常溫下，以MnO2為原料制得的MnCl2溶液中常含有Cu2＋、Pb2＋、Cd2＋等，通過添加過量的難溶電解質(zhì)MnS，可使這些金屬離子形成硫化物沉淀并過濾除去，下列說法正確的是

A．過濾后的溶液中一定沒有S2-

B．MnS難溶于水，可溶于MnCl2溶液中

C．常溫時，CuS、PbS、CdS比MnS更難溶

D．加入MnS后生成CuS的離子方程式是Cu2+ + S2- = CuS↓

 

C

【解析】

試題分析：A、根據(jù)沉淀溶解平衡，過濾后的溶液一定含有S2?，故A錯誤；B、因?yàn)镸nCl2溶液含有Mn2+，MnS在MnCl2溶液中溶解度更小，故B錯誤；C、根據(jù)添加過量的難溶電解質(zhì)MnS，可使Cu2＋、Pb2＋、Cd2＋形成硫化物沉淀，說明CuS、PbS、CdS比MnS更難溶，故C正確；D、MnS為難溶電解質(zhì)，所以MnS不能拆成離子，故D錯誤。

考點(diǎn)：本題考查沉淀溶解平衡、離子方程式的書寫。

 

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2015屆北京市高三上學(xué)期第一次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

通常情況下，微粒A和B為分子，C和E為陽離子，D為陰離子，它們都含有10個電子；B溶于A后所得的物質(zhì)可電離出C和D；A、B、E三種微粒反應(yīng)后可得C和一種白色沉淀。請回答：

（1）用化學(xué)符號表示下列4種微粒：

A：________；B：________；C：________；D________。

（2）寫出A、B、E三種微粒反應(yīng)的離子方程式：___________________________________。

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2015屆北京市高三上學(xué)期第一次質(zhì)量檢測化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

某溶液中含大量NH4+、Na+、HCO3－、CO32－、CH3COO－ 離子，其中加入足量的Na2O2固體后，溶液中離子濃度基本保持不變的是（假設(shè)溶液體積無變化）

A．Na+ B．CO32－、NH4+

C．CH3COO－ D．CH3COO－、Na+

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2015屆北京市朝陽區(qū)高三年級第一學(xué)期期中統(tǒng)一考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

（10分） 四種常見的短周期非金屬元素在周期表中的相對位置如下所示，其中乙元素原子核外最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍。

甲

乙

 

 

丙

丁

請用化學(xué)用語回答：

（1）丙在元素周期表中的位置是___________。

（2）丁單質(zhì)的電子式是_______________【（2）~（5）用化學(xué)用語回答】。

（3）乙的兩種常見單質(zhì)分別是 。

（4）甲、丙、丁的氣態(tài)氫化物水溶液顯酸性的是___________。

（5）氫元素與甲和丁可以組成一種既有離子鍵、又有共價鍵的化合物，其化學(xué)式是 。

（6）已知丁的非金屬性比丙強(qiáng)，原因是_______________（從原子結(jié)構(gòu)角度解釋）。

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2015屆北京市朝陽區(qū)高三年級第一學(xué)期期中統(tǒng)一考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下圖是模擬工業(yè)電解飽和食鹽水的裝置圖，

下列敘述不正確的是

A．a(chǎn)為電源的負(fù)極

B．Fe電極的電極反應(yīng)是4OH――4e－= 2H2O＋O2↑

C．通電一段時間后，鐵電極附近溶液先變紅

D．電解飽和食鹽水的化學(xué)方程式是2NaCl + 2H2O 2NaOH + H2↑+ Cl2↑

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2015屆北京市朝陽區(qū)高三年級第一學(xué)期期中統(tǒng)一考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

常溫時，在pH=13的無色透明溶液中一定能大量共存的一組離子是

A．Na+、SiO32－、NO3－、CO32－ B．K+、Cl－、MnO4－、SO42－

C．Na+、NO3－、SO42－、HCO3－ D．Na+、SO42－、NH4+、Cl－

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2015屆北京市東城區(qū)普通校高三11月聯(lián)考化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

（8分）KClO3和濃鹽酸在一定溫度下反應(yīng)會生成黃綠色的易爆物二氧化氯，其變化可表述為：2KClO3＋4HCl(濃)=2KCl＋2ClO2↑＋ Cl2↑＋2H2O

（1）氧化劑是________， 氧化產(chǎn)物是________。

（2）濃鹽酸在反應(yīng)中顯示出來的性質(zhì)是________(填編號)

①只有還原性 ②還原性和酸性 ③只有氧化性 ④氧化性和酸性

（3）產(chǎn)生0．1mol Cl2，則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為________mol。

（4）將分離出來的氯氣常溫下通入NaOH，可以得到漂白液，反應(yīng)的離子方程式為___________________________________________________。

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2015屆北京十中高三第一學(xué)期期中化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

在15.2g鐵和銅組成的合金中加入過量的硝酸溶液，合金完全溶解，同時生成氣體X，再向所得溶液中加入足量的NaOH溶液，生成25.4g沉淀，則下列表示氣體X組成的選項(xiàng)中合理的是

A．0.3 mol NO、0.1 mol NO2

B．0.3 mol NO2、0.1 mol NO

C．0.6 mol NO

D．0.3 mol NO2

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2015屆內(nèi)蒙古赤峰市寧城縣高三上學(xué)期摸底統(tǒng)一考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

已知：在101 kPa時，1 mol純物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時所放出的熱量，叫做該物質(zhì)的燃燒熱，單位為kJ/mol。下列有關(guān)熱化學(xué)方程式的敘述正確的是 （ ）

A．已知2H2（g）＋O2（g）＝2H2O（l）△H＝－571.6 kJ·mol－1，則氫氣的燃燒熱為285．8 kJ·mol－1

B．已知C（石墨，s）＝C（金剛石，s） △H＞0，則金剛石比石墨穩(wěn)定

C．含20.0 g NaOH的稀溶液與稀鹽酸完全中和，放出28.7 kJ的熱量，則稀醋酸和稀NaOH溶液反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為： NaOH（aq）＋CH3COOH（aq）＝CH3COONa（aq）＋H2O（l）△H＝－57.4 kJ/mol

D．己知2C（s）＋2O2（g）＝2CO2（g）△H1；2C（s）＋O2（g）＝2CO（g） △H2，則△H1＞△H2

 

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