19．為了減少二氧化碳等溫室氣體的排放，科學(xué)家采取“組織轉(zhuǎn)化”技術(shù)，將CO2和H2在催化劑和加熱條件喜愛(ài)轉(zhuǎn)化為一種重要的化工原料乙烯（C2H4）和H2O，反應(yīng)化學(xué)方程式為2CO2+6H2$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{\;}$C2H4+4H2O．若要制得28gC2H4，需要CO2的質(zhì)量是多少？

分析 根據(jù)方程式2CO2+6H2$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{\;}$C2H4+4H2O中質(zhì)量定比關(guān)系計(jì)算二氧化碳質(zhì)量．

解答 解：設(shè)需要CO2的質(zhì)量為m，則：
2CO2+6H2$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{\;}$C2H4+4H2O
88              28
m               28g
所以m=$\frac{88×28g}{28}$=88g
答：需要CO2的質(zhì)量88g．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)方程式計(jì)算，比較基礎(chǔ)，注意對(duì)化學(xué)方程式意義的理解掌握．

練習(xí)冊(cè)系列答案
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A．+1B．+2C．+3D．+4

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A．青霧中的小水滴顆粒大小約為10-9m～10-7m
B．光是一種膠體
C．霧是一種膠體
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14．向Ba（OH）2溶液中逐滴加入稀硫酸．請(qǐng)完成下列問(wèn)題：
①寫(xiě)出反應(yīng)的離子方程式Ba2++2OH-+2H++SO42-═BaSO4↓+2H2O．
②若緩緩加入稀H2SO4直至過(guò)量，整個(gè)過(guò)程中混合溶液中的導(dǎo)電能力（用電流強(qiáng)度I表示）可近似地用圖中的曲線表示是C（填序號(hào)）．

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4．下列化學(xué)方程式中，電子轉(zhuǎn)移不正確的是（　　）
A．
B．
C．
D．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

11．0.6mol的CO2恰好被500mL、2mol/L的氫氧化鈉溶液吸收，求溶液中碳酸鈉和碳酸氫鈉的物質(zhì)的量．

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16．鹵塊的主要成分是MgCl2，此外還含F(xiàn)e3+、Fe2+和Mn2+等離子．若以它以及表2中的某些物質(zhì)為原料，按圖所示工藝流程進(jìn)行生產(chǎn)，可制得輕質(zhì)氧化鎂．

若要求產(chǎn)品盡量不含雜質(zhì)，而且生產(chǎn)成本較低，請(qǐng)根據(jù)表1和表2提供的資料，填寫(xiě)空白：
表1  生成氫氧化物沉淀的pH
物質(zhì)開(kāi)始沉淀沉淀完全
Fe（OH）32.73.7
Fe（OH）27.6 9.6*
Mn（OH）28.39.8
Mg（OH）29.611.1
*Fe2+氫氧化物呈絮狀，不易從溶液中除去，所以，常將它氧化為Fe3+，生成Fe（OH）3沉淀除去．
表2  原料價(jià)格表
物質(zhì)價(jià)格（元•噸-1）
漂液（含25.2% NaClO）450
雙氧水（含30% H2O2）2400
燒堿（含98% NaOH）2100
純堿（含99.5% Na2CO3）600
（1）在步驟②中加入的試劑X，最佳的選擇是漂液NaClO，寫(xiě)出步驟②中pH=1時(shí)所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：2Fe2++ClO-+2H+═2Fe3++Cl-+H2O；
（2）在步驟③中加入的試劑是燒堿；之所以要控制pH=9.8，其目的是使Mg2+以外的雜質(zhì)離子轉(zhuǎn)化成沉淀除去；
（3）某燃料電池的燃料為CO，氧化劑為含CO2的O2，電解質(zhì)為熔融態(tài)的試劑Z（步驟④中加入試劑的有效成分），則該燃料電池的正極電極反應(yīng)方程式為：O2+4e-+2CO2═2CO32-；
（4）在步驟⑤中發(fā)生的反應(yīng)是MgCO3+H2O $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ Mg（OH）2+CO2↑．

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A．p（N2）＞p（H2）＞p（HCl）B．p（HCl）＞p（N2）＞p（H2）C．p（H2）＞p（HCl）＞p（N2）D．p（H2）＞p（N2）＞p（HCl）

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