【題目】下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作、實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和所得結(jié)論均正確的是

實(shí)驗(yàn)操作

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

結(jié)論

A

在2mL5%的H2O2溶液中加入1mL飽和FeCl3溶液

產(chǎn)生大量氣泡

Fe3+能催化H2O2的分解

B

用0.100molL-1鹽酸滴定未知濃度NaOH溶液(甲基橙做指示劑)

溶液由橙色變紅色,且在半分鐘內(nèi)不恢復(fù)

滴定到達(dá)終點(diǎn)

C

向濃度均為0.1 mol·L-1NaCl 和NaI 混合溶液中滴加少量AgNO3溶液

產(chǎn)生黃色沉淀

溶度積:

Ksp(AgCl)<Ksp(AgI)

D

往加有酚酞的碳酸鈉溶液中加入足量的CaCl2溶液

產(chǎn)生白色沉淀,紅色褪去

證明CO32-水解呈堿性

A. A B. B C. C D. D

【答案】D

【解析】A.氯化鐵溶液中含有鐵離子和氯離子,在2mL5%H2O2溶液中加入1mL飽和FeCl3溶液,產(chǎn)生大量氣泡,可能是氯離子的作用,不能證明Fe3+能催化H2O2的分解,故A 錯(cuò)誤;B0.100molL1鹽酸滴定未知濃度NaOH溶液(甲基橙做指示劑) ,達(dá)到終點(diǎn)時(shí)生成物為氯化鈉,溶液顯中性,若溶液由橙色變紅色,且在半分鐘內(nèi)不恢復(fù),說明溶液顯酸性,消耗標(biāo)準(zhǔn)液體積偏大,依據(jù)c(待測)= 可知,NaOH溶液濃度偏大,故B錯(cuò)誤;C.滴加少量AgNO3溶液,產(chǎn)生黃色沉淀,可知Ksp小的先沉淀,則Ksp(AgCl)Ksp(AgI),故C錯(cuò)誤;DNa2CO3溶液水解顯堿性,遇酚酞變紅,加CaCl2溶液,水解平衡逆向移動,則證明Na2CO3溶液中存在水解平衡,故D正確;故選D。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】屬于純凈物的是

A. 綠礬B. 生鐵C. D. 赤鐵礦

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】10分)(1)在粗制CuSO4·5H2O晶體中常含有雜質(zhì)Fe2+。在提純時(shí)為了除去Fe2+,常加入合適氧化劑,使Fe2+氧化為Fe3+,下列物質(zhì)可采用的是________。

A. KMnO4B. H2O2C. Cl2D. HNO3

然后再加入適當(dāng)物質(zhì)調(diào)整至溶液pH=4,使Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3,可以達(dá)到除去Fe3+而不損失CuSO4的目的,調(diào)整溶液pH可選用下列中的________。

A. NaOH B. NH3·H2O C. CuO D. Cu(OH)2

2)甲同學(xué)懷疑調(diào)整至溶液pH=4是否能達(dá)到除去Fe3+而不損失Cu2+的目的,乙同學(xué)認(rèn)為可以通過計(jì)算確定,他查閱有關(guān)資料得到如下數(shù)據(jù),常溫下Fe(OH)3的溶度積Ksp=8.0×10-38,Cu(OH)2的溶度積Ksp=3.0×10-20,通常認(rèn)為殘留在溶液中的離子濃度小于1×10-5mol·L-1時(shí)就認(rèn)為沉淀完全,設(shè)溶液中CuSO4的濃度為3.0 mol·L-1,則Cu(OH)2開始沉淀時(shí)溶液的pH________Fe3+完全沉淀時(shí)溶液的pH________,通過計(jì)算確定上述方案________(填可行不可行)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】膠體區(qū)別于其他分散系的本質(zhì)特征是( 。
A.產(chǎn)生丁達(dá)爾現(xiàn)象
B.分散質(zhì)粒子直徑 在1﹣100nm之間
C.膠體微粒不能透過半透膜
D.加熱會聚沉

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】凈水劑鐵酸鈉(Na2FeO4)中,鐵元素的化合價(jià)是

