過碳酸鈉(2Na2CO3·3H2O2)是一種集洗滌、漂白、殺菌于一體的氧系漂白劑。某興趣小組制備過碳酸鈉的實(shí)驗(yàn)方案和裝置示意圖如下：

已知：主反應(yīng)：2Na2CO3 (aq) + 3H2O2 (aq)  2Na2CO3·3H2O2 (s)  ΔH < 0

副反應(yīng)：2H2O2 = 2H2O + O2↑，50℃時(shí)2Na2CO3·3H2O2 (s) 開始分解

請(qǐng)回答下列問題：

（1）步驟①的關(guān)鍵是控制溫度，原因是                             ，其措施有              、                 和              。

（2）在濾液X中加入適量NaCl固體可析出過碳酸鈉，原因是                            。

（3）步驟③中選用無水乙醇洗滌產(chǎn)品的目的是                        。

（4）下列物質(zhì)中，會(huì)引起過碳酸鈉失效的有           。

     A．NaHCO3             B．MnO2       C．Na2SiO3          D．Na2SO3

（5）過碳酸鈉產(chǎn)品中往往含有少量碳酸鈉，可用重量法測(cè)定過碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；其操作步驟：取樣     品溶解→加入BaCl2溶液→過濾→洗滌→干燥→稱量。需要直接測(cè)定的物理量有：                 樣品的質(zhì)量m1g、沉淀的質(zhì)量m2g(用字      母表示并注明其含義)。產(chǎn)品中過碳酸鈉質(zhì)量分?jǐn)?shù)的表達(dá)式為：                             。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


T ℃時(shí)，將氣體X與氣體Y置于一密閉容器中，反應(yīng)生成氣體Z，反應(yīng)過程中各物質(zhì)的濃度變化如圖Ⅰ所示。保持其他條件不變，在T1、T2兩種溫度下，Y的體積分?jǐn)?shù)變化如圖Ⅱ所示。下列結(jié)論正確的是        (　　)。

A．t2時(shí)，保持其他條件和物質(zhì)狀態(tài)不變，增大壓強(qiáng)，化學(xué)平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)

B．其他條件不變，若升高溫度，正、逆反應(yīng)速率均增大，且X的轉(zhuǎn)化率增大

C．圖Ⅱ中T1>T2，正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)

D．T ℃時(shí)，若密閉容器中各物質(zhì)起始濃度為：0.4 mol/L X、0.4 mol/L Y、

0.2 mol/L Z，保持其他條件不變，達(dá)到平衡時(shí)Z的濃度為0.4 mol/L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


燃料電池具有能量轉(zhuǎn)化率高、無污染等特點(diǎn)，如圖為Mg­NaClO燃料電池的結(jié)構(gòu)示意圖。下列說法正確的是                                        (　　)。

A．鎂作Y電極

B．電池工作時(shí)，Na＋向負(fù)極移動(dòng)

C．廢液的pH大于 NaClO 溶液的pH

D．X 電極上發(fā)生的反應(yīng)為ClO－  ＋ 2H2O － 4e－===ClO ＋ 4H＋

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


用惰性電極電解下列溶液，在陰、陽兩極生成氣體的體積比為1∶1的是             (　　)。

A．NaCl溶液　                        B．CuCl2溶液

C．CuSO4溶液　                       D．KOH溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


已知可逆反應(yīng)溫度為T0時(shí)，在容積固定的密閉容器中發(fā)生X(g)＋Y(g)Z(g)(未配平)反應(yīng)，各物質(zhì)濃度隨時(shí)間變化的關(guān)系如圖a所示。其他條件相同，溫度分別為T1、T2時(shí)發(fā)生反應(yīng)；Z的濃度隨時(shí)間變化的關(guān)系如圖b所示。下列敘述正確的是（   ）

A．發(fā)生反應(yīng)時(shí)，各物質(zhì)的反應(yīng)速率大小關(guān)系為v(X)＝v(Y)＝2v(Z)

B．圖a中反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，Y的轉(zhuǎn)化率為37.5%

C．T0時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)為33.3     D．該反應(yīng)正反應(yīng)的反應(yīng)熱ΔH<0

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


    原油價(jià)格的下跌，加劇能源的過度開采，因此更要開展汽油的有機(jī)合成的研究。以下是一種合成汽油的路線：

   

已知：

 

（1）在反應(yīng)①—⑥中，屬于加成反應(yīng)的是           ，B的分子式為           。

（2）A中官能團(tuán)名稱為          ，CCS法命名E的名稱為             。

（3）寫出下列反應(yīng)方程式：E→F                                            ；

H→G                                            。

（4）H也能與NaOH溶液反應(yīng)，其反應(yīng)方程式為：                                         。

（5）D的核磁共振氫譜有       組吸收峰。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是(　　)

A．常溫下，0.05 mol·L－1 Fe2(SO4)3溶液中含F(xiàn)e3＋數(shù)目為0.1NA

B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L甲苯中含C—H數(shù)目為8NA

C．常溫常壓下，3.2 g O2和O3混合物中，氧原子的數(shù)目為0.2NA

D．0.1 mol Na2O2與足量CO2反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.2NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


對(duì)可逆反應(yīng)aA(g)＋bB(g)cC(g)＋dD(g)，達(dá)到平衡時(shí)，各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度應(yīng)滿足以下關(guān)系：＝K，K為一常數(shù)，稱為化學(xué)平衡常數(shù)，其反應(yīng)的K值只與溫度有關(guān)，現(xiàn)有反應(yīng)：CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)　ΔH<0，在850℃時(shí)，K＝1。

(1)若升高溫度到950℃，達(dá)到平衡K________(填“大于”、“小于”或“等于”)1。

(2)850℃時(shí)，若向一容積可變的密閉容器中同時(shí)充入1.0 mol CO,3.0 mol H2O,1.0 mol CO2和x mol H2，則：

①當(dāng)x＝5.0時(shí)，上述平衡向________(填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”)方向移動(dòng)。

②若要使上述反應(yīng)開始時(shí)向正反應(yīng)方向進(jìn)行，則x應(yīng)滿足的條件是__________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


向某HNO3和Fe(NO3)3的混合溶液中逐漸加入鐵粉，產(chǎn)生無色氣體，該氣體遇空氣變紅棕色，溶液中Fe2＋濃度和加入Fe粉的物質(zhì)的量之間的關(guān)系如下圖所示，則原稀溶液中HNO3和Fe(NO3)3的物質(zhì)的量濃度之比為(　　)

A．4∶1       B．3∶1       C．2∶1       D．1∶1

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