表示阿伏加德羅常數(shù)）

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

16．阿立哌唑（A）是一種新的抗精神分裂癥藥物，可由化合物B、C、D在有機溶劑中通過以下兩條路線合成得到．

阿立哌唑（A）是一種新的抗精神分裂癥藥物，可由化合物B、C、D在有機溶劑中通過以下兩條路線合成得到．


線路一：
線路二：
（1）E的結構簡式為．其含氧官能團有肽鍵、醚鍵（寫名稱）．
（2）由C、D生成化合物F的反應類型是取代反應．化合物C與足量的NaOH乙醇溶液共熱反應的產物的名稱是1，3-丁二烯．
（3）H屬于α-氨基酸，與B的水解產物互為同分異構體．H能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應，且苯環(huán)上的一氯代物只有2種．寫出兩種滿足上述條件的H的結構簡式：、．
（4）合成F（相對分子質量為366）時還可能生成一種相對分子質量為285的副產物G，G能使溴水褪色，G的結構簡式為．
（5）已知：，寫出由C制備化合物的合成路線流程圖（無機試劑任選）． （合成路線流程圖示例如下：
）．

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