有人建議將氫元素排在元素周期表的ⅦA族。下列事實(shí)能支持這一觀點(diǎn)的是(　　)。
①H原子得到一個(gè)電子實(shí)現(xiàn)最外電子層穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；
②氫分子的結(jié)構(gòu)式為H—H；
③與堿金屬元素形成離子化合物：M＋[:H]－
④分子中原子間的化學(xué)鍵都屬于非極性鍵
A．①②③B．①③④C．②③④D．①②③④
A
H與鹵族元素得到一個(gè)電子后，最外層電子數(shù)都達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，形成X－，它們單質(zhì)的分子結(jié)構(gòu)皆為X—X型，故①②③正確，而只要相同的原子就可以形成非極性鍵，故④錯(cuò)。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

關(guān)于同一種元素的原子或離子，下列敘述正確的是（  ）。
A．原子半徑比陰離子半徑小
B．原子半徑比陰離子半徑大
C．原子半徑比陽(yáng)離子半徑小
D．帶正電荷多的陽(yáng)離子比帶正電荷少的陽(yáng)離子半徑大

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

已知短周期元素R、W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，其氫化物中上述元素的化合價(jià)如下表，下列說(shuō)法正確的是(     )
元素
R
W
X
Y
Z
化合價(jià)
–4
+1
–4
–2
–1
 
A．離子還原性：Y2-＞Z-
B．離子半徑W+＞Z-
C．氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：RH4＜XH4
D．酸性：H2YO4＜HZO4

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列基態(tài)原子的電子排布式中，其未成對(duì)電子數(shù)最多的是(　　)
A．1s22s22p63s23p63d54s1
B．1s22s22p63s23p3
C．1s22s22p63s23p63d64s2
D．1s22s22p63s23p63d74s2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

X、Y和Z是短周期的三種元素，已知X元素原子的最外層只有一個(gè)電子，Y元素原子M層上的電子數(shù)是K層和L層電子總數(shù)的一半，Z元素原子L層上的電子數(shù)比Y元素原子L層上電子數(shù)少2個(gè)，則這三種元素所組成的化合物的化學(xué)式不可能是(　　)。
A．X2YZ4B．XYZ3C．X3YZ4D．X4Y2Z7

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

制冷劑是一種易被壓縮、液化的氣體，液化后在管內(nèi)循環(huán)，蒸發(fā)時(shí)吸收熱量，使環(huán)境溫度降低，達(dá)到制冷的目的。人們?cè)捎靡颐�、NH3、CH3Cl等作制冷制，但它們不是有毒就是易燃，于是科學(xué)家根據(jù)元素性質(zhì)的遞變規(guī)律來(lái)開(kāi)發(fā)新的制冷劑。根據(jù)已有知識(shí)，某些元素化合物的易燃性、毒性變化趨勢(shì)如下：
(1)氫化物的易燃性：
SiH4＞PH3＞H2S＞HCl，則________＞________＞H2O＞HF(填物質(zhì)的化學(xué)式)。
(2)化合物的毒性：
PH3＞NH3，CCl4＞CF4，則H2S________H2O，CS2________CO2(填“＞”“＝”或“＜”)。
于是科學(xué)家們開(kāi)始把注意力集中在含F(xiàn)、Cl的化合物上。
(3)已知CCl4的沸點(diǎn)為76.8 ℃，CF4的沸點(diǎn)為－128 ℃，新的制冷劑的沸點(diǎn)范圍應(yīng)介于二者之間，經(jīng)過(guò)較長(zhǎng)時(shí)間的反復(fù)實(shí)驗(yàn)，發(fā)現(xiàn)了制冷劑CF2Cl2(氟利昂)，其他類似的制冷劑可以是________。
(4)然而這種制冷劑造成的當(dāng)今某一環(huán)境問(wèn)題是_____________________________。
但求助于周期表中元素及其化合物的______(填寫下列選項(xiàng)的編號(hào))變化趨勢(shì)開(kāi)發(fā)制冷劑的科學(xué)思維方法是值得借鑒的。
①毒性；②沸點(diǎn)；③易燃性；④水溶性；⑤顏色
A．①②③B．②④⑤C．②③④D．①②④⑤

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

X、Y、Z、W均為短周期元素，它們?cè)谥芷诒碇械南鄬?duì)位置如右圖所示。若Y原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的3倍，下列說(shuō)法中正確的是(　　)。
A．原子半徑：W＞Z＞Y＞X
B．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性W比Z弱
C．Y的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性較Z的弱
D．四種元素的單質(zhì)中，Z的熔、沸點(diǎn)最高

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

現(xiàn)有下列基本粒子：1H、2H、3H、1H＋、234U、235U、238U、40K、40Ca、Cl2、14N、14C，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
(1)其中，它們分屬________種元素，屬于氫元素的核素有________種，屬于鈾元素的核素有________種。互為同位素的原子分別為_(kāi)_______，________。
(2)質(zhì)量數(shù)相等的粒子為_(kāi)_______，________(可不填滿，也可補(bǔ)充)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

I．短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中相對(duì)位置如圖所示，其中Y所處的周期序數(shù)與族序數(shù)相等。按要求回答下列問(wèn)題：

（1）寫出X的原子結(jié)構(gòu)示意圖_______________。
（2）列舉一個(gè)事實(shí)說(shuō)明W非金屬性強(qiáng)于Z: _______________(用化學(xué)方程式表示)。
（3）含Y的某種鹽常用作凈水劑，其凈水原理是__________(用離子方程式表示)。
II．運(yùn)用所學(xué)化學(xué)原理，解決下列問(wèn)題：
（4）已知：Si+2NaOH+H2O＝Na2SiO3+2H2。某同學(xué)利用單質(zhì)硅和鐵為電極材料設(shè)計(jì)原電池(NaOH為電解質(zhì)溶液)，該原電池負(fù)極的電極反應(yīng)式為_(kāi)________________。
（5）已知：①C(s)+ O2(g)＝CO2(g) H＝a kJ· mol-1；②CO2(g) +C(s)＝2CO(g) H＝b kJ· mol-1；③Si(s)+ O2(g)＝SiO2(s) H＝c kJ· mol-1。工業(yè)上生產(chǎn)粗硅的熱化學(xué)方程式為_(kāi)___________。
（6）已知：CO(g)+H2O(g)H2(g) + CO2(g)。右表為該反應(yīng)在不同溫度時(shí)的平衡常數(shù)。則：該反應(yīng)的H________0(填“＜”或“＞”)；500℃時(shí)進(jìn)行該反應(yīng)，且CO和H2O起始濃度相等，CO平衡轉(zhuǎn)化率為_(kāi)________。

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