A. +6B. +5C. +3D. +2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】23號元素釩在地殼中的含量大約為0.009%,在過渡元素中僅次于Fe、Ti、Mn、Zn,排第五位。我國四川攀枝花地區(qū)蘊(yùn)藏著極其豐富的釩鈦磁鐵礦。

(1)釩在周期表中的位置為__________,電子占據(jù)的最高能層的軌道形狀為__________。

(2)在地殼中含量最高的五種過渡金屬元素Fe、Ti、Mn、Zn、V中,基態(tài)原子核外單電子數(shù)最多的是__________

(3)過渡金屬可形成許多羰基配合物,即CO作為配體形成的配合物。

CO的等電子體有N2、CN、__________任寫一個(gè))等。

CO作配體時(shí),配位原子是C而不是O,其原因是__________

(4)過渡金屬配合物常滿足“18電子規(guī)則,即中心原子的價(jià)電子數(shù)加上配體提供的電子數(shù)之和等于18,如[Fe(CO)5]、[Mn(CO)5]等都滿足這個(gè)規(guī)則。

①下列釩配合物中,釩原子滿足18電子規(guī)則的是__________。

A.[V(H2O)6]2 B.[V(CN)6]4 C.[V(CO)6] D.[V(O2)4]3

②化合物的熔點(diǎn)為138 ℃,其晶體類型為__________;已知該化合物滿足18電子規(guī)則,其配體中的大π鍵可表示為__________

(5)VCl2(熔點(diǎn)1027 ℃)和VBr2(熔點(diǎn)827 ℃)均為六方晶胞,結(jié)構(gòu)如圖所示。

VCl2VBr2兩者熔點(diǎn)差異的原因是__________。

②設(shè)晶體中陰、陽離子半徑分別為rr,該晶體的空間利用率為__________(用含a、c、rr的式子表示)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】按要求回答有關(guān)問題:

(1)H2S與CO2在高溫下發(fā)生反應(yīng):H2S(g)+CO2(g)COS(g) +H2O(g)。在610 K時(shí),將0.10 mol CO2與0.40 mol H2S充入2.5 L的空鋼瓶中,反應(yīng)平衡后水的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為0.02。則H2S的平衡轉(zhuǎn)化率為______%,反應(yīng)平衡常數(shù)K=________。

(2)已知25℃,NH3·H2O的Kb=1.8×105,H2SO3Ka1=1.3×102,Ka2=6.2×108。若氨水的濃度為2.0 mol·L1,溶液中的c(OH)=_________________ mol·L1。將SO2通入該氨水中,當(dāng)c(OH)降至1.0×107 mol·L1時(shí),溶液中的c()/c()=___________________。

(3)在化學(xué)分析中采用K2CrO4為指示劑,以AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定溶液中Cl,利用Ag+與CrO42生成磚紅色沉淀,指示到達(dá)滴定終點(diǎn)。當(dāng)溶液中Cl恰好沉淀完全(濃度等于1.0×105 mol·L1)時(shí),溶液中c(Ag+)為_______ mol·L1,此時(shí)溶液中c(CrO42)等于__________ mol·L1。(已知Ag2CrO4、AgCl的Ksp分別為2.0×1012和2.0×1010)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)速率的說法中,正確的是

A. 2mol/L鹽酸與鋅反應(yīng)時(shí),加入4mol/L的氯化鈉溶液,生成氫氣的速率加快

B. 對于可逆反應(yīng)2CO+2NON2+2CO2,使用合適的催化劑,CO的生成速率和消耗速率都加快

C. 工業(yè)上合成氨是放熱反應(yīng),升高溫度,正反應(yīng)速率減慢

D. K2SO4BaCl2兩溶液反應(yīng)時(shí),增大壓強(qiáng),生成沉淀速率加快

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】H2和I2在一定條件下能發(fā)生反應(yīng):H2(g)+I2(g)2HI(g),1molH2完全反應(yīng)放出akJ熱量。

已知:

(a、b、c均大于零)

下列說法不正確的是( )

A. 反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量

B. 斷開1molH-H鍵和1molI-I鍵所需能量大于斷開2molH-I鍵所需能量

C. 斷開2molH-I鍵所需能量約為(c+b+a)kJ

D. 向密閉容器中加入2molH2和2molI2,充分反應(yīng)放出的熱量大小2akJ

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