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11．原子序數依次增大的X、Y、Z、M、W為五種短周期元素，已知Y與Z、M與W分別同周期，X與M同主族；X與Z、M與Z都可以分別形成A2B、A2B2型的化合物；X與Y形成的氣態(tài)化合物在標準狀況下的密度為0.76g•L-1；Y、M、W的最高價氧化物的水化物，兩兩間都能發(fā)生反應．下列說法不正確的是（　�。�
A．由X、Y、Z三種元素形成的某種化合物，可能含有離子鍵
B．五種元素分別形成的單核離子中，M的離子半徑最大
C．W的氯化物是由一種10e-離子和一種18e-離子構成的
D．X元素與Z所在主族的各元素形成的A2B型化合物中X2Z沸點最低

分析 原子序數依次增大的X、Y、Z、M、W為五種短周期元素．X與Y形成的氣態(tài)化合物在標準狀況下的密度為0.76g•L-1，則該氣態(tài)化合物的相對分子質量=0.76×22.4=17，應為NH3，可推知X為H元素、Y為N元素；X與M同主族，M原子序數大于N元素，則M為Na；Y與Z同周期，X與Z、M與Z都可以分別形成A2B、A2B2型的化合物，則Z為O元素；M與W分別同周期，X、Z、M的質子數之和等于Y、W的質子數之和，則M、W原子序數相差1+8-7=2，可推知W為Al元素，Y、M、W的最高價氧化物的水化物，兩兩間都能發(fā)生反應，符合題意，以此解答該題．

解答 解：X為H元素、Y為N元素，Z為O元素，M為Na，W為Al元素，
A、X為H元素、Y為N元素，Z為O元素，硝酸銨是含有離子鍵的離子化合物，故A正確；
B、電子層結構相同核電荷數越大半徑越小，所以鈉的離子半徑最大，故B正確；
C、氯化鋁是由一種10e-鋁離子和一種18e-氯離子構成，故C正確；
D、水分子間存在氫鍵沸點最高，而不是最低，故D錯誤；
故選D．

點評 本題考查元素推斷、元素周期律、分子結構及C、N、Na元素化合物性質等，為高頻考點，側重于學生的分析能力的考查，難度中等，根據密度判斷X與Y形成的氣態(tài)化合物是氨氣是推斷的關鍵．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．下列反應條件的控制中不恰當的是（　　）
A．為防止鐵生銹，在其表面涂一層防銹油漆
B．為防止火災，在面粉廠、加油站等場所要嚴禁煙火
C．為加快H2O2的分解速率，把反應容器放到冷水中冷卻
D．為加快KClO3的分解速率，加入MnO2

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．硼酸（H3BO3，一元弱酸）在工業(yè)上應用廣泛．用硼鎂礦（含MgO、B2O3、SiO2及水）制備硼酸及BCl3、VB2（二硼化釩）等副產品的流程如下：

