【題目】在一定溫度和體積固定的密閉容器中，可逆反應(yīng)H2(g)＋I(xiàn)2(g) 2HI(g) (無(wú)色)達(dá)平衡狀態(tài)，該狀態(tài)下，說(shuō)法不正確的是(　　)

A. 可逆反應(yīng)停止 B. I2濃度不再變化

C. HI濃度不再變化 D. 混合氣體顏色不再變化

【答案】A

【解析】

A.可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)正逆反應(yīng)速率相等但不等于0，反應(yīng)也沒(méi)有停止，是一個(gè)動(dòng)態(tài)平衡，故A錯(cuò)誤；

B. 在一定條件下，反應(yīng)體系中各種物質(zhì)的濃度或含量不再發(fā)生變化的狀態(tài)，稱為化學(xué)平衡狀態(tài)，平衡時(shí)I2濃度不再發(fā)生變化，說(shuō)明達(dá)到平衡狀態(tài)，故B正確；

C.在一定條件下，反應(yīng)體系中各種物質(zhì)的濃度或含量不再發(fā)生變化的狀態(tài)，稱為化學(xué)平衡狀態(tài)，平衡時(shí)HI濃度不再發(fā)生變化，說(shuō)明達(dá)到平衡狀態(tài)，故C正確；

D．在反應(yīng)混合物中I2(g)是紫色氣體，其它都是無(wú)色氣體。如果反應(yīng)未達(dá)到平衡，則I2(g)的濃度就要發(fā)生變化，混合氣體的顏色就要改變。若反應(yīng)達(dá)到平衡，則氣體的顏色就不會(huì)發(fā)生變化。因此混合氣體的顏色不再改變能作為判斷反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志，故D正確。

故選D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】超臨界狀態(tài)下的CO2流體溶解性與有機(jī)溶劑相似，可提取中藥材的有效成分，工藝流程如下。

下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是(　　)

A.浸泡時(shí)加入乙醇有利于中草藥有效成分的浸出

B.高溫條件下更有利于超臨界CO2流體萃取

C.升溫、減壓的目的是實(shí)現(xiàn)CO2與產(chǎn)品分離

D.超臨界CO2流體萃取中藥材具有無(wú)溶劑殘留、綠色環(huán)保等優(yōu)點(diǎn)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列離子方程式中書寫正確的是

A. 磁性氧化鐵溶于氫碘酸：Fe3O4+8H+=2Fe3++Fe2++4H2O

B. FeBr2中通入氯氣使一半的Br氧化：2Fe2++2Br+ 2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl

C. NH4Al(SO4)2溶液中加入過(guò)量的Ba(OH)2：NH4++Al3++2SO42-+2Ba2++4OH=NH3·H2O+AlO2-+2BaSO4↓+H2O

D. 飽和FeCl3溶液滴入沸水制氫氧化鐵膠體：Fe3++3H2O(沸水)Fe(OH)3(膠體)+3H+

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列關(guān)于Fe(OH)3膠體的敘述中，正確的是（ ）

A. 制備Fe(OH)3膠體的化學(xué)方程式是FeCl3＋3H2OFe(OH)3↓＋3HCl

B. 在制備Fe(OH)3膠體的實(shí)驗(yàn)中，加熱煮沸時(shí)間越長(zhǎng)，越有利于膠體的生成

C. Fe(OH)3膠體微粒能吸附陽(yáng)離子，從而使Fe(OH)3膠體帶有一定電荷

D. Fe(OH)3膠體能夠吸附水中懸浮的固體顆粒并沉降，達(dá)到凈水目的

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】正丁醛是一種化工原料。某實(shí)驗(yàn)小組利用如下裝置合成正丁醛。所發(fā)生的轉(zhuǎn)化過(guò)程為CH3CH2CH2CH2OHCH3CH2CH2CHO。

反應(yīng)物和產(chǎn)物的相關(guān)物理性質(zhì)如表所示。

性質(zhì)

沸點(diǎn)/℃

密度/g·cm-3

水中溶解性

正丁醇

117.2

0.810 9

微溶

正丁醛

75.7

0.801 7

微溶

實(shí)驗(yàn)步驟如下：

將6.0g Na2Cr2O7放入100mL燒杯中，加30mL水溶解，再緩慢加入5mL濃硫酸，將所得溶液小心轉(zhuǎn)移至B中。在A中加入4.0g正丁醇和幾粒沸石，加熱。當(dāng)有蒸氣出現(xiàn)時(shí)，開(kāi)始滴加B中溶液。滴加過(guò)程中保持反應(yīng)溫度為90～95℃，在E中收集90℃以上的餾分。將餾出物倒入分液漏斗中，分去水層，將有機(jī)層干燥后蒸餾，收集75～77℃餾分，產(chǎn)量為2.0 g。

回答下列問(wèn)題：

（1）實(shí)驗(yàn)中，能否將Na2Cr2O7溶液加入濃硫酸中，說(shuō)明理由：___________。

（2）加入沸石的作用是___________，若加熱后發(fā)現(xiàn)未加入沸石，應(yīng)采取的正確措施是___________。

（3）上述裝置圖中，B儀器的名稱是____，D儀器的名稱是_______。

（4）將正丁醛粗產(chǎn)品置于分液漏斗中分離水時(shí)，水在______(填“上”或“下”)層。

（5）反應(yīng)溫度應(yīng)保持在90～95℃，其原因是______________________。

（6）本實(shí)驗(yàn)中，正丁醛的產(chǎn)率為_____%。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】Ⅰ．MgH2擁有很高的儲(chǔ)氫密度，相對(duì)便宜的價(jià)格以及良好的可逆儲(chǔ)氫性能，在儲(chǔ)氫材料中具有重要作用和地位，一直都是廣大研究者關(guān)注的焦點(diǎn)。回答下列問(wèn)題：

