Question

以N_A表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（　　）

A．124 g P₄含有P-P鍵的個(gè)數(shù)為4N_A

B．1mol冰含氫鍵數(shù)為4N_A

C．22.4L C₂H₂中有2N_A個(gè)π鍵

D．1mol二氧化硅晶體中含Si-O鍵數(shù)為4N_A

Answer 1

分析：A．P₄為四面體結(jié)構(gòu)，每個(gè)P₄中有6個(gè)P-P鍵；
B．1mol冰中存在2mol氫鍵；
C．根據(jù)氣體摩爾體積的使用范圍；
D．SiO₂中每個(gè)Si與4個(gè)O相連，而每個(gè)O與2個(gè)Si相連．

解答：解：A．124g P₄即1molP₄，P₄為四面體結(jié)構(gòu)，每個(gè)P₄中有6個(gè)P-P鍵，因此是6N_A，故A錯(cuò)誤；
B．冰中水分子的O原子以類似于金剛石中C原子的四面體空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)排列，每2個(gè)O原子間都有一個(gè)H原子，更靠近H原子的O原子與它形成共價(jià)鍵，另一個(gè)與它形成氫鍵，即每個(gè)H原子都形成一個(gè)氫鍵，所以1mol冰中存在2mol氫鍵，故B錯(cuò)誤；
C．不是在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，無法求出氣體的物質(zhì)的量，故C錯(cuò)誤；
D．SiO₂中每個(gè)Si與4個(gè)O相連，而每個(gè)O與2個(gè)Si相連，因此每個(gè)氧提供2個(gè)成鍵電子，而每個(gè)Si提供4個(gè)成鍵電子，60g即1molSiO₂中共有成鍵電子 4+2×2=8mol，而每個(gè)Si-O中有2個(gè)電子，因此Si-O為4mol即4NA個(gè)，故D正確．
故選D．

點(diǎn)評：本題考查阿伏加德羅常數(shù)，難度不大，注意根據(jù)原子結(jié)構(gòu)解題．