已知：（1）浸取過程中發(fā)生反應：2MgO+2B2O3+2NH4HCO3+H2O═2NH4H2BO3+2MgCO3↓
（2）硼的性質與鋁相似，既能與鹽酸反應，也能與NaOH溶液反應回答下列問題：
（1）充分浸取后過濾，所得濾渣的主要成分是SiO2、MgCO3．浸取過程中溫度過高，會使浸取率降低，原因是溫度過高會使加入的NH4HCO3分解．
（2）上述流程中生成金屬鎂的化學方程式MgCl2$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$Mg+Cl2↑．
（3）上述流程中制取硼的化學方程式是B2O3+3Mg $\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$ 3MgO+2B．證明粗硼中含有少量鎂的化學方法是向粗硼中加入足量NaOH溶液，充分反應后固體未完全溶解．
（4）在高溫下，用氫氣還原B2O3制得高純度硼．
已知：25℃、101kpa時，
4B（s）+3O2（g）═2B2O3（s）△H=-2520kJ/mol
2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=-484kJ/mol
H2O（l）═H2O（g）△H=+44kJ/mol
H2（g） 還原B2O3（s）生成B（s） 和H2O（l）的熱化學方程式是3H2（g）+B2O3（s）=2B（s）+3H2O（l）△H=+402kJ/mol．
（5）VB2-空氣電池是目前儲電能力最高的電池．以VB2-空氣電池為電源，用惰性電極電解硫酸銅溶液如圖所示，該電池工作時的反應為：4VB2+11O2═4B2O3+2V2O5．VB2極發(fā)生的電極反應為2 VB2+22 OH--22e-=V2O5+2B2O3+11 H2O．
當外電路中通過0.04mol電子時，B裝置內共收集到0.448L氣體（標準狀況），若B裝置內的液體體積為200mL（電解前后溶液體積不變），則電解前CuSO4溶液的物質的量濃度為0.05mol/L．
（6）用200t含20%（質量分數）B2O3的硼鎂礦經過上述流程，若浸出率為69.6%，由浸出液制取硼酸的過程中硼元素的損失率為10%，可制得44496kg硼酸（提示：B2O3、H3BO3的摩爾質量分別為69.6、61.8g/mol）．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．對氯苯甲酸是一種藥物中間體，可用對氯甲苯為原料，通過高錳酸鉀氧化法制備．反應如下：
Ⅰ．$→_{催化劑}^{KMnO_{4}}$
Ⅱ．$\stackrel{H+}{→}$

有關化合物的物理性質如下表：
熔點/℃沸點/℃密度/g•cmˉ3顏色水溶性
對氯甲苯7.51621.07無色難溶
對氯苯甲酸2432751.54白色微溶
對氯苯甲酸鉀具有鹽的通性，屬于可溶性鹽，溶解度隨溫度升高而增大
實驗步驟：
①在規(guī)格為250mL的三頸燒瓶（裝置A）中加入一定量的催化劑、適量KMnO4、100mL水；
②如圖安裝好裝置，在分液漏斗（裝置C）中加入6.00mL對氯甲苯，加熱至93℃時，逐滴滴入對氯甲苯；
③控制溫度在93℃左右，反應2h后，過濾，洗滌濾渣，將洗滌液與濾液合并，加入稀硫酸酸化；
④加熱濃縮、冷卻結晶、過濾，洗滌濾渣，干燥后稱量其質量為wg．
請回答下列問題：
（1）裝置B的名稱是冷凝管．
（2）下列有關實驗的說法不正確的是AB
A．量取6.00mL對氯甲苯可選用25mL堿式滴定管
B．裝置B中水流方向可從b口進a口出
C．控制溫度在93℃左右，最好采用水浴加熱
D．取步驟④最后一次洗滌液少量于試管中，向其中滴入BaCl2溶液，可檢驗濾渣是否洗滌干凈
（3）步驟②中對氯甲苯的加入方法是逐滴加入而不是一次性加入，理由是減少對氯甲苯的揮發(fā)，提高原料利用率．
（4）步驟③中過濾的目的是除去MnO2，濾液中加入稀硫酸酸化，可觀察到的實驗現(xiàn)象是產生白色沉淀．
（5）洗滌濾渣最合適的洗滌劑，步驟③是C，步驟④是B．
A．乙醇         B．冷水         C．熱水         D．濾液
（6）若用M1表示對氯甲苯的式量、M2表示對氯苯甲酸的式量，則本實驗產率的計算表達式為$\frac{w}{\frac{6×1.07{M}_{2}}{{M}_{1}}}$×100%（不要求計算）．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

