【題目】A、B、C、D、E五種中學(xué)常見物質(zhì)均含有同一種元素,且A為單質(zhì),有如圖2所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系。則下列分析中不正確的是
A.若ABCDE中同一種元素的價態(tài)均不相同,則A為非金屬單質(zhì)
B.若A為金屬鈉,則由1mol D完全反應(yīng)生成C時,一定有1mol電子轉(zhuǎn)移
C.若A為非金屬硫,則④的反應(yīng)類型既可能為氧化還原反應(yīng),也可能為非氧化還原反應(yīng)
D.若A為金屬鐵,則化合物C和D均可以由化合反應(yīng)制得
【答案】B
【解析】
A、根據(jù)框圖轉(zhuǎn)化,可以找到滿足條件的物質(zhì)分別是:A:N2,B:NO2,C:NO,D:NH3,E:HNO3,只有非金屬元素才具有多種可變化合價,此外如含硫元素的物質(zhì)等,故A正確;
B、若A為金屬鈉,則B為NaHCO3,C:NaOH,D:Na2O,E:Na2CO3 ,1mol氧化鈉完全反應(yīng)生成氫氧化鈉時,氧化鈉和水的反應(yīng)可以實(shí)現(xiàn),不存在電子轉(zhuǎn)移,故B錯誤;
C、若A為非金屬硫,則B:SO3,C:SO2,D:H2S,E:H2SO4,則④的反應(yīng)是硫酸到二氧化硫的反應(yīng),可以用銅與濃硫酸反應(yīng),也可以用硫酸與亞硫酸鈉反應(yīng),故C正確;
D、若A為金屬鐵,則B:Fe(OH)3,C:FeCl3,D:FeCl2,E:Fe2O3,則化合物氯化亞鐵可以通過金屬鐵和氯化鐵之間的化合反應(yīng)來獲得,氯化鐵可以由氯化亞鐵和氯氣通過化合反應(yīng)制得,故D正確;
答案選B。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在密閉容器中,m A(g)+n B(g) p C(g)反應(yīng)達(dá)平衡時,測得 c(A)為 0.5molL1,溫度不變的情況下,將容器體積增大一倍,當(dāng)達(dá)到新的平衡時,測得 c(A)為 0.3molL1,則下列判斷中正確的是
A. 平衡向正反應(yīng)方向移動 B. 物質(zhì)B的轉(zhuǎn)化率減小
C. m + n <p D. 物質(zhì)C的體積分?jǐn)?shù)增加
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】(1)以甲烷、氧氣為原料,KOH溶液作為電解質(zhì)構(gòu)成燃料電池,總反應(yīng)式為____,如果以該燃料電池為電源,石墨作兩極電解飽和食鹽水,則該電解過程中陽極的電極反應(yīng)式為:____;如果電解一段時間后NaC1溶液的體積為1L,溶液中的OH﹣物質(zhì)的量濃度為0.01molL﹣1(25℃下測定),則理論上消耗氧氣的體積為____mL(標(biāo)況下)。
(2)用鉑電極電解CuSO4溶液,當(dāng)C(Cu2+)降至原來的一半時停止通電,則加入下列物質(zhì)中的__ (填序號)物質(zhì)能使溶液恢復(fù)成原來濃度;
A.CuO B.Cu(OH)2 C.Cu D.H2O
電解后電解質(zhì)溶液的pH值__(填“增大”“減小”或“不變”);寫出電解總離子方程式____。
(3)用Pt作電極電解硝酸銀溶液,如圖甲所示,則左邊Pt電極名稱是__;發(fā)生的電極反應(yīng)式為__。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】最新科技報道,美國夏威夷聯(lián)合天文中心的科學(xué)家發(fā)現(xiàn)了新型氫粒子,這種新粒子是由3個氫原子核(只含質(zhì)子)和2個電子構(gòu)成的。對于這種粒子,下列說法中正確的是
A.是氫的一種新的同素異形體B.它比一個普通H2分子多一個氫原子核
C.是氫的一種新的同位素D.它的組成可用H3表示
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】硫酸、硝酸與鹽酸是工業(yè)上常用的三大強(qiáng)酸。工業(yè)上制備硫酸常用接觸法,工業(yè)上制硝酸是用氨的催化氧化法。下列關(guān)于工業(yè)上制硫酸與硝酸的說法中不正確的是( )
A.在沸騰爐中進(jìn)行的反應(yīng)為:4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2
B.氨被氧氣催化氧化:4NH3+5O24NO+6H2O
C.硫酸工業(yè)、硝酸工業(yè)都符合“綠色化學(xué)”要求
D.氨催化氧化制硝酸過程中的三個主要反應(yīng)都屬于氧化還原反應(yīng)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】把0.4molX氣體和0.6molY氣體混合于2L密閉容器中,使它們發(fā)生如下反應(yīng):4X(g)+5Y(g) nZ(g)+6W(g)。2min末已生成0.3molW,若測知以Z的濃度變化表示的反應(yīng)速率為0.05mol/(L·min),試計(jì)算
(1)前2min內(nèi)用W的濃度變化表示的平均反應(yīng)速率為_______________。
(2)2min末時Y的濃度為_____________________________。
(3)化學(xué)反應(yīng)方程式中n=_____________________________。
(4)2min末,恢復(fù)到反應(yīng)前溫度,體系內(nèi)壓強(qiáng)是反應(yīng)前壓強(qiáng)的__________倍。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】1mol H2燃燒生成液態(tài)水時放出285.8kJ 熱量,下列表示該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式正確的是
A. 2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H =-142.9kJ/mol
B. 2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H =+571.6 kJ/mol
C. 2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H =-57l.6 kJ/mol
D. 2H2+O2=2H2O △H =-571.6kJ/mol
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】用如圖中裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn),實(shí)驗(yàn)一段時間后,現(xiàn)象與預(yù)測不一致的是
①中物質(zhì) | ②中物質(zhì) | 實(shí)驗(yàn)預(yù)測 | |
A | 濃氨水 | 酚酞試液 | ②中溶液變?yōu)榧t色 |
B | 濃硝酸 | 淀粉KI溶液 | ②中溶液變?yōu)樗{(lán)色 |
C | 濃鹽酸 | 濃氨水 | 大燒杯中有白煙 |
D | 飽和的亞硫酸溶液 | 稀溴水 | ②中無明顯變化 |
A. AB. BC. CD. D
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【題目】綠原酸是咖啡的熱水提取液成分之一,結(jié)構(gòu)簡式如下圖,關(guān)于綠原酸判斷正確的是( )
A.1 mol綠原酸與足量NaHCO3溶液反應(yīng),生成3 mol CO2氣體
B.1 mol綠原酸與足量溴水反應(yīng),最多消耗2.5 mol Br2
C.1 mol綠原酸與足量NaOH溶液反應(yīng),最多消耗4 mol NaOH
D.綠原酸水解產(chǎn)物均可以與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)
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