【題目】大氣中CO2含量的增多除了導(dǎo)致地球表面溫度升高外，還會(huì)影響海洋生態(tài)環(huán)境。某研究小組在實(shí)驗(yàn)室測(cè)得不同溫度下（T1，T2）海水中CO32-濃度與模擬空氣中CO2濃度的關(guān)系曲線。已知：海水中存在以下平衡：CO2（aq）+CO32-（aq）+H2O（aq）2HCO3-（aq），下列說(shuō)法不正確的是

A.T1>T2

B.海水溫度一定時(shí)，大氣中CO2濃度增加，海水中溶解的CO2隨之增大，CO32-濃度降低

C.當(dāng)大氣中CO2濃度確定時(shí)，海水溫度越高，CO32- 濃度越低

D.大氣中CO2含量增加時(shí)，海水中的珊瑚礁將逐漸溶解

【答案】C

【解析】

題中給出的圖，涉及模擬空氣中CO2濃度以及溫度兩個(gè)變量，類似于恒溫線或恒壓線的圖像，因此，在分析此圖時(shí)采用“控制變量”的方法進(jìn)行分析。判斷溫度的大小關(guān)系，一方面將模擬空氣中CO2濃度固定在某個(gè)值，另一方面也要注意升高溫度可以使分解，即讓反應(yīng)逆向移動(dòng)。

A．升高溫度可以使分解，反應(yīng)逆向移動(dòng)，海水中的濃度增加；當(dāng)模擬空氣中CO2濃度固定時(shí)，T1溫度下的海水中濃度更高，所以T1溫度更高，A項(xiàng)正確；

B．假設(shè)海水溫度為T1，觀察圖像可知，隨著模擬空氣中CO2濃度增加，海水中的濃度下降，這是因?yàn)楦嗟?/span>CO2溶解在海水中導(dǎo)致反應(yīng)正向移動(dòng)，從而使濃度下降，B項(xiàng)正確；

C．結(jié)合A的分析可知，大氣中CO2濃度一定時(shí)，溫度越高，海水中的濃度也越大，C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D．結(jié)合B項(xiàng)分析可知，大氣中的CO2含量增加，會(huì)導(dǎo)致海水中的濃度下降；珊瑚礁的主要成分是CaCO3，CaCO3的溶解平衡方程式為：，若海水中的濃度下降會(huì)導(dǎo)致珊瑚礁中的CaCO3溶解平衡正向移動(dòng)，珊瑚礁會(huì)逐漸溶解，D項(xiàng)正確；

答案選C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】亞硝酸鹽與鈷（Ⅲ）形成的一種配合物1Co（NH3）5NO2]Cl2的制備流程如下：

（1）Co2+基態(tài)核外電子排布式為 。

（2）配合物1Co（NH3）5Cl]Cl2中與Co3+形成配位鍵的原子為 （填元素符號(hào)）；配離子 1Co（NH3）5NO2]2+的配體中氮原子的雜化軌道類型為 。

（3）與NO2－互為等電子體的單質(zhì)分子為 （寫(xiě)化學(xué)式）。

（4）H2O2與H2O可以任意比例互溶，除因?yàn)樗鼈兌际菢O性分子外，還因?yàn)?/span> 。

（5）亞硝酸鹽在水體中可轉(zhuǎn)化為強(qiáng)致癌物亞硝胺，亞硝胺NDMA的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示，1molNDMA分子中含有鍵的數(shù)目為 mol。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列圖示中，A為一種常見(jiàn)的單質(zhì)，B、C、D、E是含A元素的常見(jiàn)化合物，它們的焰色反應(yīng)均為黃色。填寫(xiě)下列空白：

寫(xiě)出化學(xué)式：B__________，C______________，D __________________

寫(xiě)出反應(yīng)的離子方程式：_______________________________________

寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式：_________________________________

寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式，______________，若產(chǎn)生氧化產(chǎn)物，被還原的物質(zhì)是__________，其物質(zhì)的量是____mol，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目______

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】根據(jù)題意完成下列填空。

(1)a．金剛石和石墨 b．12C和13C c．CH4和C2H6 d．乙醇與二甲醚（填字母）

①互為同位素的是___；

②互為同素異形體的是___；

③互為同系物的是___；

④互為同分異構(gòu)體的是___。

(2)請(qǐng)補(bǔ)充完下列方程式：

①CH4+Cl2___+HCl

②CH2=CH2+Br2→___

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下表為元素周期表的一部分，請(qǐng)參照元素①－⑧在表中的位置，用化學(xué)用語(yǔ)回答下列問(wèn)題：

族

周期

IA

0

1

①

ⅡA

ⅢA

ⅣA

ⅤA

ⅥA

ⅦA

2

②

③

④

3

⑤

⑥

⑦

⑧

（1）⑧的原子結(jié)構(gòu)示意圖為_________；

（2）②的氣態(tài)氫化物分子的結(jié)構(gòu)式為___________，②和⑦的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性相比，其中較弱的是____ (用該氫化物的化學(xué)式表示)；

（3）②、③的最高價(jià)含氧酸的酸性由強(qiáng)到弱的順序是____（填化學(xué)式）；

（4）⑤、⑥元素的金屬性強(qiáng)弱依次為___________（填“增大”、“減小”或“不變”）；

（5）④、⑤、⑥的形成的簡(jiǎn)單離子半徑依次_________（填“增大”、“減小”或“不變”）；

（6）①、④、⑤元素可形成既含離子鍵又含共價(jià)鍵的化合物，寫(xiě)出它的電子式：_____。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】緩沖溶液可以抗御少量酸堿對(duì)溶液pH的影響。人體血液里最主要的緩沖體系是碳酸氫鹽緩沖體系(H2CO3/HCO3-)，維持血液的pH保持穩(wěn)定。己知在人體正常體溫時(shí)，反應(yīng)H2CO3HCO3-+H+的Ka=10-6.1 ，正常人的血液中c(HCO3-)：c(H2CO3)≈20：1，lg2=0.3。則下列判斷正確的是

A.正常人血液內(nèi)Kw=10-14

B.由題給數(shù)據(jù)可算得正常人血液的pH約為7.4

C.正常人血液中存在：c(HCO3－)+c(OH－)+2c(CO32－)=c(H＋)+c(H2CO3)

D.當(dāng)過(guò)量的堿進(jìn)入血液中時(shí)，只有發(fā)生HCO3－+OH－=CO32－+H2O的反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某研究性學(xué)習(xí)小組利用H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液之間的反應(yīng)來(lái)探究“外界條件改變對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響”，實(shí)驗(yàn)如下，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ）

實(shí)驗(yàn)

序號(hào)

實(shí)驗(yàn)溫度T/K

參加反應(yīng)的物質(zhì)

溶液顏色褪至無(wú)色時(shí)所需時(shí)間t/s

KMnO4溶液（含硫酸）

H2C2O4溶液

H2O

V/mL

c/mol·L-1

V/mL

c/mol·L-1

V/mL

A

293

4

0.02

6

0.1

0

6

B

293

4

0.02

4

0.1

V1

8

C

T1

4

0.02

6

0.1

0

5

A.時(shí)間t的意義是，從溶液混合到KMnO4顏色褪去的時(shí)間

B.實(shí)驗(yàn)C中5s內(nèi)平均反應(yīng)速率v(KMnO4)=1.6×10-3molL-1s-1

C.實(shí)驗(yàn)A和B是探究H2C2O4濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響，則V1=0

D.實(shí)驗(yàn)A和C是探究溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響，則T1>293

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】碳及其化合物在化工生產(chǎn)中有著廣泛的應(yīng)用。

