17．下列關于硅及其化合物的說法不正確的是（　　）
A．SiO2和CO2一樣能夠與NaOH溶液反應
B．硅的導電性能介于金屬和絕緣體之間，是良好的半導體材料
C．硅酸是一種比碳酸還弱的酸
D．硅的化學性質不活潑，常溫下不與任何物質反應

分析 Si為半導體材料，可與強堿、HF酸反應，二氧化硅為酸性氧化物，可與強堿反應，硅酸酸性較弱，以此解答．

解答 解：A．二氧化硅為酸性氧化物，可與強堿反應，故A正確；
B．Si導電性介于金屬和絕緣體之間，為半導體材料，故B正確；
C．Si的非金屬性比C弱，硅酸的酸性比碳酸弱，故C正確；
D．常溫下硅可與強堿、HF酸反應，故D錯誤．
故選D．

點評 本題考查了元素化合物知識，為高頻考點，側重于雙基的考查，熟悉硅及其化合物的性質是解題關鍵，難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．一種離子晶體的晶胞如圖，其中陽離子A以 表示、陰離子B以 表示．
（1）若A和B的核外電子排布與Ar相同，則該離子化合物的化學式是CaCl2；
（2）陽離子周圍距離最近的陰離子數(shù)為8，陰離子周圍距離最近的陰離子數(shù)4．
（3）若與MgO的熔點比較，出現(xiàn)不同的原因是MgO中晶格能大
（4）已知A的離子半徑為r m，則該晶胞的體積是16$\sqrt{2}$r3m3．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

8．如圖原電池裝置圖：
欲將反應2Fe3++Cu═Cu2++2Fe2+設計成原電池，該電池負極材料為銅，電解質溶液為氯化鐵溶液，10min內該電池向外提供0.1mol電子，負極材料的質量變化為3.2g，假設該電解質溶液為2L，則以Fe3+濃度變化表示的該反應的速率為0.005 mol/（L•min）．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．如表是現(xiàn)行中學化學教科書中元素周期表的一部分，除標出的元素外，表中的每個編號表示一種元素，請根據(jù)要求回答問題．

（1）②表示的元素是O（填元素符號）；
（2）①、⑤兩種元素的原子半徑大小為：①＜⑤（填“＜”或“＞”）；
（3）③、④兩種元素的金屬性強弱順序為：③＞④（填“＜”或“＞”）；
（4）寫出③與⑥兩種元素所形成化合物的電子式．
（5）③、④兩種元素的最高價氧化物的水化物堿性更強的是NaOH（填化學式）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．下列物質其結構具有正四面體構型的是（　　）
①乙烷、②CHCl3、③甲烷、④四氯化碳、⑤白磷（P4）
A．①②③B．③④⑤C．①④⑤D．②③④

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．下列有關化學與生活、工業(yè)的敘述中，不正確的是（　�。�
A．工業(yè)生產(chǎn)玻璃、水泥、漂白粉及用鐵礦石冶煉鐵，均需要用石灰石為原料
B．CO會與血紅蛋白結合，使人中毒；可將中毒病人放入高壓氧倉中解毒，其解毒原理符合平衡移動原理
C．2011年5月份起，面粉中禁止添加CaO2、過氧化苯甲酰等增白劑，CaO2屬于堿性氧化物，過氧化苯甲酰屬于有機物
D．固體煤經(jīng)處理變?yōu)闅怏w燃料后，可以減少SO2和煙塵的排放，且燃燒效率提高，有利于“節(jié)能減排”

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．在恒容密閉容器中通入X并發(fā)生反應：2X（g）?Y（g），溫度T1、T2下Y的物質的量濃度c（Y）隨時間t變化的曲線如圖所示，下列敘述正確的是（　�。�
A．T2下，在0～t1時間內v（X）=$\frac{a}{{t}_{1}}$mol•L-1•min-1
B．N點時氣體的總壓強大于W點時氣體的總壓強
C．M點的正反應速率小于N點的逆反應速率
D．W點時再加入一定量Y，平衡后X的轉化率減小

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．某同學做完銅、鋅原電池的實驗后得到了下列結論，你認為不正確的是（　　）
A．構成原電池正極和負極的材料必須是兩種金屬
B．由銅、鋅電極與硫酸銅溶液組成的原電池銅是正極
C．電子沿導線由鋅流向銅，在銅極上氫離子得到電子而放出氫氣
D．銅鋅原電池工作時，鋅溶解，所以才產(chǎn)生電子

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．下列說法正確的是（　�。�
A．石英、水晶、瑪瑙的主要成分都是單質硅
B．硅相對于氫氣便于運輸、貯存，從安全角度考慮，硅是有開發(fā)價值的燃料
C．實驗室存放氫氧化鈉溶液的試劑瓶應用細口玻璃瓶并配磨口玻璃塞
D．二氧化硅是一種良好的半導體材料，也是制造光導纖維的一種基本原料

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