【題目】磁流體是電子材料的新秀。將含等物質(zhì)的量的FeSO4和Fe2(SO4)3的溶液混合，再滴入稍過量的NaOH溶液，隨后加入油酸鈉溶液，即可生成黑色的、分散質(zhì)粒子直徑在36～55nm的磁流體。下列說法中正確的是

A．所得的分散系屬于懸濁液

B．用光束照射該分散系能產(chǎn)生丁達爾效應

C．所得的分散系中分散質(zhì)為Fe2O3

D．分散系為膠體，膠粒直徑即Fe(OH)3分子直徑

【答案】B

【解析】

試題分析：根據(jù)題意磁流體分散系分散質(zhì)粒子直徑在5.5-36nm，屬于膠體的范疇，具備膠體的性質(zhì)；A．分散質(zhì)粒子直徑在5.5～36nm之間，所得分散系為膠體，所以不是懸濁液，故A錯誤；B．該分散性屬于膠體，膠體有丁達爾效應，所以當一束強光通過此磁流體時會出現(xiàn)光亮的通路，故B正確；C．分散質(zhì)應是黑色的，而Fe2O3是紅褐色的，故不是Fe2O3，故C錯誤；D．該膠體分散質(zhì)是黑色的，氫氧化鐵膠體膠體為紅褐色，而且膠粒很多分子的集合體，不是一個分子，故D錯誤；故選C。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知A、B、C、D、E五種元素的原子序數(shù)依次遞增，A、B、C、D位于前三周期。A位于周期表的s區(qū)，其原子中電子層數(shù)和未成對電子數(shù)相同；B的基態(tài)原子中電子占據(jù)三種能量不同的原子軌道，且每種軌道中的電子總數(shù)相同； D原子的核外成對電子數(shù)是未成對電子數(shù)的3倍。同時含有A、B、D三種元素的化合物M是一種居室污染氣體，其分子中所有的原子共平面。A、B兩種元素組成的原子個數(shù)比為1︰1的化合物N是常見的有機溶劑。E有“生物金屬”之稱，E4+離子和氬原子的核外電子排布相同。請回答下列問題：（答題時，A、B、C、D、E用所對應的元素符號表示）

（1）下列敘述正確的是____________（填字母）。

A．M易溶于水，是因為M與水分子間能形成氫鍵，且M是極性分子；N不溶于水，是因為N是非極性分子

B．M和二氧化碳分子中的中心原子均采用sp2雜化

C．N分子中含有6個σ鍵和3個π鍵

D．N分子中所有原子共面

（2）E的一種氧化物化學式為EO2，廣泛用于制造高級白色油漆，也是許多反應的催化劑。工業(yè)上用含E的礦石[主要成分為FeEO3(不溶于水，其中Fe為+2價) ]作原料制取EO2。礦石經(jīng)過硫酸溶液浸泡，生成含EO2+的溶液，再經(jīng)稀釋得EO2·xH2O，寫出這兩步反應的離子方程式__________________，____________________。

（3）X和Y分別是B和C的氫化物，這兩種氫化物都含有18電子。X和Y的化學式分別是_______、_______。兩者沸點的關系為X_____Y（填 > 或 < ）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】縱觀古今，化學與生活皆有著密切聯(lián)系。下列有關說法錯誤的是

A. “梨花淡自柳深青，柳絮飛時花滿城”中柳絮的主要成分和棉花的相同

B. 制作煙花的過程中常加入金屬發(fā)光劑和發(fā)色劑使煙花放出五彩繽紛的顏色

C. 草莓棚中使用的“吊袋式二氧化碳氣肥”的主要成分可以是碳酸鈣

D. 芒硝晶體(Na2SO4·10H2O)白天在陽光下曝曬后失水、溶解吸熱，晚上重新結晶放熱，實現(xiàn)了太陽能轉(zhuǎn)化為化學能繼而轉(zhuǎn)化為熱能

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】水的狀態(tài)有氣態(tài)、液態(tài)、固態(tài)，還有玻璃態(tài)。玻璃態(tài)水是液態(tài)水急速冷卻到165 K時形成的，無固定形狀，不存在晶體，且密度與普通水相同。下列有關敘述正確的是