I．為解決大氣中CO2的含量增大的問(wèn)題，某科學(xué)家提出如下構(gòu)想：把工廠排出的富含CO2的廢氣經(jīng)凈化吹入碳酸鉀溶液吸收，然后再把CO2從溶液中提取出來(lái)，在合成塔中經(jīng)化學(xué)反應(yīng)使廢氣中的CO2轉(zhuǎn)變?yōu)槿剂霞状�。部分技術(shù)流程如下:

⑴合成塔中反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________；△H<0。該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，從平衡移動(dòng)原理分析，低溫有利于提高原料氣的平衡轉(zhuǎn)化率。而實(shí)際生產(chǎn)中采用300℃的溫度，除考慮溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響外，還主要考慮了_____。

(2)從合成塔分離出甲醇的原理與下列_______操作的原理比較相符(填字母）

A.過(guò)濾 B.分液 C.蒸餾 D.結(jié)晶

(3)如將CO2與H2以1:4的體積比混合，在適當(dāng)?shù)臈l件下可制得CH4。寫(xiě)出CO2(g)與H2(g)反應(yīng)生CH4(g)與液態(tài)水的熱化學(xué)方程式_____。

已知：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) △H1=-890.3kJ/mol

2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H2=-571.6kJ/mol

II．某興趣小組模擬工業(yè)合成甲醇的反應(yīng):CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)，在容積固定為2L的密閉容器中充入1mol CO和2mol H2，加入合適的催化劑（催化劑體積忽略不計(jì)）后開(kāi)始反應(yīng)。測(cè)得容器內(nèi)的壓強(qiáng)隨時(shí)間變化如下:

時(shí)間/min

0

5

10

15

20

25

壓強(qiáng)/Mpa

12.6

10.8

9.5

8.7

8.4

8.4

(1)從反應(yīng)開(kāi)始到20min時(shí)，以CO表示反應(yīng)速率為________。

(2)下列描述能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡的是_______

A.裝置內(nèi)氣體顏色不再改變 B.容器內(nèi)氣體的平均摩爾質(zhì)量保持不變

C.容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng)保持不變 D.容器內(nèi)氣體密度保持不變

(3)該溫度下平衡常數(shù)K=_______，若達(dá)到平衡后加入少量CH3OH(g)，此時(shí)平衡常數(shù)K值將_________ (填“增大”、“減小”或“不變”)

(4)該反應(yīng)達(dá)到平衡后，再向容器中充入1mol CO和2mol H2，此時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率將_____(填“增大”、“減小”或“不變”)

Ⅲ. 人類活動(dòng)產(chǎn)生的CO2長(zhǎng)期積累，威脅到生態(tài)環(huán)境，其減排問(wèn)題受到全世界關(guān)注。工業(yè)上常用高濃度的K2CO3溶液吸收CO2，得溶液X，再利用電解法使K2CO3溶液再生，其裝置示意圖如下：

①在陽(yáng)極區(qū)發(fā)生的反應(yīng)包括_________和H＋＋HCO===H2O＋CO2↑。

②簡(jiǎn)述CO32-在陰極區(qū)再生的原理：______。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】化合物F是一種重要的有機(jī)物，可通過(guò)以下方法合成：

(1)B中含有的官能團(tuán)名稱為_________________。

(2)A→B的化學(xué)方程式為_________________。

(3)B→C的反應(yīng)類型為_________________。

(4)E的分子式為C10H10O4N2，寫(xiě)出E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：______________________。

(5)寫(xiě)出同時(shí)滿足下列條件的C的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：_______________________。

①能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；②能發(fā)生水解反應(yīng)，其水解產(chǎn)物之一能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)；

③分子中只有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫。

(6)已知：CH3CHO+CH3CHOCH3CH=CHCHO。請(qǐng)結(jié)合題給信息，以苯和為原料制備，寫(xiě)出制備的合成路線流程圖(無(wú)機(jī)試劑任用，合成路線流程圖示例見(jiàn)本題題干)__________________。

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