19．X、Y、Z、R是四種短周期主族元素，X原子最外層電子數(shù)是次外層的2倍，Y元素在地殼中含量最多，Z元素金屬性最強(qiáng)，R原子的核外電子數(shù)是X、Z核外電子數(shù)之和，下列敘述一定正確的是（　�。�
A．含氧酸酸性R＞XB．簡(jiǎn)單氫化物穩(wěn)定性Y＜X
C．最高正化合價(jià)Z＜X＜Y＜RD．由Z和R形成的化合物為離子化合物

分析 X、Y、Z、R是四種短周期主族元素，X原子最外層電子數(shù)是次外層的2倍，原子只能由2個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為4，故X為C元素；Y元素在地殼中含量最多，則Y為O元素；Z元素金屬性最強(qiáng)，則Z為Na；R原子的核外電子數(shù)是X、Z核外電子數(shù)之和，即R原子核外電子數(shù)為6+11=17，故R為Cl，結(jié)合元素周期律解答．

解答 解：X、Y、Z、R是四種短周期主族元素，X原子最外層電子數(shù)是次外層的2倍，原子只能由2個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為4，故X為C元素；Y元素在地殼中含量最多，則Y為O元素；Z元素金屬性最強(qiáng)，則Z為Na；R原子的核外電子數(shù)是X、Z核外電子數(shù)之和，即R原子核外電子數(shù)為6+11=17，故R為Cl．
A．碳酸的酸性比HClO的強(qiáng)，故A錯(cuò)誤；
B．非金屬性O(shè)＞C，故簡(jiǎn)單氫化物穩(wěn)定性H2O＞CH4，故B錯(cuò)誤；
C．氧元素一般沒(méi)有最高正化合價(jià)，最高正化合價(jià)Z（Na）＜X（C）＜R（Cl），故C錯(cuò)誤；
D．由Z和R形成的化合物為NaCl，由鈉離子與氯離子構(gòu)成，屬于離子化合物，故D正確．
故選：D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)物質(zhì)關(guān)系應(yīng)用，側(cè)重對(duì)元素周期律的考查，A選項(xiàng)為易錯(cuò)點(diǎn)，學(xué)生容易忽略最高價(jià)含氧酸．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．下列有關(guān)問(wèn)題與鹽的水解有關(guān)的是（　　）
①NH4Cl與ZnCl2溶液可作焊接金屬中的除銹劑
②用NaHCO3與Al2（SO4）3兩種溶液可作泡沫滅火劑
③草木灰與銨態(tài)氮肥不能混合施用
④實(shí)驗(yàn)室盛放碳酸鈉溶液的試劑瓶不能用磨口玻璃塞
⑤加熱蒸干CuCl2溶液得到Cu（OH）2固體
⑥在含有Fe2+的FeCl3溶液中，要除去Fe2+，往往通入氧化劑Cl2．
A．①②③B．②③④⑤C．①④⑤⑥D．①②③④⑤

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)表示正確的是（　�。�
A．硫原子的結(jié)構(gòu)示意圖：B．Na2S的電子式：Na+：
C．HCl的結(jié)構(gòu)式：H-ClD．CH4分子的球模型：

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．下列圖象表示Al3+與[Al（OH）4]-物質(zhì)的量變化的曲線(xiàn)，實(shí)線(xiàn)表示Al3+，虛線(xiàn)表示[Al（OH）4]-，其中正確的是（　�。�
A．B．C．D．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．C5H11（戊醇）發(fā)生下列反應(yīng)時(shí)，所得有機(jī)產(chǎn)物結(jié)構(gòu)種數(shù)最少（不考慮立體異構(gòu)）的是（　�。�
A．與濃硫酸共熱發(fā)生消去反應(yīng)B．與濃氫溴酸發(fā)生鹵代反應(yīng)
C．與氧氣、銅發(fā)生催化氧化反應(yīng)D．與草酸發(fā)生酯化反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．化學(xué)與人類(lèi)生活、生產(chǎn)和社會(huì)可持續(xù)發(fā)展密切相關(guān)，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．為測(cè)定熔融氫氧化鈉的導(dǎo)電性，可將氫氧化鈉固體放在石英坩堝中加熱熔化
B．采取“靜電除塵”、“燃煤固硫”、“汽車(chē)尾氣催化凈化”等方法，可提高空氣質(zhì)量
C．鋁及其合金是電氣、工業(yè)、家庭廣泛使用的材料，是因?yàn)殇X的冶煉方法比較簡(jiǎn)單
D．半導(dǎo)體行業(yè)中有一句話(huà)：“從沙灘到用戶(hù)”，計(jì)箅機(jī)芯片的材料是經(jīng)提純的二氧化硅