A. 當水結成冰時，水分子間的間距會減小，因而密度增大

B. 玻璃態(tài)水與液態(tài)水具有不同的化學性質(zhì)

C. 玻璃態(tài)水是水的一種特殊狀態(tài)

D. 純凈水與食鹽水的冰點相同

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】新一代飲用水的消毒劑ClO2具有高效、廣譜、安全等特點。制取ClO2的其中一種反應是：Cl2＋2NaClO2==2ClO2＋2NaCl。則下列敘述正確的是

A．該反應是復分解反應

B．該反應1molCl2得到2mole—

C．反應中Cl2既是氧化劑，又是還原劑

D．NaClO2和ClO2中Cl的化合價相同

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】科學家宣布發(fā)現(xiàn)了鋁的“超級原子”結構——Al13和Al14。已知這類“超級原子”最外層電子數(shù)之和為40個時處于相對穩(wěn)定狀態(tài)．下列說法中，正確的是

A．Al13、Al14互為同位素

B．Al13超原子中Al原子間通過離子鍵結合

C．Al14最外層電子數(shù)之和為42，與第ⅡA族元素的性質(zhì)相似

D．Al13和Al14都具有較強的還原性，容易失去電子生成陽離子

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】研究表明：多種海產(chǎn)品體內(nèi)含有+5價的砷（As）元素，對人體無毒，而砒霜的成分是As2O3，有劇毒；青菜中含有維生素C。專家忠告：不要同時大量食用海鮮和青菜，否則容易中毒。下面有關解釋正確的是

A．As2O3中As元素為+3價

B．維生素C能將+5價砷還原成As2O3

C．致人中毒過程中砷發(fā)生氧化反應

D．維生素C具有氧化性

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】蛇紋石由MgO、Al2O3、SiO2、Fe2O3組成�，F(xiàn)取一份蛇紋石試樣進行實驗，首先將其溶于過量的鹽酸，過濾后，在所得的沉淀X和溶液Y中分別加入NaOH溶液至過量。下列敘述正確的是

A．沉淀X的成分是SiO2

B．將蛇紋石試樣直接溶于過量的NaOH溶液后過濾，可得到紅色顏料Fe2O3

C．在溶液Y中加入過量的NaOH溶液，過濾得到沉淀是Fe(OH)3

D．溶液Y中的陽離子主要是Mg2+、Al3+、Fe3+

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用沉淀滴定法快速測定NaI等碘化物溶液中c(I)，實驗過程包括準備標準溶液和滴定待測溶液。

Ⅰ．準備標準溶液

a．準確稱取AgNO3基準物4.2468 g（0.0250 mol）后，配制成250 mL標準溶液，放在棕色試劑瓶中避光保存，備用。

b．配制并標定100 mL 0.1000 mol·L1 NH4SCN標準溶液，備用。

Ⅱ．滴定的主要步驟

a．取待測NaI溶液25.00 mL于錐形瓶中。

b．加入25.00 mL 0.1000 mol·L1 AgNO3溶液（過量），使I完全轉(zhuǎn)化為AgI沉淀。

c．加入NH4Fe(SO4)2溶液作指示劑。

d．用0.1000 mol·L1NH4SCN溶液滴定過量的Ag+，使其恰好完全轉(zhuǎn)化為AgSCN沉淀后，體系出現(xiàn)淡紅色，停止滴定。

e．重復上述操作兩次。三次測定數(shù)據(jù)如下表：

實驗序號

1

2

3

消耗NH4SCN標準溶液體積/mL

10.24

10.02

9.98

f．數(shù)據(jù)處理。

回答下列問題：

（1）將稱得的AgNO3配制成標準溶液，所使用的儀器除燒杯和玻璃棒外還有_________。

（2）AgNO3標準溶液放在棕色試劑瓶中避光保存的原因是________________________。

（3）滴定應在pH＜0.5的條件下進行，其原因是________________________________。

（4）b和c兩步操作是否可以顛倒________________，說明理由___________________。

（5）所消耗的NH4SCN標準溶液平均體積為_____mL，測得c(I-)=_______________mol·L-1。

（6）在滴定管中裝入NH4SCN標準溶液的前一步，應進行的操作為____________________。

（7）判斷下列操作對c(I-)測定結果的影響（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）

①若在配制AgNO3標準溶液時，燒杯中的溶液有少量濺出，則測定結果_______________。

②若在滴定終點讀取滴定管刻度時，俯視標準液液面，則測定結果____________________。

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