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向mg鎂和鋁的混合物中加人適量的稀硫酸.恰好完全反應生成標準狀況下的氣體b L。向反應后的溶液中加人的氫氧化鈉溶液V mL,使金屬離子剛好沉淀完全,得到的沉淀質量為n g。再將所得沉淀灼燒至質量不再改變?yōu)橹,得到固體p g0則下列關系不正確的是
A.B.C.D.
B

答案:B
此題綜合性較強,考查的主要是轉化中的元素守恒和電荷守恒關系,又是字母,所以,先要將條理理清
Mg和Al共mg
--加入硫酸,恰好完全反應,生成H2為b L
Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2
2Al + 3H2SO4 = Al2(SO4)3 + 3H2
--加入c mol·L-1的KOH為V mL,剛好沉淀,Mg(OH)2和Al(OH)3為n g。
Mg2 + 2OH = Mg(OH)2
Al3 + 3OH = Al(OH)3
--將沉淀灼燒,得到固體MgO和Al2O3為p g
可以得到這樣幾個關系
(1)KOH中的OH完全進入沉淀,所以,
沉淀Mg(OH)2和Al(OH)3質量=Mg和Al的質量+OH的質量
即,n =" m" + 17cV/1000
即,B錯誤,沒有注意到V的單位是mL
(2)由第一步反應知道,生成H2為bL,即b/22.4mol,即H元素化合價降低2b/22.4=b/11.2
則,金屬化合價升高共b/11.2,即OH的量,得到
cV/1000=b/11.2
即,c=1000b/11.2V
即,A正確
(3)最后的氧化物質量=金屬質量+O元素質量
O元素是-2價,所以物質的量=(b/11.2)/2=b/22.4
即,p=m+16b/22.4
代入b與c的關系,即A的式子,就得到,p=m+cV/125
即,C正確
D、正確,假設mg全部是鎂,那么得到氧化鎂P=40m/24=(5/3)m
如果mg全部是鋁,那么得到氧化鋁P=102m/54=(17/9)m
如果mg是鎂鋁混合,那么有(5/3)m<p<(17/9)m
則,D肯定正確
所以,錯誤的是B
練習冊系列答案
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將足量的CO2不斷通入KOH、Ca(OH)2、KAlO2的混合溶液中,生成沉淀與通入CO2的量的關系可表示為

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A.6gB.8gC.10gD.12g

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②在①所得溶液中再加入過量碳酸氫銨溶液,有氣體生成,同時析出白色沉淀甲;
③在②所得溶液中加入過量Ba(OH)2溶液,也有氣體生成,并有白色沉淀乙析出。
根據上述實驗完成下列問題:
(1)溶液中一定不存在的離子是______________________。
(2)一定存在的離子是______________________。
(3)判斷沉淀乙成分的方法是________________________。
(4)寫出有關離子方程式
實驗①_________________________________。
實驗②________________________________。
(5)實驗③生成的氣體是_________________________。

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(11分)某探究小組在實驗室中用鋁土礦(主要成分為Al2O3,還含有Fe2O3、SiO2)提取氧化鋁;卮鹣铝袉栴}:

(1)在實驗中需用1 mol·L-1的NaOH溶液480 mL,配制該溶液已有下列儀器:托盤天平(砝碼)、膠頭滴管、藥匙、玻璃棒,還缺少的儀器是_______________________。
在灼燒操作中用到下列儀器中的一種,其名稱是________。

(2)寫出步驟①中發(fā)生反應的離子方程式____________________________________
________________________________________________________________________。
(3)操作③中洗滌如何操作_______________________________________________
________________________________________________________________________。
(4)甲同學在實驗室中用下列裝置制備CO2氣體,并通入濾液B中制取Al(OH)3時,結果沒有產生預期現象。

乙同學分析認為:甲同學通入CO2不足是導致實驗失敗的原因之一。你認為乙的分析是否合理?________。若合理,請用離子方程式解釋其原因________________________________________________________。
(若你認為不合理,該空不作答)
丙同學分析認為:甲同學通入的CO2中含有HCl氣體,也是導致實驗失敗的原因,在實驗中增加某裝置可解決這個問題。請幫助該同學畫出該裝置圖,并注明試劑名稱。

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

能用來分離Fe3+和Al3+離子的試劑是
A.KSCNB.NH3· H2OC.NaOH溶液D.H2S溶液

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②另取20gA全部溶于0.15L6.0mol·L-1鹽酸中,得溶液C;
③將①中得到的單質B和溶液C反應,放出1.12L(標準狀況)氣體,同時生成溶液D,還殘留有固體物質B;
④用KSCN溶液檢驗時,溶液D不變色。
請回答下列各題:
(1)寫出①中發(fā)生鋁熱反應的化學方程式                            。
(2)寫出③中所發(fā)生的各反應的離子方程式是                           。
(3)若溶液D的體積仍視為0.15L,則該溶液中c(Mg2+)為           mol·L-1,c(Fe2+
            mol·L-1。

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