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

11．某學(xué)習(xí)小組探究濃、稀硝酸氧化性的相對(duì)強(qiáng)弱，按如圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)（夾持儀器已略去）．實(shí)驗(yàn)表明濃硝酸能將NO氧化成NO2，而稀硝酸不能氧化NO．由此得出的結(jié)論是濃硝酸的氧化性強(qiáng)于稀硝酸．
可選藥品：濃硝酸、3mo/L稀硝酸、蒸餾水、濃硫酸、氫氧化鈉溶液及CO2．
已知?dú)溲趸c溶液不與NO反應(yīng)，能與NO2反應(yīng)：2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O．

（1）實(shí)驗(yàn)應(yīng)避免有害氣體排放到空氣中，裝置③、④、⑥中盛放的藥品依次是3mol/L稀硝酸、濃硝酸、氫氧化鈉溶液．
（2）滴加濃硝酸之前，需打開(kāi)彈簧夾，通入一段時(shí)間的CO2，其目的是排出體系中的空氣，防止NO被氧化成NO2．
（3）裝置①中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是Cu+4H++2NO3-=Cu2++2NO2↑+2H2O．
（4）裝置②的作用是將NO2轉(zhuǎn)化為NO，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是3NO2+H2O=2HNO3+NO．
（5）該小組得出的結(jié)論依據(jù)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是裝置③中液面上方氣體仍為無(wú)色，裝置④中液面上方氣體由無(wú)色變?yōu)榧t棕色
（6）實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，同學(xué)們發(fā)現(xiàn)裝置①中溶液呈綠色，而不顯藍(lán)色．甲同學(xué)認(rèn)為是該溶液中硝酸銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)較高所致，而乙同學(xué)認(rèn)為是該溶液中溶解了生成的氣體．同學(xué)們分別設(shè)計(jì)了以下4個(gè)試驗(yàn)來(lái)判斷兩種看法是否正確．這些方案中可行的是acd．（可多選）
a．加熱該綠色溶液，觀(guān)察顏色變化
b．加水稀釋綠色溶液，觀(guān)察顏色變化
c．向該綠色溶液中通入氧氣，觀(guān)察顏色變化
d．向飽和硝酸銅溶液中通入濃硝酸與銅反應(yīng)產(chǎn)生的氣體，觀(guān)察顏色變化．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

8．（1）H2O2水溶液給稱(chēng)雙氧水，醫(yī)療上利用它有殺菌消毒作用來(lái)清洗傷口，對(duì)下列A-C涉及H2O2的反應(yīng)，填寫(xiě)下列空白：
A、H2O2+Cl2═HCl+O2　　
B、H2O2+2I-+2H+═I2+2H2O
C、2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_{2}\;}}{\;}$2H2O+O2　　　　　
D、CaO+H2O=Ca（OH）2
①H2O2僅體現(xiàn)氧化性的反應(yīng)是C（填代號(hào)，下同）
②H2O2既有氧化性又有還原性的是B
③H2O2僅體現(xiàn)還原性的是A
④H2O既無(wú)氧化性又無(wú)還原性的是D
（2）已知CuO具有氧化性，能夠與NH3反應(yīng)生成兩種單質(zhì)和H2O，請(qǐng)寫(xiě)出在加熱條件下CuO與NH3反應(yīng)的化學(xué)方程式3CuO+2NH3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$N2+3Cu+3H2O
（3）在一定條件下，RO3n-與Cl2反應(yīng)如下：RO3n-+Cl2+2OH═RO42-+2Cl+H2O由以上反應(yīng)可知上述過(guò)程中RO3n-被氧化（填“氧化”或“還原”），RO3n-元素R的化合價(jià)是+4．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．某天然蛋白質(zhì)充分水解后，能分離出有機(jī)物R，R可與等物質(zhì)的量的KOH或HCl（由鹽酸提供）完全反應(yīng)，4.45gR可與50mL1mol•L-1的Na0H完全中和，則R的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為（　　）
A．B．
C．D．

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