（1）請(qǐng)寫出MgH2的電子式：____。

（2）MgH2能與H2O反應(yīng)生成白色沉淀Mg(OH)2和H2，NH3與H2O類似，MgH2與NH3反應(yīng)也生成氫氣，反應(yīng)原理類似，請(qǐng)寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式：____。

Ⅱ．（3）尿素（H2NCONH2）水解生成H2NCOONH4（氨基甲酸銨，簡(jiǎn)稱甲銨），甲銨不穩(wěn)定，迅速分解生成兩種氣態(tài)化合物，溶于水后，一個(gè)呈酸性，一個(gè)呈堿性，請(qǐng)寫出甲銨受熱分解的化學(xué)方程式：____。

（4）甲銨在不同條件下分解的能量變化如圖所示，N過(guò)程與M過(guò)程相比，N過(guò)程活化能大大降低的原因可能是____；ΔH=___kJ·mol1。

Ⅲ．氨呈弱堿性，氨燃料與堿性燃料電池是一對(duì)較好的組合。直接氨堿性（膜）燃料電池總的化學(xué)方程式為：4NH3+3O2＝2N2+6H2O，工作原理如圖：

（5）MnO2電極為__極（填“正”“負(fù)”“陰”或“陽(yáng)”），寫出Ni電極的電極反應(yīng)式：____。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】（1）同溫同壓下，同體積的甲烷(CH4)和二氧化碳物質(zhì)的量之比為__________，原子總數(shù)之比為__________，密度之比為__________。

（2）在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，4 g H2、11.2 L O2、1 mol H2O中，所含分子數(shù)最多的是__________，質(zhì)量最大的是__________，體積最小的是__________。

（3）標(biāo)況下，1.92 g 某氣體的體積為 672 mL，則此氣體的相對(duì)分子質(zhì)量為_____。

（4）已知某硫酸溶液的密度為 1.84 g/cm3，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 98%，則該硫酸的物質(zhì)的量濃度為___________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】實(shí)驗(yàn)小組制備高鐵酸鉀（K2FeO4）并探究其性質(zhì)。

資料：K2FeO4為紫色固體，微溶于KOH溶液；具有強(qiáng)氧化性，在酸性或中性溶液中快速產(chǎn)生O2，在堿性溶液中較穩(wěn)定，下列實(shí)驗(yàn)中用高錳酸鉀與濃鹽酸反應(yīng)制備得到氯氣，然后再將氯氣通入氫氧化鉀溶液中與氫氧化鐵固體充分反應(yīng)而制得產(chǎn)品：

（1）制備K2FeO4（夾持裝置略）

①請(qǐng)寫出該過(guò)程中制備氯氣的離子反應(yīng)方程式________________（錳被還原為Mn2+）。

②請(qǐng)根據(jù)高鐵酸鉀制備的原理選擇合適的裝置，連接順序?yàn)?/span>_________→ E →_________。(上述裝置不一定全部用到，裝置可以重復(fù)選用)

③裝置E中反應(yīng)時(shí)需進(jìn)行攪拌，目的是_______________________

④E中得到紫色固體和溶液。E中生成高鐵酸鉀的反應(yīng)為______________；反應(yīng)充分進(jìn)行后，E中溶液中主要的陰離子為__________________

（2）探究K2FeO4的性質(zhì)

取E中紫色溶液，加入稀硫酸，產(chǎn)生黃綠色氣體，得溶液a，經(jīng)檢驗(yàn)氣體中含有Cl2。為證明是否是K2FeO4氧化了Cl－而產(chǎn)生Cl2，設(shè)計(jì)以下方案：

方案Ⅰ

取少量a，滴加KSCN溶液至過(guò)量，溶液呈紅色。

方案Ⅱ

用KOH溶液充分洗滌E中所得固體，再用KOH溶液將K2FeO4溶出，得到紫色溶液b。取少量b，滴加鹽酸，有Cl2產(chǎn)生。

①由方案Ⅰ中溶液變紅可知a中含有______離子，但該離子的產(chǎn)生不能判斷一定是K2FeO4將Cl－氧化，還可能由________________產(chǎn)生（用方程式表示）。

②方案Ⅱ可證明K2FeO4氧化了Cl－。用KOH溶液洗滌的目的是______________

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】類比法是常見(jiàn)的研究物質(zhì)性質(zhì)的方法之一，可用來(lái)預(yù)測(cè)很多物質(zhì)的性質(zhì)，但類比是相對(duì)的，必須遵循客觀實(shí)際，下列說(shuō)法中正確的是（ ）

A. 通入溶液中沒(méi)有現(xiàn)象，通入溶液中也無(wú)明顯現(xiàn)象

B. 與會(huì)因?yàn)樗庀嗷ゴ龠M(jìn)而完全反應(yīng)生成和，與也可以水解相互促進(jìn)至完全反應(yīng)生成和

C. 偏鋁酸是一元酸，因此，也是一元酸

D. 在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為氣體，所以在標(biāo)準(zhǔn)狀況下同樣為氣體

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