13．鄰甲基苯甲酸有多種同分異構(gòu)體，其中屬于酯類且結(jié)構(gòu)中含有苯環(huán)和甲基的同分異構(gòu)體有（　�。�
A．3種B．4種C．5種D．6種

分析 據(jù)有機物屬于酯類，且分子結(jié)構(gòu)中有苯環(huán)和甲基，則應(yīng)含有-COO-官能團，則取代基分別為-CH3和-OOCH或-OOCCH3或-COOCH3，有2個取代基時，有鄰、間、對三不同結(jié)構(gòu)．

解答 解：根據(jù)題意可知，有機物的同分異構(gòu)體中應(yīng)具有CH3-C6H4-OOCH（-C6H4-為苯環(huán)）的結(jié)構(gòu)，應(yīng)有鄰、間、對三種同分異構(gòu)體或C6H5-OOCCH3或C6H5-COOCH3共5種，
故選C．

點評 本題考查限制條件下同分異構(gòu)體的書寫，掌握有機物的官能團和結(jié)構(gòu)為解答該題的關(guān)鍵，難度中等．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．鎂是海水中含量較多的金屬，鎂、鎂合金及其鎂的化合物在科學(xué)研究和工業(yè)生產(chǎn)中用途非常廣泛．
（1）圖1是2LiBH4/MgH2體系放氫焓變示意圖，則：

Mg（s）+2B（s）═MgB2（s）△H=-93 kJ•mol-1．
（2）工業(yè)上可用電解熔融的無水氯化鎂獲得鎂．其中氯化鎂脫水是關(guān)鍵工藝之一，一種正在試驗的氯化鎂晶體脫水的方法是：先將MgCl2•6H2O轉(zhuǎn)化為MgCl2•NH4Cl•nNH3（銨鎂復(fù)鹽），然后在700℃脫氨得到無水氯化鎂，脫氨反應(yīng)的化學(xué)方程式為：MgCl2•NH4Cl•nNH3$\frac{\underline{\;700℃\;}}{\;}$MgCl2+（n+1）NH3↑+HCl↑；
電解熔融氯化鎂，陰極的電極反應(yīng)式為：Mg2++2e-=Mg．
（3）儲氫材料Mg（AlH4）2在110-200°C的反應(yīng)為：Mg（AlH4）2=MgH2+2A1+3H2↑每生成27gAl轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為3mol．
（4）工業(yè)上用MgC2O4•2H2O熱分解制超細MgO，其熱分解曲線如圖2．圖中隔絕空氣條件下B→C發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為MgC2O4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MgO+CO↑+CO2↑．
（5）CO與NO反應(yīng)生成可參與大氣循環(huán)的無毒氣體，其熱化學(xué)方程式為：2NO（g）+2CO（g）=2CO2（g）+N2（g）；
△H=-746kJ•mol-1．對于該反應(yīng)，溫度不同（T2＞T1）、其他條件相同時，圖3中圖象正確的是乙．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

6．250mL pH=12的某一強堿溶液與250mL 0.025mol/L的硫酸溶液相混合，假設(shè)混合后體積為500mL，混合溶液pH值為2-lg2，若原250mL一元強堿中含溶質(zhì)0.1g，則M的相對原子質(zhì)量為40．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．某化學(xué)學(xué)習(xí)小組為了解硫酸及其鹽的某些性質(zhì)和用途，進行了如下實驗探究．
【實驗一】探究濃硫酸的氧化性：（圖1）

