Question

11．下列是部分短周期中第二、第三周期元素的原子半徑及主要化合價．

元素代號	①	②	③	④	⑤	⑥	⑦	⑧
原子半徑（nm）	0.186	0.160	0.152	0.143	0.110	0.099	0.075	0.074
主要化合價	+1	+2	+1	+3	+5、-3	+7、-1	+5、-3	-2

回答下列問題：
（1）⑧在元素周期表中的位置是（周期、族）第二周期第ⅥA族．
（2）8種元素的最高價氧化物的水化物中，酸性最強的是HClO₄（填化學(xué)式）．
（3）①元素和⑥元素形成化合物的電子式是．
（4）寫出④最高價氧化物對應(yīng)水化物與⑥的氫化物水溶液反應(yīng)的離子方程式：Al（OH）₃+3H⁺═Al³⁺+3H₂O．
（5）下列敘述正確的是ABD（填字母）．
A．③、④處于不同周期
B．②的陽離子與⑧的陰離子的核外電子數(shù)相等
C．⑥在同主族元素中非金屬性最強
D．⑤元素與⑦元素兩者核電荷數(shù)之差是8
E．①與⑧形成的化合物具有兩性．

Answer 1

分析 第二、第三周期元素中，①③均有+1價，處于ⅠA族，原子半徑①＞③，故①為Na、③為Li；⑤⑦均有+5、-3價，處于ⅤA，原子半徑⑤＞⑦，則⑤為P、⑤為N；⑥有+7、-1價，故⑥為Cl；⑧有-2價，處于ⅥA族，沒有正化合價，原子半徑小于Cl，故⑧為O；②有+2價，處于ⅡA族，原子半徑大于P，故②為Mg；④有+3價，處于ⅢA族，原子半徑大于P，故④為Al，結(jié)合元素周期律與元素化合物性質(zhì)解答．

解答 解：第二、第三周期元素中，①③均有+1價，處于ⅠA族，原子半徑①＞③，故①為Na、③為Li；⑤⑦均有+5、-3價，處于ⅤA，原子半徑⑤＞⑦，則⑤為P、⑤為N；⑥有+7、-1價，故⑥為Cl；⑧有-2價，處于ⅥA族，沒有正化合價，原子半徑小于Cl，故⑧為O；②有+2價，處于ⅡA族，原子半徑大于P，故②為Mg；④有+3價，處于ⅢA族，原子半徑大于P，故④為Al．
（1）⑧是O元素，O原子核外有2個電子層，最外層有6個電子，所以在元素周期表中的位置是：第二周期第ⅥA族，
故答案為：第二周期第ⅥA族；
（2）非金屬的非金屬性越強其最高價含氧酸的酸性越強，上述元素中非金屬元素是Cl元素，故8個元素的最高價氧化物的水化物中，酸性最強的是HClO₄，
故答案為：HClO₄；
（3）①元素和⑥元素形成化合物是氯化鈉，氯化鈉的電子式是，
故答案為：；
（4）④最高價氧化物對應(yīng)水化物是氫氧化鋁，⑥氫化物為HCl，氫氧化鋁和鹽酸反應(yīng)的離子方程式為：Al（OH）₃+3H⁺═Al³⁺+3H₂O，
故答案為：Al（OH）₃+3H⁺═Al³⁺+3H₂O；
（5）A．③是Li元素、④是Al元素，分別處于第二、三周期，③、④處于不同周期，故正確；
B．②Mg元素，⑧是O元素，②的陽離子與⑧的陰離子的核外電子數(shù)相等，都是10個電子，故正確；
C．⑥是Cl元素，F(xiàn)在其同主族元素中非金屬性最強，故錯誤；
D．⑤是P元素、⑦是N元素，二者位于同一主族，兩者核電荷數(shù)之差是8，故正確；
E．①是Na元素、⑧是O元素，①與⑧形成的化合物沒有兩性，故錯誤；
故選：ABD．

點評 本題考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)位置關(guān)系應(yīng)用，根據(jù)化合價與原子半徑推斷元素是解本題關(guān)鍵，知道常見元素化合價，難度不大．