6．電化學降解NO3-的原理如圖所示．
①電源A極為正極（填“正極”或“負極”），陰極反應式為2NO3-+10e-+12H+=6H2O+N2↑．
②若電解過程中轉移了1mol電子，則膜左側電解液的質量減少量為9g．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．已知Ksp（AgCl）=2×10-10，Ksp（Ag2CO3）=1×10-11；一定溫度下，將0.1mol AgCl加入1L0.1mol•L-1Na2CO3溶液中，充分攪拌（不考慮液體體積變化），下列在關說法正確的是（　　）
A．與水相比，AgCl在Na2CO3溶液中的溶解度及溶度積均增大
B．反應后的溶液中：c（Na+）＞c（CO32-）＞c（Cl-）=c（Ag+）＞c（OH-）＞c（H+）
C．溶液中c（Cl-）=2×10-5mol•L-1
D．沉淀轉化反應；2AgCl（s）+CO32-（aq）?Ag2CO3（s）+2Cl-（aq）的平衡常數為2×10-9

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．兩種同主族短周期元素的原子序數之和是另外兩種同主族短周期元素的原子序數之和的2倍，寫出由這4種元素組成的2種化合物在水溶液中發(fā)生反應的離子方程式：H++HSO3-=SO2↑+H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．乳酸（2-羥基丙酸）為無色液體，與水混溶，弱揮發(fā)揮．它在多種生物化學過程中起作用．某學習小組研究利用發(fā)酵法制乳酸菌以及探討乳酸的部分性質．

實驗（一）：乳酸的制取
步驟1：取14.40g葡萄糖（相對分子質量為180于燒杯中，加入乳酸菌（厭氧）發(fā)酵，72小時后，過濾，將濾液轉移到儀器A中，定容，得到500mL原液；
步驟2：取20.00mL原液于錐形瓶中，加入酚酞作指示劑，用濃為0.1000mol/L的NaOH溶液滴定至終點，重復4次，數據記錄如下表．（假定原液中其他物質不與NaOH反應）
 次數 1 2 3 4
 滴定體積（mL） 19.22 19.18 19.80 19.20
（1）儀器A是500mL容量瓶；
（2）如何判斷已到達滴定終點當滴入最后一滴標準液時，錐形瓶中無色溶液變紅色，且半分鐘內不褪色；
（3）乳酸的產率為30%．
實驗（二）：乳酸的性質
已知乳酸的Ka=1.4×10-4，碳酸的Ka1=4.47×10-3
（4）設計實驗證明乳酸是弱酸：取0.1mol/L乳酸溶液于燒杯中，用PH計測定其PH值，若PH大于1，說明乳酸是弱酸或（常溫下取0.1mol/L乳酸鈉溶液于燒杯中，用pH計測定其PH值，若PH大于7，說明乳酸是弱酸）或（取PH=a乳酸溶液于燒杯中，加水稀釋10n倍，用PH計測定其PH值，若PH小于a+n說明乳酸是弱酸）．
（5）小組利用如圖所示的儀器和藥品，通過實驗來比較乳酸與碳酸的酸性強弱．

①可觀察到燒杯中的現(xiàn)象是溶液出現(xiàn)白色渾濁；寫出燒杯中發(fā)生的化學反應方程式2NaAlO2+3H2O+CO2═2Al（OH）3↓+Na2CO3或NaAlO2+2H2O+CO2═Al（OH）3↓+NaHCO3；
②學習小組中有成員提出上述實驗設計不夠嚴謹，請你提出改進的措施在A與B之間增加一個裝有碳酸氫鈉溶液的洗氣瓶．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．（1）甲基的電子式，氫元素含量最高的烴的分子式CH4．
（2）支鏈只有一個乙基且相對分子質量最小的烷烴的結構簡式為
（3）某炔烴經催化加氫后，得到2-甲基丁烷，該炔烴的名稱是3-甲基-1-丁炔（系統(tǒng)命名法命名）
CH2=CH-CH2-Cl
（4）已知某有機物的結構簡式為：
①該有機物中所含官能團的名稱是碳碳雙鍵；氯原子．
②寫出該有機物使溴水褪色的反應化學方程式CH2=CH-CH2-Cl+Br2→CH2BrCHBrCH2Cl．

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