99 ℃,K W=1.0×10-12,在該溫度下,將100 mL 0.001 mol·L-1的NaOH溶液加水稀釋至1 L,則溶液的pH為        ,若加水稀釋至1 000 L,則溶液的pH為       

8 6?

解析:稀釋后,c(OH-)=c(NaOH)==1×10-4mol·L-1?

c(H+)===1×10-8mol·L-1,pH=8,若加水稀釋至1 000 L,由堿電離出的c(OH-)==1×10-7mol·L-1

純水電離出CH2O(OH-)=1×10-6 mol·L-1,故溶液中c(OH-)主要由水電離決定。c(OH-)≈1×10-6mol·L-1,pH=6。


練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:閱讀理解

碘鎢燈具有使用壽命長(zhǎng)、節(jié)能環(huán)保等優(yōu)點(diǎn).一定溫度下,在碘鎢燈燈泡內(nèi)封存的少量碘與沉積在燈泡壁上的鎢可以發(fā)生如下的可逆反應(yīng):
W(s)+I2(g)  WI2(g)
為模擬上述反應(yīng),在實(shí)驗(yàn)室中準(zhǔn)確稱取0.508g碘、0.736g金屬鎢放置于50.0mL密閉容器中,并加熱使其反應(yīng).下圖是混合氣體中的WI2蒸氣的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化關(guān)系的圖象[n(WI2)~t],其中曲線Ⅰ(0~t2時(shí)間段)的反應(yīng)溫度為450℃,曲線Ⅱ(從t2時(shí)刻開始)的反應(yīng)溫度為530℃.

請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)該反應(yīng)是
放熱
放熱
(填寫“放熱”、“吸熱”)反應(yīng).
(2)反應(yīng)從開始到t1(t1=3min)時(shí)間內(nèi)的平均速率v(I2)=
1.20×10-2mol?L-1?min-1
1.20×10-2mol?L-1?min-1

(3)在450℃時(shí),該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=
9
9

(4)能夠說(shuō)明上述反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的有
B、C
B、C

A.I2與WI2的濃度相等               B.單位時(shí)間內(nèi),金屬鎢消耗的物質(zhì)的量與單質(zhì)碘生成的物質(zhì)的量相等
C.容器內(nèi)混合氣體的密度不再增加    D.容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)不變化
(5)假設(shè)燈絲溫度為660℃,燈泡壁溫度為350℃.請(qǐng)根據(jù)化學(xué)反應(yīng)原理分析在燈泡內(nèi)充入碘能夠延長(zhǎng)鎢絲壽命的原因
擴(kuò)散到燈泡內(nèi)壁(低溫區(qū))的鎢與I2(g)發(fā)生反應(yīng)生成WI2(g),
擴(kuò)散到燈泡內(nèi)壁(低溫區(qū))的鎢與I2(g)發(fā)生反應(yīng)生成WI2(g),
WI2(g)擴(kuò)散到燈絲(高溫區(qū))重新分解出鎢沉積到燈絲表面,從而延長(zhǎng)鎢絲使用壽命.
WI2(g)擴(kuò)散到燈絲(高溫區(qū))重新分解出鎢沉積到燈絲表面,從而延長(zhǎng)鎢絲使用壽命.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

下表列出了前20號(hào)元素中的某些元素性質(zhì)的有關(guān)數(shù)據(jù):

      元素編號(hào)w.w.^w.k.&s.5*u.c.#om

元素性質(zhì)

① w.w.^w.k.&s.5*u.c.#o

⑩[來(lái)源:學(xué)

原子半徑(1010m)

1.52

2.27

0.74

1.43

0.77

1.10

0.99

1.86

0.75

0.71

最高價(jià)態(tài)

+1

+1

+3

+4

+5

+7

+1

+5

最低價(jià)態(tài)

-2

-4

-3

-1

-3[

-1[

試回答下列問(wèn)題(注:所有非金屬元素均有負(fù)價(jià)):

(1)以上10種元素的原子中,最易失去電子的是        __(填寫編號(hào))。

(2)上述⑤、⑥、⑦三種元素中的某兩種元素形成的化合物中,每個(gè)原子都滿足最外層為8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的物質(zhì)可能是(寫分子式)__________________,固態(tài)時(shí)形成         晶體。

(3)某元素R的原子半徑為1.02×10-10m,該元素在周期表中位于___________            ___ 。

(4)若物質(zhì)Na2R3是一種含有非極性共價(jià)鍵的離子化合物,請(qǐng)寫出該化合物的電子式_________________________,屬于      晶體。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

以天然鹽湖資源中分離出來(lái)的芒硝、硫酸工業(yè)廢氣二氧化硫及焦炭等為原料,生產(chǎn)大蘇打和摩爾鹽,其原料的綜合利用率較高。其主要流程如下:

試回答下列問(wèn)題:w ww.k s5u. co m

(1)已知反應(yīng)Ⅰ中發(fā)生的主要反應(yīng)為:Na2SO4(s)+4C(s)= Na2S(s)+4CO(g)△H=+569.99 kJ/mol,欲使該反應(yīng)發(fā)生并維持該反應(yīng)進(jìn)行的條件是  ▲  。

     (a)常溫     (b)常溫,并通入少量CO2     (c)高溫,并通入適量的O2

(2)配平反應(yīng)Ⅱ的化學(xué)方程式: □Na2S+□Na2CO3+□SO2 =□Na2S2O3+□CO2    ▲

(3)反應(yīng)Ⅲ溫度需控制在35~40℃的較低溫度,其主要原因是       ▲     

(4)在摩爾鹽溶液中加入一種物質(zhì)的溶液可使NH4+、Fe2+、SO都大量減少,該物質(zhì)是

          ▲    。

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