（1）寫出燒瓶中反應(yīng)的化學(xué)方程式：Cu+2H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O．
（2）B裝置可用于探究SO2的還原性，則B中所用的試劑為：高錳酸鉀溶液、氯水、溴水、氯化鐵溶液等（任寫一種即可）；若B裝置是品紅溶液，則B中的現(xiàn)象是品紅溶液褪色．
【實驗二】檢驗（NH4）2Fe（SO4）2•6H2O中的金屬離子：（圖2）
（3）請結(jié)合化學(xué)用語和必要的文字說明如何檢驗出其中的金屬離子（試劑、原理、現(xiàn)象等）：取少許于試管中，配成溶液，滴加K3[Fe（CN）6]溶液，發(fā)生反應(yīng)：3Fe2++2[Fe（CN）6]3-=Fe3[Fe（CN）6]2↓，有藍色沉淀生成[或滴加KSCN溶液無明顯現(xiàn)象，再滴加新制的氯水，變?yōu)榧t色，反應(yīng)為：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-，F(xiàn)e3++3SCN-=Fe（SCN）3；或滴加NaOH溶液產(chǎn)生白色沉淀：Fe2++2OH-=Fe（OH）2↓，并迅速變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色：4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3]
【實驗三】用KHSO4制取H2O2并測其質(zhì)量分數(shù)：
查閱資料得知：工業(yè)上用如下原理制取制取H2O2：（圖2）
現(xiàn)用此法制取一定濃度的H2O2，并測定H2O2的質(zhì)量分數(shù)．
已知：2MnO4-+5H2O2+6H+=2Mn2++8H2O+5O2↑
①取10.00mL H2O2溶液（密度為1.00g/mL）置于錐形瓶中加水稀釋，并加稀硫酸酸化；
②用0.200 0mol/L KMnO4溶液滴定；
③用同樣方法滴定四次，消耗KMnO4溶液的體積分別為：40.00mL、39.98mL、42.02mL、40.02mL．
（4）用該原理制取H2O2的陽極電極反應(yīng)式為2SO42--2e-=S2O82-．
（5）進行操作②時，滴入第一滴KMnO4溶液，溶液的紫紅色消失很慢，隨著滴定的進行，溶液的紫紅色消失速率加快，推測其原因可能是Mn2+作催化劑，加快反應(yīng)速率．
（6）此H2O2溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為6.8%．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．硅及其化合物的開發(fā)由來已久，在現(xiàn)代生活中有廣泛應(yīng)用．回答下列問題．
（1）高純硅是現(xiàn)代信息、半導(dǎo)體和光伏發(fā)電等產(chǎn)業(yè)都需要的基礎(chǔ)材料．工業(yè)上提純硅有多種路線，其中一種工藝流程示意圖及主要反應(yīng)如圖．
發(fā)生的主要反應(yīng)
電弧爐SiO2+2C$\frac{\underline{\;1600-1800℃\;}}{\;}$Si+2CO↑
流化床反應(yīng)器Si+3HCl$\frac{\underline{\;250-300\;}}{\;}$SiHCl3+H2
還原爐
①還原爐中發(fā)生主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為SiHCl3+H2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Si+3HCl．該工藝中可循環(huán)使用的物質(zhì)為HCl和H2（填化學(xué)式）．用石英砂和焦炭在電弧爐中高溫加熱也可以生產(chǎn)碳化硅，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為SiO2+3C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$ SiC+2CO↑．
②在流化床反應(yīng)的產(chǎn)物中，SiHCl3大約占85%，還有SiCl4、SiH2Cl2、SiH3Cl等，有關(guān)物質(zhì)的沸點數(shù)據(jù)如下表，提純SiHCl3的主要工藝操作依次是沉降、冷凝和精餾（或蒸餾）．
物質(zhì)SiSiCl4SiHCl3SiH2Cl2SiH3ClHClSiH4
沸點/°C235557.631.88.2-30.4-84.9-111.9
③SiHCl3極易水解，其完全水解的化學(xué)方程式為SiHCl3+3H2O═H2SiO3+H2↑+3HCl↑．
（2）氮化硅（Si3N4）是一種高溫結(jié)構(gòu)材料，粉末狀態(tài)的Si3N4可以由SiCl4的蒸氣和NH3反應(yīng)制�。勰頢i3N4遇空氣和水都不穩(wěn)定．但將粉末狀的Si3N4和適量氧化鎂在230×1.01×105Pa和185°C的密閉容器中進行熱處理，可以制得結(jié)構(gòu)十分緊密、對空氣和水都相當(dāng)穩(wěn)定的固體材料，同時還得到遇水不穩(wěn)定的Mg3N2．
①由SiCl4和NH3反應(yīng)制取Si3N4的化學(xué)方程式為3SiCl4+4NH3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Si3N4+12HCl．
②四氯化硅和氮氣在氫氣氣氛保護下，加強熱發(fā)生反應(yīng)，使生成的Si3N4沉積在石墨表面可得較高純度的氮化硅，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為3SiCl4+2N2+6H2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Si3N4+12HCl．
③Si3N4和適量氧化鎂在230×1.01×105Pa和185°C的密閉容器中進行熱處理的過程中，除生成Mg3N2外，還可能生成SiO2物質(zhì)（填化學(xué)式）．熱處理后除去MgO和Mg3N2的方法是加足量稀鹽酸過濾．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．下列關(guān)于有機化合物的說法正確的是（　�。�
A．乙醇和乙酸均能與鈉反應(yīng)生成氫氣
B．煤的干餾、油脂的皂化和石油的分餾都屬于化學(xué)變化
C．丙烷（C3H8）和乙醇（C2H5OH）均存在同分異構(gòu)體
D．糖類、油脂、蛋白質(zhì)均屬于高分子化合物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．以下實驗或操作不能達到目的是（　�。�
A．用溴水鑒別苯、乙醇、四氯化碳
B．準確稱取4.0 gNaOH溶于9 6 mL水得質(zhì)量分數(shù)為4.0%的溶液
C．為除去苯中的少量苯酚，向混合物中加入適量的溴水后過濾
D．用激光筆檢驗淀粉溶液的丁達爾現(xiàn)象

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．已知：CH3-CH=CH2+HBr→（主要產(chǎn)物），1mol某芳香烴A充分燃燒后可以得到8molCO2和4molH2O．該烴A在不同條件下能發(fā)生如下所示的一系列變化．

（1）A的分子式：C8H8，A的結(jié)構(gòu)簡式：
（2）上述反應(yīng)中，①是加成反應(yīng)反應(yīng)，②是消去反應(yīng)反應(yīng)，⑥是取代反應(yīng)反應(yīng)（填反應(yīng)類型）
（3）寫出下列物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式：C，D，E，F(xiàn)．
（4）寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式：A→Cn$\stackrel{一定條件}{→}$．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是（　�。�
A．Fe3O4溶于稀硝酸：Fe3O4+8H+=Fe2++2Fe3++4H2O
B．Fe3+和CO32-不能共存是因為：2Fe3++3CO32-+3H2O=2Fe（OH）3↓+3CO2↑
C．AlCl3溶液中加入過量的氨水：Al3++3OH-=Al（OH）3↓
D．向NH4HCO3溶液中加入足量NaOH溶液并加熱：NH4++OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+H2O

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